8．(1)0.8mol/L　 (2)29.6%　

8．白色粉末A是NaHCO₃與KHCO₃的混合物，取甲、乙、丙3份質(zhì)量不同的A樣品分別與50.0mL 相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與A的質(zhì)量關(guān)系如下表：

試計(jì)算：(1) 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

　 (2) 混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7．(1)Na2CO₃　

　 (2)0.1　 NaC1　 NaHCO₃

　 (3)300　 4.48L(每空1分)

7．將Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物共19克，加熱到質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，稱得剩余固體質(zhì)量為15.9克。

則

　 (1)剩余固體是　　　　 (化學(xué)式)，

　 (2)原混合物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量是　　　　 mol。

　 (3)已知Na₂CO₃和稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

　　　　 Na₂CO₃+HC1→NaC1+NaHCO,　 NaHCO₃+HC1→NaC1+CO₂↑+H₂O，若將上述19g混合物溶于適量的水中配成溶液，在該溶液中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，用消耗的鹽酸體積(mL)作為橫坐標(biāo)，反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的體積作為縱坐標(biāo)得到如下圖像：

求：A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)是　　　　　　　　　 (填化學(xué)式)；C點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積是　　　　　　 mL。C點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的CO₂的體積在標(biāo)況下是　　 　　　　L。

6．

(1)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O(2分)

　 (2)0.74g(2分)

　 (3)896mL(2分)

　 (4)(2分)

6．將KOH和Ca(OH)₂混合物1.86 g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O₂氣體。當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO₂的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO₂溶于水情況，以下情況相同。)

　 (1)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)原混合物中Ca(OH)₂的質(zhì)量為　　　　　　　　　 g。

　 (3)沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO₂的體積為　　　　　　　　　 mL。

　 (4)在圖示坐標(biāo)系上，畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO₂的體積V(mL)的關(guān)系曲線。

5．(1)12.4g　 (2)49.18g

5．銹鐵片(鐵銹為氧化鐵)置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶

液中還剩下4g單質(zhì)鐵。取出鐵后，向溶液中通入10.65gCl₂，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化(假設(shè)Cl₂只與Fe²⁺反應(yīng))。計(jì)算：

　 (1)銹鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量。

　 (2)銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4．(每空2分，共10分)

　 (1)1

　 (2)否；逆

　 (3)2，50%

7.5×10^－3mol·L^－1。

　 (1)計(jì)算800℃，1.0×10⁵Pa條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　　　　　　 。

　 (2)800℃，1.0×10⁵Pa條件下，起始時(shí)在上述容器中加入1molCI、1molH₂O、2molH₂、2molCO₂，則此反應(yīng)的初始狀態(tài)　　　 (填“是”、“否”)為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向　　　　　　 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行以達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

　 (3)在800℃，1.0×10⁵Pa條件下，將4molCO和4molH₂O投入密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為a mol，CO的轉(zhuǎn)化率為α，則a=　　　　　 ，α= 　　　。