17、(17分)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

(1)實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

如何確定E中空氣已被趕盡：__________________________________。

(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)如何證明E中收集到的是NO而不是H₂？_________________________________

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是(用化學方程式解釋)________________________

(4)裝置D的作用是___________________________________________________

16．摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑。某研究性學習小組設(shè)計了下面的實驗裝置來制備摩爾鹽。

實驗步驟：

　 (1)把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。

　 (2)在E中用處理過的Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄。

　 　(3)將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。

試回答下列問題：

　 (1) 把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合時NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞　　　　　 ，并同時打開活塞　　　　　 。請寫出Fe屑和稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用　　　　　　　　　　 　　

　 (3)使摩爾鹽結(jié)晶可采取兩種方法：①蒸發(fā)溶液、再自然冷卻結(jié)晶；②不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶。你認為較好的方法是　　　　　　 。(填序號)

15．在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。

　 (1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：　　　　　　　　

　(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生化學反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物是 　　　　　　　

　 (2)現(xiàn)提供以下試劑：

　　　　 A．酸性高錳酸鉀溶液　 B．氫氧化鈉溶液　 C．四氯化碳　 D．硫氰化鉀溶液

請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。

　 (3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 　　　　　　　　若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行? 　　　　　　　(填可行或不可行)理由是：　　　　　　　　　　　　　　

14．(12分)已知1,2−二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點83.5℃，密度為1.23g·cm⁻³，難溶于水，易溶于有機溶劑。乙醇的沸點為78.5℃。某化學課外活動小組為探究1,2−二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗

請回答下列問題：

(1)向裝置A中大試管里先加入1,2−二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液后，還需再加入　　　　　　　　 ，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，并向裝置C中試管里加入適量的稀溴水。

(2)為了使反應(yīng)控制在75℃左右進行，常用的方法是　　　　　　　　　　　　 。

(3)與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，裝置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4)證明1,2−二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　 ，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為：

A中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

13．(12分)用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)。產(chǎn)生的氫氣由支管導出；若關(guān)閉彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。

回答下面問題：

(1)為什么關(guān)閉彈簧夾時試管中液面會下降？

(2)這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？

(3)從下面三個反應(yīng)中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫下表中的空白。

① 大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳

② 黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫

③ 用二氧化錳催化分解過氧化氫制氧氣

(4)食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由。

12、(10分)某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為___________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；

上述操作的順序是________________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_____________________________________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL (已換算為標準狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將_________

(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

11．(14分)為了測定氫氧化鈉固體混合物mg中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某探究活動小組分別設(shè)計了如下實驗方案：

(1)甲同學用如圖一所示裝置，通過測定放出CO₂的體積來確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)果誤差較大，請你提出改進措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)乙同學用圖二所示裝置，通過測定反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量來確定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，他重復(fù)正確操作三次，結(jié)果數(shù)據(jù)出現(xiàn)了較大偏差。你認為主要原因可能是(任寫兩個)

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)丙同學認為上面的測定方法誤差都較大，提出用中和滴定來測定。方法是：準確稱取氫氧化鈉樣品mg，放入錐形瓶中蒸餾水溶解，加1-1滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的HCl溶液滴定至溶液由紅色至無色(指示CO^2-₃+H⁺=HCO^-₃反應(yīng)的終點)，消耗HCl溶液體積為V₁mL，再加入1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙(指示H⁺+HCO^-₃=CO₂↑+H₂O反應(yīng)的終點)，又消耗HCl溶液體積為V₂ml。則燒堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　 ；

　 (4)請你設(shè)計另外一個簡單的實驗方案來測定NaOH固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

　　 　�、賹懗霾僮鞑襟E

　　　　 ②用測得的數(shù)據(jù)(用字母表示)寫出質(zhì)量分數(shù)的表達式　　　　　　　　　　 。

10．(10分)硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體。銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1所示)。

請回答相關(guān)問題：

(1) 圖1分液漏斗中裝的液體是　　　　　　　　 ；

(2)本實驗中若硝酸過量，造成的結(jié)果是　　　　　　　　　　　 ；

(3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點是①　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　 ；

(4)為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向混合物中加入Fe₂(SO4)₃，即發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4，產(chǎn)生Fe(OH)₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用(已知Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4)。

①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；

②方案2中甲物質(zhì)可以是(填字母序號)；

a．CuO　　　　　　　　　　　　　 b．CuCO₃　　　　　

c．CaCO₃　　　　　　　　　 　　　d．NaOH

③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學方程式為(注明反應(yīng)條件)　　　　　　　　　　　 。

9.(12分)實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為：

2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O　

(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量［m(CuO)、m(H₂O)］時，請用圖中所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)是____　　　　　 ___，d中濃硫酸的作用是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

_____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式　　 ______________________　　 __________。

④下列情況將使測定結(jié)果偏大的是_____　　 ___。

A.CuO未全部還原為Cu　　　 B.CuO受潮　　　 C.CuO中混有Cu

(2)如果仍采用如圖所示的儀器裝置,其他方案可選用測定的物理量有　　　　　　　 。

　 A.m(Cu)和m(CuO)　　 B.m(N₂)和m(H₂O)　　 C.m(Cu)和m(H₂O)　　 D.m(NH₃)和m(H₂O)

8．(10分)有演示實驗：用脫脂棉花包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：

　　　　 a.有氧氣生成；　　　　 b.　　　　　　　　　　 　。

(2)某學校研究性學習小組擬用右圖裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。

①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)該研究性學習小組的同學認為Na₂O₂和H₂O反應(yīng)可生成H₂O₂，現(xiàn)請你設(shè)計一個簡單的實驗證明Na₂O₂和足量的H₂O充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

　　　　 試劑：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。