20.解：設(shè)O₂的物質(zhì)的量變化為x .

2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g)　

n(起始)mol　　 2　　　 1　　　　　 0

△n(變化)mol　　 2x　　　 x　　　　　 2x

n(平衡)mol　　 2-2x　　 1-x　　　　　 2x

　則： (1分)　 解得：x=0.8mol

SO₂的轉(zhuǎn)化率為：　

該反應(yīng)2SO₂(g)+ O₂ (g)2SO₃(g) 平衡時的各物質(zhì)的濃度為：

c(SO₂)= (2mol-2×0.8mol)÷20L=0.02mol/L　　　 c(SO₃)= 2×0.8mol÷20L=0.08mol/L

c(O₂)=(1mol-0.8mol) ÷20L=0.01mol/L

則平衡常數(shù)為：

=1600L/mol

　 　故SO₃(g)SO₂(g)+1/2O₂ (g)的平衡常數(shù)為：

==mol^1/2L1/2

4、CH2=CH2

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3-甲基-3-戊醇　

CH2=CH2　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

3、3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1分

2、　 加成反應(yīng)　　 3分

19．1、A：HCHO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2分

E：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 2分

18.(1)Fe³⁺+H₂O=Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺ 　(1分)

(2)未見沉淀生成　　 反應(yīng)后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引　　　　　　 (各1分)

對反應(yīng)后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(2分)

根據(jù)反應(yīng)生成大量氣泡，則說明鎂與H⁺存在鎂拉動氯化鐵水解平衡移動的反應(yīng)，又根據(jù)反應(yīng)后的鎂條可被磁鐵吸引，說明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且最終將Fe³⁺還原為Fe單質(zhì)。因此水解和氧化還原反應(yīng)在鎂與飽和氯化鐵是競爭反應(yīng)，同時存在�！　� (2分)

(3)鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)生了拉動水解平衡的反應(yīng)，且此條件下生成了Fe(OH)₃沉淀。(1分)

(4)鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象機(jī)理均有所不同，說明條件對化學(xué)反應(yīng)的重要性，化學(xué)研究中必須以實驗事實為依據(jù)，結(jié)合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

17.(10分)(1)至(3)問每空1分，第(4)問各2分

(1)防止催化劑中毒　 (1分) (2)①Fe²⁺ (1分) ②4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂ ( 2分)　　

③K₂SO₄ 　(1分)　 �、� 滴加過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾后向濾液滴加AgNO₃溶液。(1分)

(3)① 酸性高錳酸鉀溶液(或碘水和淀粉的混合液)( 2分)

② 實驗時間和BaSO₄的質(zhì)量( 2分)

16.⑴四(1分) Ⅷ ( 1分)

⑵2:1　 (2分)

⑶②⑧(缺少1個給1分，添錯得2分，2分)

⑷3Fe²⁺ + NO₃^－ + 4H⁺ = 3Fe³⁺ + NO↑+ 2H₂O

(2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個或以上給0分)

⑸Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

(2分，未配平給1分，反應(yīng)物或生成物寫錯1個或以上給0分)

15．(1)K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])(1分) ；　 10^-12　 (1分)

(2)Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度的增大使AgCl形成絡(luò)合物：

AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^- (2分)　

(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)

　(4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);Ag Cl^-+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^-(2分)

21. (12分)教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下

請回答下列問題：

(1)Al的第一電離能比Mg的低，理由是：__________________________。

(2)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂，堿金屬的第一電離能都處在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃分子構(gòu)型為_____型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為__________________。堿金屬的晶胞類型為鉀型，其晶胞名稱叫：__________________，它的空間利用率比銅型的___________(填：高、低)。

(3)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cr的外圍電子排布式為：____________________________________。

(4)Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d⁶4s² ，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：____________________________。

(5)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現(xiàn)了反�，F(xiàn)象，這與N原子的核外電子排布的特殊性有關(guān)，這樣就使氮的單質(zhì)及化合物具有一些特殊的性質(zhì)，請回答下列問題：①寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子的路易斯結(jié)構(gòu)式_________________________.②氨分子極易溶于水，原因是：______________________。

③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水，產(chǎn)生_____色的沉淀，繼續(xù)加氨水則形成________色的透明溶液，其陽離子的結(jié)構(gòu)為________________________(要表示出配位鍵),若加入極性較小的溶劑乙醇，將析出__________色的晶體，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_________________。

參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)

選擇題(1-8題，每小題3分，錯得0分。9-14題，每小題4分，共若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。)