2．三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為(　　 )

A．0.1mol　 B．0.15mol　 C．0.3mol　 D． 0.5mol

1．　 下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是(　 )

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

D．一定溫度和壓強下，各種氣體的物質(zhì)的量決定了它們的體積

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm³的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00 g/cm³計)

檢測提高

3．有五瓶溶液分別是①10mL 0.60 mol/LNaOH水溶液　 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸水溶液　 ③30 mL 0.40 mol/LHCl溶液　 ④40 mL 0.30 mol/LHAc水溶液　 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是　 (　　 )

A．①>②>③>④>⑤　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤　　　　　 D．⑤>④>③>②>①

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(　　 )

A．將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其

體積為22.4L

B．1L1 mol•L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A

C．0.10mol溶質(zhì)的稀硫酸在化學(xué)反應(yīng)中最多可提供的H⁺數(shù)為0.10N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷含有的電子數(shù)為10N_A

1．(2001春季高考題)氯的原子序數(shù)為17，³⁵Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是(　 )

A．³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為

C．3.5g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24L

D．³⁵Cl₂氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol

4．物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。運算過程中不能抓住溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變及計算過程中不能準(zhǔn)確求出混合溶液的體積，這時應(yīng)要注意當(dāng)溶液的濃度非常小，其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和(在不給出溶液密度情況下的計算)；當(dāng)溶液的濃度較大時，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵就是求溶液的體積，此時必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。

糾錯訓(xùn)練

3．未注意根據(jù)題目給出的氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，求粒子數(shù)目與外界條件是常溫常壓，還是標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。若題目是要求惰性氣體的粒子數(shù)目(特別是原子數(shù)目)，須注意它是單原子分子。

2．理解氣體摩爾體積的概念時應(yīng)注意要同時具備4個要點：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol③指氣體(可以是混合氣體)④體積約為22.4L。

1．使用摩爾這個單位時沒有注意①使用范圍，只能用于微觀(原子、離子等)，不適用于宏觀②使用時應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。