2．下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．AgNO₃溶液中加入Cu：　 Cu+Ag⁺== Ag+Cu²⁺

B．NaHCO₃溶液中加入CH₃COOH： CO₃^2-+2CH₃COOH == CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O

C．0.1mol FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂ == 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Ba(OH)₂兩溶液混合：

　　 HCO₃^-+Ba²⁺+OH^- == BaCO₃↓+H₂O

1．下列離子反應方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．用澄清石灰水吸收氯氣：Cl₂+OH^- == Cl^-+ClO^-+H⁺

B．將金屬鈉加入冷水中：2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^- == 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．在向Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量KOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- == CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

21．(10分)現(xiàn)有某金屬的硝酸鹽2．160g，充分加熱分解生成金屬氧化物0.960g和NO₂、O₂的混合氣體0.0270mol(不考慮N₂O₄)．請?zhí)羁眨?/p>

　(1)混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量為________mol．

　 (2)將此組成的混合氣體通入足量水中，剩余氣體在標準狀況下體積為________mL．

　 (3)該反應中金屬元素的化合價________(填升高、降低、不變)．

　 (4)寫出該硝酸鹽分解的化學方程式，標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

20．(10分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵�氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示�！�

　 (1)等量金剛石和石墨完全燃燒__________(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式___________________________________。

　 (2)在通常狀況下，金剛石和石墨__________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式___________________________。

　 (3)12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量　　　　　　 。

19．(8分)已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：

　　　　 ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

　　　　 ②D和B反應生成的氣體能被A吸收

　　　　 ③A和D反應生成的氣體能被B吸收

　　　　 試回答下列問題：

　 (1)D的化學式是　　　　　 ，判斷理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (2)寫出B物質(zhì)的化學式：　　　　　　　　　　

　 (3)寫出實驗②中有關(guān)反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(8分)同位素示蹤法是用同位素作為一種標記，制成含有同位素的標記化合物代替相應的非標記化合物進行化學反應，然后用核探測器隨時追蹤它在反應產(chǎn)物中的存在形式來確定反應的原理等。氧化還原反應氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進行驗證。

　 (1)H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應，生成K₂SO₄、MnSO₄ 、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子(¹⁸O)，反應完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。

　 (2)K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應生成氯氣,已知反應方程式為KClO₃+6HCl₍

濃₎= KCl+3Cl₂↑+3H₂O，此反應生成氯氣的摩爾質(zhì)量為________________。

　 (3)某反應體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請你設計同位素失蹤法確定反應的方程式并配平：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(10分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、C1^-、NH₄⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、Ba²⁺、SO₄^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

　 (1)根據(jù)實驗1對C1^-是否存在的判斷是　　　　　　　　 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1-3判斷混合物中一定不存在的離子是　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

　 (3)試確定K⁺是否存在？　　　　　　　　 ，判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(9分)現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；

②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

　 (1)寫出化合物的化學式： B：__________；C：__________；

　 (2)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液　　　　　　　 (填“可能”或“不可能”)為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．根據(jù)下表提供的材料，下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．表中第①組反應的氧化產(chǎn)物只有FeCl₃(實為Fe³⁺)

　　　 B．氧化性比較：KMnO₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞Fe²⁺

　　　 C．表中第③組反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為6：1

　　　 D．④的離子方程式配平后，H⁺的化學計量數(shù)應為16　　　　　　　

第Ⅱ卷(55分)

14．在甲、乙兩燒杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^－、CO₃^2－、OH^－等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．Cu²⁺、H⁺、NO₃^－ B．K⁺、CO₃^2－、OH^－

　 C．CO₃^2－、OH^－、NO₃^－ 　　　　　　　　　 D．K⁺、H⁺、NO₃^－