11．[江蘇09豐縣高三模擬4月]有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個末成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1.請回答下列問題。

(1)A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的__________(填序號)

①A單質(zhì)>B單質(zhì)>R　　　　　　　 ②R>A單質(zhì)>B單質(zhì)

③B單質(zhì)>R>A單質(zhì)　　　　　　　 ④A單質(zhì)>R >B單質(zhì)

(2)CB₃分子的空間構(gòu)型是___________,其固體時的晶體類型為____________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，F(xiàn)eD₂晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_____________,

FeD₂物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______________________________。

答案、.(1)②(1分)(2)三角錐(1分) 分子晶體(1 分)

(3)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)　 NH₃ 與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(4)1：1(1分)

　離子鍵、非極性鍵(或離子鍵、共價鍵)(2分)

10．[江蘇09豐縣高三模擬4月](12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．(1)C＜O＜N (2)三角錐形　 sp³　　 (3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

9. [09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷(二)](8分)A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質(zhì)的沸點如下圖所示。

請回答：

(1)上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是(寫化學(xué)式) ；上述元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式) 。

(2)上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的晶體為分子晶體，這些單質(zhì)的分子式是 。

(3)已知D、F、G三種元素的離子均具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這三種離子的半徑由大到小的次序為(用相關(guān)元素的離子符號表示) > > 。

答案、. 17. (共8分，每空2分)

(1)NaOH HF

(2)N₂、O₂、F₂、Ne

(只寫對一個不給分，寫出兩個給1分，寫錯沒有分)

(3)F^－>Na⁺>Mg²⁺

7．[09蘇北三市聯(lián)考](12分)聚合鐵(簡稱PFS)，化學(xué)式為：　 　　　　　　　　　　　　　　�，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮

狀物，以吸附重金屬離子。

(1) ①PFS中鐵顯　　　 價，鐵原子的電子排布式是　　　　　 　　　　　　。

②O元素的第一電離能 　　　　N元素的第一電離能(填“大于”或“小于”)，原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　；水分子中氧原子的雜化軌道類型為：　　　　　　 。H₂O與H⁺以配位鍵結(jié)合成H₃O⁺的立體結(jié)構(gòu)為　　　　　　　 。

(2) 水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm³到約為水的一倍半。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個如右上圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍　　 個水分子以氫鍵結(jié)合，晶體中，1mol水可形成　　　 mol氫鍵。

(3) 已知下列元素的電負性數(shù)據(jù)：H：2.1,　 O：3.5,　 F：4.0。　　　 OF₂與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF₂強得多，其原因有：①OF₂中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F－O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負性上看，　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、A．(12分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

(1) ①+3(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² (2分)；

②小于(1分)，因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：2s²2p⁴ 、2s²2p³，N原子的p軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大(2分)；sp³(1分) ；　 三角錐形(1分)。

(2) 4 (1分)； 　2(1分)。

(3) 氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差(2分)。

8[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷(二)](12分)元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

⑴上表中與A屬于同一周期的元素是　　　　 ，寫出D離子的電子排布式　　　　　　 。

⑵D和C形成的化合物屬于　　　　 晶體。

寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是　　　 　　。

a、B元素的最高正價為+6

b、常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水

c、單質(zhì)分子中含有18個電子

d、在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)

⑷A和D量元素金屬性較強的是(寫元素符號)　　　　 。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、. ⑴Mg　　 1s²2s²2p⁶

⑵離子　 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

⑶b　 d(B是氧氣或氮氣)

⑷Na　 鈉與水反應(yīng)比鎂與反應(yīng)劇烈后氫揚化鈉的堿性比氫氧化鎂強(合理即給分)

6．[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷]A物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)　 由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl₂、CCl₄是常用的氯化劑。如：

Na₂O+Cl₂＝2NaCl+O₂

CaO+Cl₂＝CaCl₂+O₂

SiO₂+2CCl₄＝SiCl₄+2COCl₂

Cr₂O₃+3CCl₄＝2CrCl₃+3COCl₂

請回答下列問題：

⑴ Cr₂O₃、CrCl₃中Cr均為+3價，寫出Cr³⁺的基態(tài)電子排布式　　　　　　　 ；

⑵ CCl₄分子中C原子采取　　　　　 雜化成鍵。

⑶ COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵。光氣分子的結(jié)構(gòu)式是　　 ，其中碳氧原子之間共價鍵是　 　　　(填序號)：

a．2個σ鍵　　　 b．2個π鍵　　　 c．1個σ鍵、1個π鍵

⑷ CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為　　 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3　401kJ•mol^－1、NaCl－786kJ•mol^－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、．A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

⑴ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³(2分)

⑵ sp³(2分)

⑶ (2分) c(2分)

⑷ 6(2分)CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl(2分)

5．[09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷]下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是[D]

① 分子晶體中都存在共價鍵　 ② 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子�、� 金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低　 ④ 離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　 ⑤ CaTiO₃晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰　 ⑥ SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　 ⑦ 晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 �、� 氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥ 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②④

C．③⑤⑦　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑤⑧　

4．([鹽城市2008/2009學(xué)年度高三年級摸底考試]12分)

A．為了比較溫室效應(yīng)氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)下列由極性鍵形成的極性分子是　　　 　▲　　　　 。

A．N₂　　 　　　　　　　　 B．O₂ 　　　　　　　　　 C．H₂O　　 　　　　　　 D．CO₂ 　　　　　　　　　 E．CH₄

(2)下列說法不正確的是　　　　　　 ▲　 　　　　 。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是　　 　▲　　　　 。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形　

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)　　　　　　　 　　　　　　　 D．第一電離能：N＜O＜F

(4)甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,下列有關(guān)說法正確的是　　　 　 ▲　　　 。

　 　A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C． CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

3、2008屆江蘇省宿遷中學(xué)高三實驗班化學(xué)模擬(A)．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式　　　　　　　　 ，與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有__________種，

(2)D、E兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)D²⁺再失去一個電子比氣態(tài)E²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的氫化物的中心原子的雜化形式為　　　　　　 ；C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為　　　　　　 ，該分子是　　　　　 (填“極性”或“非極性”)分子，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為　　　　　　 　。

(4)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中B原子的配位數(shù)為　　　　 ，一個晶胞中B原子的數(shù)目為　　　　　　 。

答案、 (A)、(1)1s²2s²2p⁶3s²3 p⁶3d⁵4s² (1分)　　 8　 (1分)

(2)　 Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定 (2分)

(3)sp³ (1分) V型(或角型)(1分)極性 (1分)　 O₃　 (1分)

(4)　 12　 (1分)　 4　 (1分)

2．(江蘇省淮安中學(xué)2008~2009學(xué)年度高三12分)元素周期律是20世紀科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表(長式)中的相對位置如下圖所示，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)上述五種元素中電負性最大的是　　　　 　。(填相關(guān)元素的元素符號)

(2)請寫出D的電子排布式：　　　　　　　　　　　　

(3)A和D的氫化物中，沸點較高的是 　　　　　　　　　　(填相關(guān)物質(zhì)的分子式)；其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請寫出B、C的最高價氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離子方程式：

(5)A和E可組成離子化合物，其晶胞(在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，

陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物的電子式為　　　　　　　　　　　 。

答案、．(12分)

(1)F(2分)；

(2)1S²2S²2P⁶3S²3P⁴(2分)

(3)HF(2分)，因為HF分子間存在氫鍵(2分)；

(4)Al(OH)₃+OH-=AlO₂-+2H₂O(2分)

(5)　　　　　　　　　　　　 (2分)�！　�

1．[華士實驗中學(xué)09江蘇模式高考化學(xué)模擬試卷一](12分)

A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為　　　　　　　　　 。

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 雜化。

(3)寫出化合物AC₂的電子式　　　　　　 ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學(xué)式為　　　　　　　 。

(4)E的核外電子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化學(xué)式為　　　　 。

(5)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案、． A．(12分)

(1)C＜O＜N　　　　　　　 (2)三角錐形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O