12. 答案：B

[解析]因沒釋放電子，質子數(shù)、中子數(shù)都不變，所以有：

根據(jù)質量數(shù)守恒：6×2 = 4k+d+2

根據(jù)質子守恒：　 6 = 2k+d

解得：k = 2，d = 2。

11. 答案：A

[解析]　 質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，A正確。質量數(shù)為144，質量數(shù)為150，B不正確。核素是具有一定數(shù)目質子數(shù)和中子數(shù)的原子，C不正確。D項中核外電子數(shù)均為62，前者中子數(shù)為82，后者中子數(shù)為88。

10．答案：A

[解析]HBr是共價化合物，其電子式不能寫成離子型。

9．答案：D

[解析]Na₂O₂ 中氧為-1價；乙醇分子式C₂H₆O，CH₃CH₂OH為結構簡式；₁₆S的結構示意圖為

8．答案：C

[解析]活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵。

7．答案：C

[解析]同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同意元素的不同核素。A項中Pt和Pt為同一元素的不同核素；B項中Pt的中子數(shù)為124，Pt的中子數(shù)為120；D項中Pt和Pt雖質量數(shù)不同，但質子數(shù)相同，應互稱為同位素。

6．答案：C

[解析]A項，C的非金屬性比Si強，CH₄比SiH₄穩(wěn)定；B項，O^2-與F^-核外電子排布相同，F(xiàn)原子序數(shù)大，F(xiàn)^-半徑��；D項，P的非金屬性比As強，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄強。

5．答案：B

[解析]根據(jù)題意，符合條件的化合物有NaNO₃和MgCO₃兩種。B項中MgCO₃微溶于水，MgO為離子化合物。

4．答案： C

[解析]本題是一個表格信息題，解決這類問題的關鍵在于：反復對比數(shù)據(jù)，結合所學知識，做出判斷并進行驗證。因討論的元素為短周期元素，L、Q均+2價，L原子半徑大于Q原子半徑，所以L為Mg，Q為Be；M顯+3價，原子半徑較略小，所以M為Al；R、T均有-2價，R還有+6價，且R原子半徑大于T原子半徑，所以R為S元素，T為氧元素。H₂O＞H₂S(沸點)，由于水分子間存在氫鍵；L、Q單質與鹽酸反應速率L＞Q(即Mg＞Be)；M、T形成的是Al₂O₃，具有兩性；L²⁺(Mg²⁺)與R^2-(S^2-)的核外電子數(shù)不相等。

3．答案： D

[解析]S原子最外層電子數(shù)為6。³²S、³³S核電荷數(shù)相同，電子數(shù)相同，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同。