5.(2008江蘇化學(xué)20)(10分)將一定量的SO和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃濃度相等　　　　 　　　　　　　　　　　　 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　 　　　　　　　　　　　　 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向裝置中再充入N₂　 b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應(yīng)的催化劑　 d．生高溫度

(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)。

(4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

4.(2008海南化學(xué)13)(8分)下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)�；ê衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

　(1)寫出A在加熱條件下與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

　(2)寫出E與A的氫化物　 反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式　　　　　　　

　(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式　　　　　　 ;

　(4)將5mL0．10mol．L^-4的E溶液與10mL0．10 mol．L^-4的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　 ;

②反應(yīng)后溶液的pH　　　　　 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是　　　　　 ;

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH　　　 　(填 “增大”、“不變”或“減小”)，理由是　　　　　 。

3.(2008山東理綜28)(14分)黃銅礦(CuFeS₂)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+2lO₂====== 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是　　　　 (填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過程中大量SO₂。下列處理方案中合理的是　　　　　　 (填代號(hào))。

a．高空排放　　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃ d．用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K­₂S₂O₈)具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化I₂： S₂O+2I^-====== 2SO+I₂ 通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對(duì)上述反應(yīng)催化的過程。　　　 、　　　 (不必配平)

(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e₂O_3、、Foe、SiO₂、Al₂O₃)可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒Fe₂O₃。

據(jù)以上信息回答下列問題： a．除去Al³⁺的離子方程式是　　　　 。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸　 稀硫酸　 KSCN溶液　 KmnO₄溶液 NaOH溶液　 碘水

所選試劑為　　　　　　 。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　 　　　。

2.(2008上海化學(xué)19)研究發(fā)現(xiàn)，空氣其中少量的NO₂能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述過程中的作用，與H₂SO₄在下列變化中的作用相似的是　　　　　　　　 (　　 )

A．潮濕的氯氣通過盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶　　　　　　　　　　　　　　

B．硫化氫通入濃H₂SO₄中

C．濃H₂SO₄滴入螢石中，加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

1.(2008廣東文基68) O₃和H₂O₂都是常見的氧化劑，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．O₃和O₂互為同位素

　　　　 B．O₂和H₂O₂的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

　　　　 C．H₂O₂具有氧化性，可以用于消毒殺菌

　　　　 D．高空中的O₃層保護(hù)人類免受紫外線傷害

15．答案：(1)0.25�！� (2)1.64�！�

(3)不符合　 因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³。

(4)(i) n(NO)×30 g·mol^－1+×46 g·mol^－1 = g　

解得n(NO) = 0.057 mol

設(shè)被HNO₃氧化的NO的物質(zhì)的量為y，有：

NO+2HNO₃ 3NO₂+H₂O

y　　 2y　　　　 3y　

滿足：=　　

得 y = 0.0176 mol　　 n(HNO₃) = 2y = 0.035 mol

(ii)經(jīng)HNO₃氧化后，

n(NO)_后 = 0.057 mol－0.0176 mol = 0.0394 mol

n(NO₂)_后 = mol+3×0.0176 mol = 0.0591 mol

先發(fā)生反應(yīng)①，之后再發(fā)生反應(yīng)②，所以有：

n(NaNO₂) = 2n(NO)_后+[n(NO₂)_后－n(NO)_后] = 0.0887 mol

m(NaNO₂) = 0.0887 mol×69 g·mol^－1×90% = 5.5 g

[解析](1)1 L煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為0.4 g×0.85 = 0.34 g

其體積為×22.4 L·mol^－1 = 0.25 L

(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式求解：

c(Na₂CO₃) = = 1.64 mol·L^－1

(3)吸收率為80%，1 m³廢氣被碳酸鈉溶液吸收后，剩余NO_x為400 mg，吸收后煙氣總體積減小，所以吸收后煙氣中NO_x的含量仍超標(biāo)。

版權(quán)所有：()

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14．答案：(1)三、II A、或。

(2)水分子之間存在氫鍵，比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)。

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)　

(4)Mg₃N₂+8HNO₃ ⁼ 3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃。

(5)2。

[解析]“B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣”，這是單質(zhì)鎂的性質(zhì)，由此推知A是N₂，D是Mg₃N₂。再根據(jù)“C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀”推知C是Na₂O₂，H是O₂，G是NaOH，J是H₂O，能夠跟O₂反應(yīng)生成N₂的I應(yīng)該是NH₃，L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸銅。最后確定F是硝酸銨，E是硝酸鎂，K是硝酸鈉。做出正確推斷后，相關(guān)問題就迎刃而解了。

(3)氨在無催化劑存在時(shí)在純氧中燃燒生成N₂。

(5)Na₂O₂、NO₂與水的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，Na₂O₂、NO₂既做氧化劑又做還原劑。

13．答案：(1)固體NH₄Cl和Ca(OH)₂； 2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O[其他合理答案也給分]。

(2)堿石灰(或CaO)；　 除去NH₃流中的水蒸氣。

(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；　 2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu。

(4)出現(xiàn)無色液體；　 氨水；　

用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)。

[解析]理解實(shí)驗(yàn)原理是解實(shí)驗(yàn)題的前提和根本。從本題的目的可推出：A處應(yīng)產(chǎn)生NH₃[用NH₄Cl和Ca(OH)₂]；B處應(yīng)干燥NH₃(用堿石灰)；C處應(yīng)是CuO，發(fā)生與NH₃的反應(yīng)：2NH₃+3CuON₂+3H₂O+3Cu；D處使物質(zhì)冷卻(H₂O液化，過量氨溶于H₂O)；E處收集N₂。

清楚了這些原理，其設(shè)問就迎刃而解了。

要特別注意實(shí)驗(yàn)題易出現(xiàn)的問題：回答不完整。如(4)中物質(zhì)的檢驗(yàn)，若只考慮檢驗(yàn)NH₃，或只考慮檢驗(yàn)H₂O，都是不完整的。

12．答案：(1)3 mo/L的稀硝酸　 濃硝酸　 氫氧化鈉溶液。

(2)通入CO₂一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)。

(3)Cu+4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。

(4)將NO₂轉(zhuǎn)化為NO；　 3NO₂+H₂O = 2HNO+NO。

(5)裝置③中液面上方的氣體仍為無色，裝置④中液面上方的氣體由無色變?yōu)榧t棕色。

(6)a　 c　 d。

[解析]本題主要考查HNO₃的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。

先根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治鲅b置中各盛放什么物質(zhì)：裝置④盛放濃HNO₃以驗(yàn)證HNO₃氧化NO成NO₂，NO₂由裝置⑥(NaOH)來吸收；裝置③應(yīng)盛放稀硝酸以驗(yàn)證稀HNO₃不能氧化NO，NO不能被NaOH吸收，所以由裝置⑤來收集。②應(yīng)是水，以使NO₂變?yōu)镹O。

(2)由于裝置中的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO₃之前需要通入一段時(shí)間CO₂趕走裝置中的空氣，之后要將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)，以防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。

(5)NO被氧化后生成紅棕色的NO₂，所以可從氣體是否變?yōu)榧t棕色來證明濃、稀HNO₃是否氧化了NO。

(6)方法一：將溶解的NO₂趕走(a、c方案)再觀察顏色是否變化；方法二：配制一飽和Cu(NO₃)₂溶液與該溶液比較顏色；方法三：在飽和的純Cu(NO₃)₂溶液中通入NO₂氣體(方案d)，觀察顏色是否變化；方法四：稀釋該溶液(方案c)，但該法使Cu(NO₃)₂稀釋的同時(shí)也與NO₂反應(yīng)，所以沒有可比性。

11．答案：A

[解析]確定氮元素的還原產(chǎn)物是N₂是解題的關(guān)鍵：氣態(tài)N_xO_y中氮元素降價(jià)，由于NH₃能被CuO氧化(2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O)，所以氮的還原產(chǎn)物為N₂。再根據(jù)22.4→11.2及2N_xO_y→xN₂，可得x = 1，只有A項(xiàng)符合。

[點(diǎn)評(píng)]本題主要考查氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。