4. X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2個(gè)電子層，每層上均有2 個(gè)電子；Z處于第2周期第ⅤA族；W元素是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)第2的元素，其單質(zhì)是現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用的重要材料之一。下列敘述正確的是

A．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性相比，X>Y　　　　

B．X元素的原子半徑比Z元素原子半徑小　　

C．Z元素的非金屬性一定比W元素的非金屬性強(qiáng)　

D．Z的單質(zhì)不能助燃，因此Y的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中不能燃燒

3. 在反應(yīng)：Fe₂(SO₄)₃+6KSCN2Fe(SCN)₃+3K₂SO₄達(dá)到平衡后，加入少量下列固體物質(zhì)，該平衡幾乎不發(fā)生移動(dòng)的是：

A．KSCN 　　B．K₂SO₄　　　 　　　C．NaOH　 　　　D．FeCl₃

2. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氟氣通入水中：2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

B．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水： Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HS^－+I₂＝S↓+2I^－+H⁺

D．FeBr₂溶液與足量Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

1. 油井發(fā)生火災(zāi)，產(chǎn)生大量廢氣，包括：(1)濃煙中的炭粒；(2)氮的氧化物；(3)碳的氧化物(4)硫的氧化物；(5)碳?xì)浠�合物及其氧化物的蒸氣。其中�?duì)大氣造成污染并導(dǎo)致雨水酸化的有害氣體是

A．(1)(3)(5)　　　 　B．(2)(4) 　　　C．(2)(3)(4)　　　 D．(2)(4)(5)

8. 定容容器A與定壓容器B的體積開(kāi)始時(shí)相同，A中的SO₂與O₂的量分別與B中的相同，經(jīng)一定時(shí)間在相同溫度下達(dá)到平衡。有關(guān)敘述正確的是

A．A中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量比B中的小　

B．A中的反應(yīng)速率比B中快

C．B中SO₂的轉(zhuǎn)化率比A中高　　　　　　　

D．若A、B中皆再加入同量的氬氣，平衡不移動(dòng)

2010屆高三化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練8

班級(jí)__________ 　座號(hào)_____　 姓名__________ 成績(jī)__________

7. 以下關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的說(shuō)法正確的是

A﹒1mol OH^-在電解過(guò)程中被氧化，提供4 N_A個(gè)電子　　

B﹒1mol S被Cu還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

C﹒1mol乙基中含有的電子數(shù)為17N_A　　

D﹒標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)氧氣與氦氣的原子數(shù)均為 N_A 時(shí)，具有相同的體積

6. 已知NH₃難溶于CCl₄，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于氨氣吸收的是

5. 要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是

A．將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說(shuō)明該酸是弱酸　　　　

B．測(cè)定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7，則說(shuō)明該酸是弱酸

C．用該酸與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說(shuō)明該酸是弱酸

D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說(shuō)明該酸是弱酸已

4. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。 A、B為兩種常見(jiàn)金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2一從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A．溶液中(A²⁺)濃度減小

B．B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ==B²⁺

C．y 電極上有 H₂ 產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)初期， x 電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

3. 下列溶液，一定呈中性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(H⁺)=1×10^-7mol·L^－1的溶液　　　　　 　B．pH=7的溶液

C．使甲基橙呈黃色的溶液　　　　　　　　　 D．c(H⁺)=c(OH^－)=1×10^-6mol·L^－1的溶液