題目列表(包括答案和解析)
2.人的血液總是維持在PH=7.37-7.45范圍內(nèi),這是由于 ( )
A.人體中有大量水分(占體重70%)
B.血液中氯化鈉保持一定濃度
C.排出的二氧化碳溶解在血液中
D.血液中HC03-和H2C03的濃度穩(wěn)定在一定范圍內(nèi)
1.環(huán)境問題關(guān)系到人類的生存和發(fā)展,保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己。從保護(hù)環(huán)境的角度出
發(fā),目前最有發(fā)展前景的二次性餐具是 ( )
A.塑料餐具 B.不銹鋼餐具 C.瓷器餐具 D.紙質(zhì)餐具
5.(17分)某興趣小組為了驗(yàn)證某種鉛的氧化物(PbxOy)中含有氧元素并測(cè)定其化學(xué)式,
設(shè)計(jì)了如下兩套實(shí)驗(yàn)方案:
[已知:Pb比Pb氧化性更強(qiáng)]
按實(shí)驗(yàn)方案,填寫下列空白:高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
方案:
(1)按上圖連接好裝置(B中已盛有適量水),檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查A裝置氣
密性的方法 。
(2)在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)裝入該鉛的氧化物和炭粉混合物,B中洗氣瓶?jī)?nèi)裝入足量澄
清石灰水。依次點(diǎn)燃A、C兩處酒精燈。
若PbxOy中含有氧元素,則加熱一段時(shí)間后,B中可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。寫出A中鉛的氧化物和炭粉發(fā)
生反應(yīng)的化學(xué)方程式(只要求寫1個(gè)) 。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅C處酒精燈,再取出B中導(dǎo)管,最后熄滅A處酒精燈。如果
操作順序相反,可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象? 。
方案二:
(1)將B、C改為如下圖所示的裝置,在A中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)放入6.85gPbxOy粉末
(裝置氣密性良好)。高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(2)打開活塞K,通入(H2),排盡裝置內(nèi)的空氣后,點(diǎn)燃A處酒精燈,進(jìn)行反應(yīng)。C
裝置的作用是 。高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(3)待A中反應(yīng)完全后,停止加熱,仍要繼續(xù)通入H2一段時(shí)間,其目的是
。
(4)卸下裝置B,稱量,發(fā)現(xiàn)增重0.72g,則該鉛的氧化物化學(xué)式為 。
4.(16分)圖14和圖15是有關(guān)硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖:高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(1)若用圖14中的裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),最大的缺點(diǎn)是 ;若用此裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體,其最大缺點(diǎn)是不能跟銅與濃硝酸反應(yīng)形成鮮明對(duì)比,簡(jiǎn)述原因: 。
(2)若用圖15中的裝置進(jìn)行適當(dāng)操作,可以克服上述不足,還能使上述兩反應(yīng)在同一試管中先后連續(xù)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①組裝好裝置并 (填實(shí)驗(yàn)操作)后,加入2mL濃硝酸,使銅片接近酸液,塞緊膠塞。高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
② (填實(shí)驗(yàn)操作)使反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出時(shí),正立試管,使反應(yīng)停止,同時(shí)將導(dǎo)管插入水中,稍后能觀察到:a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中; b. ;c.
等明顯現(xiàn)象。水沿導(dǎo)管倒吸至試管中的原因是 。(以下步驟略)
(3)為節(jié)約原料、減少污染,請(qǐng)簡(jiǎn)述一個(gè)以銅和硝酸為主要原料制取硝酸銅的方法(用化學(xué)方程式表達(dá)) 。
3.為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體(含Na2SO4)的純度,某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品,配成250mL溶液。分成兩組進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
甲組:量取25.00mL上述溶液,加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為mg。高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
丙組:量取25.00mL上述溶液,用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO4溶液的體積為bmL。
(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙和 、 。
(2)洗滌沉淀的方法是 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),沉淀可以在 中進(jìn)行干燥。
A.裝有P2O5的球形干燥管高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
B.裝有生石灰的干燥器
C.裝有濃硫酸的洗氣瓶
(4)在丙組實(shí)驗(yàn)中,KMnO4溶液應(yīng)裝在 滴定管(填“酸式”或“堿式”)中,滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是 ,若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視液面,則所測(cè)純度 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算求得Na2SO3固體的純度為 。(可能用到的原子量:Na-23, O-16, S-32, Mn-55)
2.(15分)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),欲用濃硝酸來測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。已知:在反應(yīng)過程中,隨著濃硝酸濃度的降低,還原產(chǎn)物中還會(huì)有NO生成。請(qǐng)
針對(duì)這三位同學(xué)的設(shè)計(jì),回答下列問題:高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(1)甲同學(xué)取合金樣品14.0g加入A中,然后裝裝置A、B相連,并向A中加入13.0mol/L的硝酸25.0mL,充分反應(yīng)后測(cè)得生成氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),及反應(yīng)后容器A中溶液H+濃度為1.0mol/L(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變),利用以上數(shù)據(jù),你認(rèn)為甲同學(xué)能得到合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎?如果能請(qǐng)寫出計(jì)算過程及結(jié)果;如果不能,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(2)乙同學(xué)將裝置A、C相連,向A中加入wg合金樣品和足量濃硝酸充分反應(yīng),將生成的氣體簡(jiǎn)單做了吸收處理后,便向反應(yīng)后的A溶液中加入一種常見試劑,充分反應(yīng)后,再經(jīng)過簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作就達(dá)到了目的。請(qǐng)你簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)思路。
高☆考♂資♀源?網(wǎng) ☆
(3)丙同學(xué)將裝置A、D相連,向A中加入一定量的合金樣品和足量濃硝酸,充分反應(yīng)后用排水集氣法測(cè)定了生成氣體體積,也達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
①D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②假設(shè)已知合金中Cu、Ag的總物質(zhì)的量為a mol,水洗后氣體的體積是bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則合金中Cu的物質(zhì)的量是: 。
(結(jié)果不必化簡(jiǎn)。)
10.已知:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-(不考慮氯氣與I2的反應(yīng))
(1)含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此時(shí)被氧化的離子是 ,
被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是 。反應(yīng)的離子方程式為
。
(2)如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2,則被氧化的離子是 ,其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是 。反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,當(dāng)I-、Br-、Fe2+完全被氧化時(shí),c為
(用含a、b的代數(shù)式表示)
9. 1986年,人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟:
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)①、②、③都是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C.氧化性:KMnO4>O2
D.每生成1mol F2,上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
8. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)。
濕法制備的主要反應(yīng)方程為:
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有關(guān)說法不正確的是
A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
B.濕法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4 mol電子
D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,還能除去水體中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
7.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH- Fe3O4+S4O+2H2O,下列說法中,正確的是
A.每生成1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol
B.Fe2+和S2O都是還原劑
C.1mol Fe2+被氧化時(shí),被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol
D.可能有多組配平系數(shù)
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