18．答案：D

[解析]A項，苯酚鈉溶液因C₆H₅O^－水解而呈堿性，其離子濃度大小是：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故A項錯。B項，Na₂CO₃溶液呈堿性，稀釋，pH減小，但溫度不變，K_w不變，所以B項錯。pH = 5即c(H⁺) = 10^－5 mol/L，C項錯。根據(jù)沉淀溶解平衡，難溶(AgCl)的可以轉(zhuǎn)化為更難溶(Ag₂S)的，故D項正確。

19答案： C

[解析]此題以完全反應(yīng)時為參照點：若V_a = V_b，則酸和堿正好完全反應(yīng)生成CH₃COOK，①根據(jù)質(zhì)子守恒：c(CH₃COOH)+c(H⁺) = c(OH^－)，B項正確；②根據(jù)物料守恒：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－) = c(K⁺)，可判斷出：V_a＞V_b時，即酸過量時，A項正確；③根據(jù)電荷守恒(適于各種量變)：c(K⁺)+c(H⁺) ＝ c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，可判斷出：D項正確、C項錯誤。

17．答案：B

[解析]本題綜合考察強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽類水解等有關(guān)電離平衡的全部知識。A項，氨水中NH₃·H₂O是弱堿，電離出的NH₄⁺ 很少，而NH₄Cl完全電離，雖然NH₄⁺ 會水解，但水解的部分很少，c(NH₄⁺ )：③＞①，A正確。B項，HCl、氨水都是抑制水的電離，濃度相同時，強(qiáng)酸(HCl)對水的抑制作用強(qiáng)于弱堿(NH₃·H₂O)，水電離出的c(H⁺)：①＞②，B錯。C項，相當(dāng)于是NH₄Cl溶液，選項中等式符合質(zhì)子守恒，正確。NH₄Cl溶液中加入氨水，由于NH₃·H₂O電離程度大于NH₄⁺　的水解程度，故D正確。

16．答案： B

[解析]平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯。CO₂通入水中，相當(dāng)于生成H₂CO₃，可以與OH^－反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動，B項正確。升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故的結(jié)果是增大的，C項錯。D項，加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯。

[考點分析]此題考查了水解平衡中影響其移動的因素及平衡常數(shù)的相關(guān)知識。(知識點考察單一但難度有所提升)

15．答案：A

[解析]由電離常數(shù)可知電離關(guān)系為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，則同濃度時水解程度為：CO₃^{2 －}＞ClO^－ ＞HCO₃^－。由于同濃度時，ClO^－水解程度大于HCO₃^－，A項正確，B項不正確。由物料守恒c(HClO)+　 c(ClO^－) = c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(CO₃^{2 －})知，C項不正確。由電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺) = c(HCO₃^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)+2c(CO₃^{2 －})知，D項不正確。

14．答案：B

[解析]本題考查同濃度不同溶液酸堿性的比較，重點考查鹽類水解規(guī)律的靈活應(yīng)用。KCl、KNO₃、Na₂SO₄均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而A中Na₂SO₃、FeCl₃分別水解而使溶液顯堿性和酸性；B中由于酸性H₂SiO₃＜H₂CO₃，根據(jù)越弱越水解可判斷溶液堿性Na₂SiO₃＞Na₂CO₃，NH₄Cl水解顯酸性；C中pH應(yīng)為：NH₃·H₂O＞Na₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄；D中NaHCO₃水解大于電離而顯堿性，C₂H₅OH對水的電離平衡無影響，pH=7。故只有B項是pH由大到小排列的。

[技巧點撥]比較溶液的酸堿性或pH，首先要判斷是酸、堿或鹽溶液，一般說來pH：強(qiáng)堿＞弱堿，弱酸＞強(qiáng)酸；而鹽要考慮是否發(fā)生水解，鹽若不水解pH=7，鹽若水解要根據(jù)鹽中離子性質(zhì)確定其酸堿性，涉及酸式鹽，還要考慮電離和水解程度的相對大小等。

13．答案：C

[解析]二者都存在鹽的水解和水的電離，A項正確。B項中注意HCO₃^－ 電離出CO₃^{2 －}。HCO₃^－ 的水解弱于CO₃^{2 －}，所以c(OH^－)是前者小于后者，C項錯。D項中，加入NaOH固體，前者因OH^－與HCO₃^－ 反應(yīng)而使c(CO₃^{2 －})增大，后者因OH^－抑制CO₃^{2 －}的水解而使c(CO₃^{2 －})增大，所以D項正確。

11．在氯水中，氯元素絕大多數(shù)以Cl₂形式存在，不會存在此等式，故A不正確。氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl完全電離生成H⁺和Cl^－，HClO部分電離，即c(H⁺)＞c(Cl^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－)，B項錯。C項完全反應(yīng)后相當(dāng)于CH₃COONa溶液，由于CH₃COO^－水解導(dǎo)致c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)，C項錯。D項中，由于CO₃^{2 －}水解，1/2c(Na⁺)＞c(CO₃^{2 －})；從反應(yīng)CO₃^{2 －}+H₂OHCO₃^－ +OH^－、HCO₃^－ +H₂OH₂CO₃+OH^－可知，c(OH^－)與c(HCO₃^－ )大小相近，但c(OH^－)＞c(HCO₃^－ )；H⁺的來源是水的電離(極弱)、HCO₃^－ 的電離(弱于水解)，c(H⁺)很小，遠(yuǎn)小于c(OH^－)，而c(HCO₃^－ )與c(OH^－)相近，所以c(HCO₃^－ )＞c(H⁺)；最后確定D項正確。

^12．答案： ^C

^{[解析]做題思路：pH順序是：酸(強(qiáng)＜弱＝＜鹽(弱堿鹽＜雙強(qiáng)鹽＜弱酸鹽＝＜堿(弱＜強(qiáng)＝。}

^{苯酚當(dāng)做酸對待，所以酸中pH：①醋酸＜④碳酸＜②苯酚；鹽中，③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理，電離程度H2CO3＞苯酚＞HCO3－　 　，則對應(yīng)鹽的堿性(即pH順序)為：⑥NaHCO3＜③苯酚鈉＜⑤Na2CO3，故C項正確。}

10．答案：C

[解析]單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實質(zhì)為粒子的濃度。顯然A、B兩項的濃度較小，排除。C、D兩項濃度相同，但D項中CH₃COOH屬于易揮發(fā)性分子，且在溶液中不完全電離，離子總濃度比C小，所以C項沸點最高。

9．答案： (1)0.045　 9.0×10^－3

(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用

①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯的量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢。

②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大。

③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，此時，v(正)減小，特別是v (逆)增大，使總反應(yīng)速率逐漸減小，直至為零。

(3)0.14�！� (4)　

[解析](1)由圖可知15-20 min內(nèi)，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率從6.7%上升到11.2%，則Dn(甲酸甲酯) = 1.00 mol×(11.2%－6.7%) = 0.045 mol，v (HCOOCH₃) = = 9×10^－3 mol·min^－1。

(2)從(1)給表中數(shù)據(jù)可知，平均速率是先增大再減小，后保持為0。分析其原因，可從濃度、催化劑、溫度來入手：現(xiàn)溫度不變；HCOOCH₃起始時濃度最大，但其起始速率并不是最大，說明有催化劑的影響；現(xiàn)有物質(zhì)中有催化可能的是HCOOH、CH₃OH、H₂O，但CH₃OH、H₂O的起始濃度已不小，所以，只能考慮是HCOOH起催化作用。

(3)K值的計算要注意選取的是平衡時的量，即是圖上甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為24%的點。

(4)因為升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時間縮短，所以繪圖時要注意T₂達(dá)到平衡的時間要小于T₁。再者，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率增大，所以T₂達(dá)平衡時的平臺要高于T₁。

8．答案：B

[解析]　 H₂(g)+X₂(g)HX(g)

起始濃度/ mol·L^－1　 0　　　 0　　　　 1

分解濃度/ mol·L^－1　 x　　　 x　　　　 2x　

平衡濃度/ mol·L^－1　 x　　　 x　　　　 1－2x　

K = 10 =，解得x = 0.0833　

所以a(HX) = 2x/1 = 0.167 = 16.7%。