3、已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol^-1， 則反應：HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為(　 )　

A．+184.6kJ·mol^-1　 B．―92.3kJ·mol^-1　 C．―369.2kJ·mol^-1　 D．+92.3kJ·mol^-1

2、已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ mol^－1，當它完全氧化生成1g水時放出的熱量是(　　 )

A．26.3kJ 　B．51.9kJ　 C．155.8kJ　 　 D．467.3kJ

1、下列關于反應熱的說法正確的是(　 )

A．當∆H為“－”時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

D．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

1、以考察原理為主的綜合試題

化學實驗原理是高中化學比較難的內(nèi)容，本身學生在學習這部分內(nèi)容時就很難融合會貫通，以實驗題為載體，重點考察化學原理就顯得難上加難。從題目分析，仍有規(guī)律可循。

例1、(09廣東化學22)(12分)

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答下列問題：

(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有　　　　　 (要求寫出兩條)。

(2)濾渣I的主要成分有　　　 。

(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有　　　 。

(4)Mg(ClO₃)₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：

　　　 MgCl₂+2NaClO₃₌₌₌Mg(ClO₃)₂+2NaCl

已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：

①將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO₃)₂。簡述可制備Mg(ClO₃)₂的原因：　　　　 。

②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中，常伴有NaCl析出，原因是：　　　　　　 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：　　　　　　 。

答案：

(1)升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸(多次浸取)

(2)Fe(OH)₃　 Al(OH)₃

(3)Na₂SO₄

(4)①在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO₃)₂的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。

②降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低 ，會少量析出。重結晶。

解析：

浸出步驟硫酸同固體廢料中主要成份反應，從化學反應速率和化學平衡的影響因素來看，可通過升高溫度提高硫酸鎂的溶解度，或通過攪拌使反應物充分接觸反應，或通過過濾后濾渣多次浸取以提高轉(zhuǎn)化率。硫酸浸出液經(jīng)過濾，濾液中主要溶質(zhì)是MgSO₄、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃，根據(jù)陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH，在調(diào)節(jié)pH至5.5時，F(xiàn)e³⁺和Al³⁺已經(jīng)完全沉淀，濾渣I的主要成分是Fe(OH)₃　 Al(OH)₃，此時濾液中陰離子主要是SO42－，加入NaOH后Mg²⁺完全沉淀，溶質(zhì)主要成分是Na₂SO₄；反應MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO₃的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg(ClO₃)₂的方向進行；同樣是依據(jù)①的原理，在降溫的過程中，Mg(ClO₃)₂的溶解度不斷減小，從溶液中析出，在生成Mg(ClO₃)₂的過程中NaCl也不斷生成，但因溶解度沒有增加，所以也伴隨Mg(ClO₃)₂析出；相同溫度時氯化鈉的溶解度最小，因此在冷卻降溫析出Mg(ClO₃)₂過程中一定會析出氯化鈉。由于氯酸鎂和氯化鈉均溶于水，溶于水的可溶性物質(zhì)一般用結晶和重結晶的方法分離。

總結：本題以提取鎂為背景，考察化學反應速率，溶解度等相關內(nèi)容，明確了考察考察內(nèi)容，就容易入手。

變式訓練：

二氧化氯(ClO₂)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

⑴在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：

　 方法一：NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+NaCl+2H₂O

　 方法二：2NaClO₃+H₂O ₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

　 用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

⑵用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5~6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO₂^-)。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的ClO₂^-含量應不超過0.2 mg·L^－1。

　 飲用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用連續(xù)碘量法進行測定。ClO₂被I^-還原為ClO₂^-、Cl^-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2 .0時，ClO₂^-也能被I^-完全還原為Cl^-。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定；2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+NaI

①請寫出pH≤2 .0時ClO₂^-與I^-反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步驟5：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

步驟6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO₂^-的濃度為　　　　　　　　　　 mol·L^－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

④若飲用水中ClO₂^-的含量超標，可向其中加入適量的Fe²⁺將ClO₂^-還原成為Cl^-，該反應的氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 (填化學式)。

解析：該題是以“ClO₂的制備及其在飲用水處理領域的應用”為背景二設計的化學綜合探究題，引導學生關注化學在生活中的應用。第(1)問是對不同ClO₂制備方法的評價，學生需從題干中提取到“Cl₂用于飲用水處理會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物”的信息，通過分析形成結論；第(2)問以“用連續(xù)碘量法測定飲用水中ClO₂和ClO₂^-含量”為線索，從離子方程式的書寫、實驗過程的設計、實驗探究結果的表述等方面設置問題，學生只有經(jīng)過對題給信息的分析，充分理解探究原理和過程，才能準確回答這些問題。該題考查了學生靈活運用所學知識解決實際問題的綜合能力，特別是對學生信息素養(yǎng)(信息獲取、處理、加工和輸出)的考查，引導中學化學教學關注對學生信息素養(yǎng)的提升和解決問題能力的培養(yǎng)。

4、(09年山東理綜·30)(16分)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、S₁的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：

(1)溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　 (填代號)，檢驗溶液A中Fe³⁺的最試劑為　　 (填代號)。

a．KMnO₄　　　　　 b．(NH₄) ₂S　　　　　　　　　　 c．H₂O₂　　　　　　　　　　　　　 d．KSCN

(2)由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　 。過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　 。

(3)制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中選通入(或先加入)　　 (填化學式)。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列　　　　 裝置回收(填代號)。

(4)欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　 ，直到　　 。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

答案：(1)c　　 d

(2)冷卻結晶　　 引流

(3)NH₃·H₂O　　 b

(4)注視凹頁面的最低處與刻度線　 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式

總結與反思：

從這幾個題目設置看，化工生產(chǎn)框圖作為實驗考查的載體，形式多樣，但考察的內(nèi)容仍然是基本儀器的使用，基本操作，基本技能以及基本原理。重點放在對化學基本概念、基本理論的認識和理解上，而不是放在對知識的記憶和重現(xiàn)上；重視對分析問題解決問題的能力，而不單是強化解答習題的技能；注意選擇有真實情境的綜合性、開放性的問題，而不是孤立地對基礎知識和基本技能進行測試。第一，在實驗原理、實驗儀器和實驗操作三條“線”的基礎上，向“原理+儀器”、“儀器+技能”、“原理+技”三個交叉、綜合的層面甚至向“原理+儀器+技能”三維立體結構發(fā)展，實現(xiàn)化學實驗知識與技能的綜合考查；第二，化學實驗與元素化合物、有機化學、化學計算、化學概念和原理等各個板塊中相關知識綜合在一起進行考查；第三，將化學實驗與化學相關知識、其他學科(如物理、生物等)的相關知識與方法融合在一起來進行綜合考查。

3、(09年江蘇化學·15)(10分)醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的試驗操作是　　　　　　　 。

(2)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③　　　　　　　 。

(3)測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有　　　　　　　 。

②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　 。

③若用上述辦法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有　　　　　　　 ；　　　　　　　 。

答案：(1)取少量上層清液，滴加KSCN溶液，，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空氣中CO₂；

(3)①酸式滴定管；②99.9%； ③樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂·2H₂O失水。

2、(09年上�；瘜W·27)實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：

(1)溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶質(zhì)是共價化合物)是　　　　　　 。

(3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。寫出濾液B的一種用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO₂中一般含CaO。試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計。

試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞　 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管

實驗步驟：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。

(6)若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴)，則相對誤差為　　　　　　　 。

答案：(本題共12分)

(1)硫酸鈣微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　 氨水

(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；

或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

(4)Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓　　 作化肥(合理即給分)

(5)稱量　 過量的標準鹽酸

(6)0.1%

1、(09年天津理綜·9)(18分)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)請列舉海水淡化的兩種方法：　　　　 、　　 。

(2)將NaCl溶液進行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br，其目的為　　　　　　　　 。

(4)步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為　　　 ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是　　　　　 　　　　　　。

(5)某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br₂的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：　　　　　　　 。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是　　　　　　　　 。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：　　　　　　 。

④C中液體產(chǎn)生顏色為　　　 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是　　　　　　　 。

解析：(1)常規(guī)識記問題；(2)根據(jù)2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑,以及Cl₂+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H₂O可得到答案。(3)根據(jù)框圖可知先前得到的溴濃度較低，這樣做是使溴富集。(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-,反應產(chǎn)生大量的酸，問題就出在此，會腐蝕設備。(5)只要掌握蒸餾的知識，此問應該不會出問題。

點評：本題注重理論和生產(chǎn)生活的實際結合，起點高，但題目平易近人。

答案：(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 強酸對設備的嚴重腐蝕

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蝕橡膠③控制溫度計b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色　 分液(或蒸餾)

18、若以ω₁和ω₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知b＝2a，則

下列推斷正確的是(　 )

A．ω₂ ＝2ω₁　 　B．ω₁＝2ω₂　 　C．ω₂＞2ω₁ 　D．ω₁<ω₂<2ω₁