題目列表(包括答案和解析)

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11.答案:C

     [解析]選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,所以其物質(zhì)的量時不能用n=V/22.4計算,選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol,1molN2中含有14mol電子,所以0.5molN2含有7NA;選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的氣體為1mol,不管是混合氣體還是純凈的氣體,所含的分子數(shù)均為NA;選項(xiàng)D中生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA

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10.答案:B

     [解析]根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即=,由于>1,所以M(甲)>M(乙);由于它們的質(zhì)量相等,所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少,甲的分子數(shù)比乙少;由于它們的外界條件相同,所以它們的摩爾體積相同。

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9.答案: C

     [解析] A. 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA,而含有的最外層電子數(shù)為1NA;B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài);C. 0.012kg12C所含的原子數(shù)為NA;D. 硫酸分子式為H2SO4,電離時H2SO4=2H­­­++SO42-。因此,所含H+數(shù)應(yīng)為2NA

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8.答案:BC

     [解析]Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+,A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正確。C中, 可把N2O4看作2NO2,則有1moLNO2,所以有3mol原子;也可以用極端方法,看作全部NO2或全部N2O4考慮,也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D錯誤。

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7.答案:A 

[解析]m(Al):m(NaOH)=27:40;

m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;

m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;

m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;

     所以相同質(zhì)量的物質(zhì),消耗堿量最多的是Al。故選A。

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6.答案:D 

[考點(diǎn)]本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算。

[解析]本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份,即每份體積為a/2 L ,n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol,n(Cl)=n( AgNO3)=ymol,根據(jù)電荷守恒

     2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl],在同一溶液中得:2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol,所以c[Na+]為(y-2x)/2a  即(2y-4x)/a 。

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5.答案:B

[考點(diǎn)]本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。

     [解析]由PV=nRT可知:氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時,體積與物質(zhì)的量成正比;當(dāng)分子數(shù)目相同時,氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離,而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯;B正確;只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol。

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4.答案:C

[解析]2 mol重水含有2NA個D2O分子,故A選項(xiàng)錯誤;1 g氫氣的物質(zhì)的量為mol,因此含有有NA個H2分子,B選項(xiàng)錯誤;2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子,因此在反應(yīng)中得到1mol,故C選項(xiàng)正確;水為液態(tài),22.4 L水也不是1mol,故D選項(xiàng)錯誤。

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3.答案:A

[解析]解題時要注意回憶概念、分析原理注意運(yùn)算公式的適用范圍。B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子,約6.02×1023個NO2分子,由于2NO2 N2O4,故應(yīng)小于6.02×1023個,具體多少無法計算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2+的水解,也無法確定其數(shù)目,D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。

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2.答案:B

[解析]根據(jù)題意可以知道,鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變,因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y,則:

Fe + CuSO4  =  FeSO4+Cu   △m

      1mol           56g

       x            56 x g·mol1

Fe + H2SO4  =  FeSO4+H2↑  △m

1mol           8g

       y            8 y g·mol1

因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化,因此第一個反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個反應(yīng)質(zhì)量的增加,即56x g·mol1=8 y g·mol1,所以

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