題目列表(包括答案和解析)

 0  5879  5887  5893  5897  5903  5905  5909  5915  5917  5923  5929  5933  5935  5939  5945  5947  5953  5957  5959  5963  5965  5969  5971  5973  5974  5975  5977  5978  5979  5981  5983  5987  5989  5993  5995  5999  6005  6007  6013  6017  6019  6023  6029  6035  6037  6043  6047  6049  6055  6059  6065  6073  447348 

0.90mol×0.05×233g·mol-1≈10.5g。

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5.答案:(1)bc(2)b(3)94.7%(4)10.5g

  [解析]本題主要考察平衡的基本計(jì)算及平衡狀態(tài)的判斷。(1)平衡狀態(tài)的特征是各組分含量保持不變和VB(正)=VB(逆),所以b正確,a、d錯(cuò)誤,由于左右兩邊計(jì)量數(shù)不等,所以壓強(qiáng)不變也說明是平衡態(tài),而,氣體質(zhì)量守恒,容器體積又不百年,所以始終不變;(2)欲提高轉(zhuǎn)化率,即促使平衡右移,沖入N2無影響,沖入O2平衡右移,催化劑只改變反應(yīng)速率,對(duì)平衡無影響,升高溫度,平衡左移動(dòng),所以選b;

  (3)消耗氧氣的物質(zhì)的量:

    

     生成SO3的物質(zhì)的量:

    

     SO2和SO3的物質(zhì)的量之和:

    

     反應(yīng)前SO2的物質(zhì)的量:0.95mol

     SO2的轉(zhuǎn)化率:

  (4)在給定的條件下,溶液呈強(qiáng)酸性,不會(huì)生成BaSO3。因此BaSO4的質(zhì)量:

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4.答案:(1)S+H2 ====== H2S

  (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O


 

  (3)2H2SO4(濃)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O

  (1分)(其他合理答案也給分)

  (4)①H2SO4+2OH-===SO32-+2H2O(1分)

     ②大于  Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解后溶液呈堿性(2分)

   ③增大  水解是吸熱反應(yīng),加熱促使SO32-水解程度增大,因而pH增大(2分)

  [解析]由題意及設(shè)問可知,A是非金屬元素單質(zhì),且能與H2在加熱的條件下反映,生成的氫化物有還原性,可知是變價(jià)元素。B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,由此可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4(濃),E是H2SO3。

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3.答案:(1)Cu、O(2)be

  (3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 

S2O82-+2Fe2+===2SO42-+2Fe3+(離子方程式不配平不扣分)

  (4)a.Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

  [或Al3++4OH-===Al(OH)4-]

     b.稀硫酸、KMnO4溶液  稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色。

  [解析](1)在CuFeS2中Cu的化合價(jià)為+2,S的化合價(jià)為-2,反映中化合價(jià)降低的元素是Cu、O,發(fā)生還原反應(yīng)。

  (2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b)

  (3)根據(jù)催化劑的特點(diǎn)分析。Fe3+有氧化性,能氧化I-,F(xiàn)e2+具有還原性可被S2O82-氧化。

  (4)Al3+能與過量的NaOH反應(yīng),生成可溶性的NaAlO2 [或NaAl(OH)4]。Fe2+具有還原性,能被KMnO4氧化,從而使KMnO4溶液褪色

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2.答案:

[解析]BD從信息中可看出NO2在轉(zhuǎn)化過程中既有氧化劑的作用(①中),又有催化劑的作用(整體看)。

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1.答案: A 

[解析]O2和O3是同素異形體,不是同位素;O3中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,H2O2中氫原子之間,氧原子與氧原子之間都存在共價(jià)鍵

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9.(2009上;瘜W(xué)30)(5分)臭氧層是地球生命的保護(hù)神,臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧:3O22O3。

(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。

(2)將8 L氧氣通過放電管后,恢復(fù)到原狀況,得到氣體6.5 L,其中臭氧為_________L。

(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中,充分加熱后,粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________。

高考真題答案與解析

化  學(xué)

[考點(diǎn)18]硫的氧化物  硫酸及氧族元素

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8.(2009·理綜全國(guó)卷I,27)(15分)濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2

請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)選用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)并檢出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,F(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器所用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去)

將所選的儀器連接順序由上至下依次填入下表,并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器
(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 

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7.(2009上;瘜W(xué)26)(12分)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用________。

a.稀硫酸與硫化亞鐵  b.稀硝酸與硫化亞鐵

c.稀硫酸與硫化鈉   d.稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器:_______(填編號(hào))。

 

(3)如圖,在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體,瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入  硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

___________________

反應(yīng)過程中,溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

   

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),其爆炸產(chǎn)物是______________________。

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6.(2009上海理綜15)(3分)右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含(   )

A.化合反應(yīng)   B.分解反應(yīng)   C.置換反應(yīng)   D.氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案