2．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量要低于生成物的總能量。

　 (2)請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：升高溫度，增大反應(yīng)物N₂的濃度，不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系。

解釋：該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而增大NH₃生成量，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；增大反應(yīng)N₂濃度，加快反應(yīng)速率，并使化學(xué)平衡向右移動；不斷移出生成物脫離反應(yīng)體系，使平衡向右移動，增大NH₃生成量�！�

　 (3)①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率：66.7%

②該條件下反應(yīng)2NH₃(g) ==== N₂(g) +3H₂(g)的平衡常數(shù)為0.005

解釋：由三行式法計算可知，起始時，c(N₂)=0.3mol/l.平衡時，c(N₂)=0.1mol/l; c(H₂)=0.2mol/l; c(NH₃)=0.4mol/l 。

①所以N₂的平衡轉(zhuǎn)化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應(yīng)2NH₃(g) ==== N₂(g) +3H₂(g)的平衡常數(shù)

K= c(N₂)* c(H₂)³/ c(NH₃)²=0.005

1．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但對這各反應(yīng)前后能量變化并不產(chǎn)生任何影響。

14．[解析](1)畫圖略，

要點：

13．答案：(1)①800L·mol^-1　　　 ②=

　 (2)1.60N_A(或1.6N_A)　 173.4

　 (3)MFe₂O+SO₂→MFe₂O₄+S

　　 [解析](1)　　 2SO₂　　 +　 O₂　　　　 2SO₃

　　 起始濃度　　　 　　　　　　　　0

　 (mol·L^-1)

　　 平衡濃度

　 (mol·L^-1)　　 0.04　　　　 0.02　　　　 0.16

K=　　　　　　　　　　　　　　 =800L·mol^-1

②平衡狀態(tài)由A變到B時，條件的改變是增大壓強(qiáng)，溫度沒有變化，所以平衡常數(shù)不變，

K(A)=K(B)。

　 (2)將兩熱化學(xué)方程式相加得

　　 2CH₄(g)+4NO₂(g)==2N₂(g)+2CO₂(g)+4H₂O(g)；

　　 △H=－1 734kJ·mol^-1

　　 可以看出2×22.4L CH₄被氧化轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為16N_A，放出熱量1 734kJ。4.48L轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1.6N_A，放出熱量173.4kJ。

　 (3)勞動MFe₂O₂是由MFe₂O₄經(jīng)高溫還原而得，所以它與SO₂反應(yīng)時作還原劑，SO₂為氧化劑，則可以寫出化學(xué)方程式

　　 MFe₂O₂+SO₂→MFe₂O₄+S。

12．(共10分)

　　 [命題意圖]考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解；考查學(xué)生對鹽類的水解、常見非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對環(huán)境質(zhì)量影響的了解；考查學(xué)生計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的能力以及學(xué)生對化學(xué)平衡和元素化合物知識的綜合應(yīng)用及知識遷多能力。

　 (1)解：　　　　　　 2SO₂　 +O₂(g)　　　　 2SO₃(g)

　　 起始濃度/mol·L^-1　 0.050　 0.030　　　　　　 0

　　 平衡濃度/mol·L^-1　 0.050－0.040 　0.030－0.040÷2　 0.040

　　　　　　　　　　　 =0.010　　　 =0.010

　　　　 所以，

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(不帶單位計算也得分)

　　　　 (2)B　 C

　 (3)SO₂+H₂O+Na₂SO₃　　 2NaHSO₃

　 (4)抑制Fe³⁺與Fe²⁺的水解、防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

11．答案：D

[解析]X　　 +　 2Y　　　　 2Z

　　 起始　 n mol　　 n mol　　　 0 mol

　　 轉(zhuǎn)化　 x　　　　 2x　　　　　 2x

　　 平衡時n – x　　 n – 2x　　　 2x

　　 mol。

所以Y的轉(zhuǎn)化率為。

10．答案：C

[解析]　 根據(jù)題意

　　 2HI(g)　　 H₂(g)+I₂(g)

　　 平衡濃度：4mol·L^-1　　 0.5mol·L^-1

　　 起始濃度：c(HI)=平衡量+變化量=4mol·L^-1+0.5mol·L^-1×2=5mol·L^-1

　　 則c(NH₃)=c(HI)_起始濃度=5mol·L^-1

　　 根據(jù)平衡常數(shù)定義：K=c(NH₃)·c(HI)=5mol·L^-1·4mol·L^-1=20，故C項正確。

9．答案： A

[解析]　 解法1　 合成氨反應(yīng)是反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)。按正常思路利用平衡計算方法。設(shè)N₂、H₂起始的物質(zhì)的量分別為x、y，N₂轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為z，得出

　　　　　　　　　 N₂　 +　 3H₂　　　　 2NH₃

　　 起始物質(zhì)的量　 x　　　　 y 　　　　　0

　　 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量　 z　　　　 3z　　　　 2z

　　 平衡物質(zhì)的量　 (x – z )　　 (y – 3z )　　 2z

　　 平衡時總的物質(zhì)的量為

(x–z )+(y–3z )+2z = x + y–2z

　　 即生成氨氣的物質(zhì)的量就是氣體總的減少的物質(zhì)的量。

　　 根據(jù)

　　 得體積縮小的百分率為

　　 解法2　 設(shè)平衡時混合氣體的體積為V，則氨氣為20%V，

　　 N₂　 +　 3H₂　　　　 2NH₃　　 體積減少2

　　　　　　　　　　　　 20%V　　　 20%V

　 　則反應(yīng)前N₂和H₂體積為V+20%V=120%C=1.2V

　　 。

8．答案：A

[解析]因H₂和Br₂的反應(yīng)為一個放熱反應(yīng)，所以，絕熱條件下進(jìn)行反應(yīng)相當(dāng)于對于平衡體系加熱升溫，平衡向左移動，即a>b。

7．答案：(1)放熱　　　　 (2分)

　 (2)減小　 根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小　　　 　　　　(2分)

　 (3)沒有　 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響　 (2分)

　 (4)減小　 減小　　　　 (2分)

　　 [解析]由圖可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。催化劑是通過降低活化能(E)提高活化分子的百分含量來加快化學(xué)反應(yīng)速率的，但不影響化學(xué)平衡狀態(tài)(或化學(xué)平衡不移動)。