13．答案：(8分)

　 (1)4C_mH_n+(4m+n)O₂=4mCO₂+2nH₂O(2分)　 化學(xué)　　　 熱(2分)

　 (2)SO₂(2分)

　 (3)2NO_x+2xCON₂+2xNO₂(2分)

[解析](1)汽油燃燒的化學(xué)方程式為：

4C_mH_n +(4m+n)O₂=2nH₂O + 4mCO₂ ，燃燒過程為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

　 (2)精煉汽油可以減少其中硫的含量從而減少二氧化硫的排放大。

　 (3)這和(1)一樣，也是屬于對未知物反應(yīng)方程式的配平：2NO_x+ 2xCO N₂ + 2x CO₂

12．答案：

　 (1)Cu、O

　 (2)b、c

　 (3)2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂　　

S₂O₈^2－+2Fe²⁺=2SO₄^2－+2Fe³⁺(離子方程式不配平不扣分)

　 (4)a：稀硫酸、KMnO₄溶液

　　　　 b：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色

[解析](1)若CuFeS₂中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學(xué)方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO₂的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO₂難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學(xué)”的概念，答案選b、c.

　 (2)此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe³⁺作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe³⁺要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，生成的Fe²⁺又被S₂0₃^2-氧化生成了Fe³⁺。此題若要求寫出Fe²⁺對上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：S₂0₈^2-+Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺ +I₂，雖是二個相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。

　 (3)此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al₂O₃溶于酸后生成了Al³⁺，Al³⁺又能與過量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽(NaAlO₂)，然后將溶液中的難溶物Fe(OH)₃沉淀過濾出來，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。故除去Al³⁺的離子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O。要證明爐渣中含有FeO的方法，最好利用Fe²⁺的還原性，先將混合物溶于過量的稀硫酸中(FeO→Fe²⁺)，然后滴入KMn0₄溶液，觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸，因硝酸會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；鹽酸會還原KMn0₄溶液而使之褪色，干擾了Fe²⁺的檢驗。

11．答案：(11分)(1)Cu₂S　 (2)Cu₂O，Cu₂S　　

　 (3)形成酸雨，會對植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害　 硫酸　 硫酸銨　　　 電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進(jìn)入溶液中Cu－2e^－ ₌₌₌ Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu²⁺+2e^－ ₌₌₌ Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的　　 (5)A　 D

[解析]

　　 (1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

解釋：CuFeS₂：34.8% ；Cu₅FeS₄：63.5% ；Cu2S：80% ；CuCO₃·Cu(OH)₂：57.6%

(2)　 反應(yīng)的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S

解釋：Cu₂O，Cu₂S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu₂S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

(3)　 SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱硫酸，硫酸銨。

解釋：處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)₂ 或氨水吸收，可得到CaSO₄和(NH₄)₂SO₄等有價值的化學(xué)品。

(4)　 簡述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u²⁺進(jìn)入溶液中Cu- 2e- == Cu²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu²⁺+ e- == Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的。

(5)　 A.D

解釋：稀鹽酸可以同Cu(OH)₂與CuCO₃反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠(CuCO₃·Cu(OH)₂)，A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜；銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO₂和水，反應(yīng)很慢，反應(yīng)過程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會越來越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫酸，B錯誤。

因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯誤。

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成(CuSO₄·5H₂O中，H₂O與Cu²⁺有配位鍵)，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO₄可用作消毒劑，但與前者沒有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD�！�

10．答案：(1)3　 6　 2　 1　 6　 (2)N₂　 Si₃N₄　

　 (3)(或)

　 (4)小于　 減小　 (5)逆　 (6)6

　 [解析](1)利用觀察法配平或利用氧化還原反應(yīng)中的電子守恒來配平。配平后的化學(xué)方程式為3SiO₂ +6C+2N₂Si₃N₄ + 6CO。

　 (2)分析各物質(zhì)的化合價變化情況：C元素由0價升高為+2價，在反應(yīng)中作還原劑被氧化；N元素的化合價由0價降低為-3價，在反應(yīng)中作氧化劑被還原。因此，此反應(yīng)的氧化劑為N₂，還原產(chǎn)物為Si₃N₄。

　 (3)因SiO₂、C、Si₃N₄均為固體，只有N₂和CO為氣體，存在平衡濃度(或平衡分壓)，因此根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可以得出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為或。

　 (4)放熱反應(yīng)的焓變△H＜0，升高溫度，此平衡向左移動，使[CO]減小、[N₂]增大，因此平衡常數(shù)K值減小。

　 (5)由于此反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)，此平衡將向逆反應(yīng)方向移動。

　 (6)根據(jù)同一反應(yīng)在同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)在化學(xué)方程式中對應(yīng)的計量數(shù)之比。則有，所以v(N₂)=v(CO)=×18mol·L^-1·min^-1=6mol·L^-1·min^-1。

9．答案：C

[解析]設(shè)此鉛氧化物的化學(xué)式Pb_xO_y ，

Pb_xO_y- y[O]- yCO- y CO₂- yCaCO₃

　　　　　 16y　　　　　　　　　 100y

　　　　　 m(O)=1.28g　　　　　　　　　　　　 8.0g

所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g

x∶y = ∶=3∶4

8．答案：C

[解析]根據(jù)氯氣的性質(zhì)可以知道氯氣是一種有毒的氣體，因氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，所以常用氯氣對自來水消毒殺菌。因此C選項是錯誤的。

[考點分析]化學(xué)與生活綜合運用

7．答案：A

[解析]反應(yīng)①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化劑是O₂，1molO₂在反應(yīng)中得到4mol電子，同樣在反應(yīng)②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化劑也是O₂，而且兩個反應(yīng)中氧氣的系數(shù)都是1，因此得到的電子均是4mol，故A選項正確B選項錯誤。鋼質(zhì)水管與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項錯誤。鋼鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項錯誤。

6．答案：CD

[解析]由氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H₂O₂氧化性比氧化產(chǎn)物Fe³⁺強(qiáng)，由方程二可知，還原劑H₂O₂還原性比，原產(chǎn)物為Fe²⁺強(qiáng)，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯誤；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確。

5．答案：C

[解析]置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。

4．答案：D

[解析]此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：

Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合價的改變值為：(5+3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO₃)₂時，被還原的HNO₃為0.25mol。