題目列表(包括答案和解析)

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16.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)====CO2(g);△H1   C(s)+O2(g)====CO(g);△H2

②S(s)+O2(g)====SO2(g);△H3   S(g)+O2(g)====SO2(g);△H4

③H2(g)+O2(g)===H2O(l);H5  2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);H6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);H7  CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);H8

A、①               B、④                C、②③④           D、①②③

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15.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是:

A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O   AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-   CaCO3↓ +  H2O

C、碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+   Ca2+ + CO2↑ + H2O

D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+ + Cl2   2Fe3+ + 2Cl-

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14.在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為  

A.2∶1              B.1∶2        C.3∶1         D.1∶3

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1.            B.

C.        D.

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13.將標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 a L HCl溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是                           

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12.有一未知濃度的鹽酸25 mL,在加入0.5 mol/L AgNO3溶液25 mL,生成沉淀(假設(shè)混合后溶液體積為50 mL)過(guò)濾后,再用1.0 mol/L NaOH溶液中和濾液,恰好中和時(shí)用去50 mL NaOH溶液。則該未知濃度鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5 mol/L   B. 1.0 mol/L  C. 2.0 mol/L   D. 4.0 mol/L

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11.下列各組離子一定能大量共存是

A、在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B、在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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10.R、X、Y和Z是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng);X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y(jié)2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合

A、R2+>X2+>Z2+>Y2+         B、X2+>R2+>Y2+>Z2+

C、Y2+>Z2+>R2+>X2+         D、Z2+>X2+>R2+>Y2+

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9.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的離子數(shù)之比為5:2,則n的值是

A、1       B、2      C、3       D、4

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8.在甲、乙兩燒杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6種離子。已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯中大量存在的離子是

A、Cu2+、H+、SO42-           B、Na+、OH-、CO32-

C、CO32-、OH-、SO42-         D、Na+、H+、SO42-

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