2. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　 )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

1. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關系正確的是(　　 )

　 　　 A．V₁＞V₂　　　　 　　　 B．V₁＜V₂ 　　　　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤V₂

8.在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是

A.c (Na⁺)=c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)　　　　 B.c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C.c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　 　 D.c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

7．常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應，有關判斷正確的是

　 A．同濃度的NaOH溶液和CH₃COOH溶液等體積混合后，

　 B．pH＝3的CH₃COOH溶液和pH＝11的KOH溶液等體積混合，

　 C．pH＝2的HNO₃溶液與pH＝12的NH₃·H₂O溶液等體積混合，

　 D．pH＝2的鹽酸與pH＝11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH＝3．2

6．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是(　 )

A．MOH和ROH都是強堿　　

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點，c(M⁺)=c(R⁺)

5.在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(　　 )

A.Ca²⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、Cl^- 　　　 B.K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-

C.Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　 D.NH₄⁺、Na⁺、F^-、CO₃^2-

4. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L CH₃COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 (　　 )

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)=c(OH^-)=c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)> c(OH^-)>c(H⁺)　　

D．在D點：c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)＝2 c(Na⁺)

3. 把三氯化鐵溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產物是

A.無水三氯化鐵　　 　　 B.氫氧化鐵　　 　　 　 C. 氧化亞鐵　　 　　 D.三氧化二鐵

2．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH＝7時，下列關系正確的是

A. c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　 　　　 B. c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C. c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　 　　 D. c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

1. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為：

A．0.15 mol·L^-1　　　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1