3.答案：A　

[考點]本題考查了化學(xué)反應(yīng)實驗現(xiàn)象的描述。

[解析]氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰，有白霧生成，A錯。

2．答案：C

[解析]此題考查化學(xué)實驗基本操作規(guī)范性。A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

14．(2009理綜全國卷I，11)(6分)為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w₁ g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)?i>w₂ g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是(　　 )

A．　 B．　C．　 D．

高考真題答案與解析

化　 學(xué)

[考點14]鈉及其化合物

Fe(OH)₃、CaCO₃。

　 (2)“趁熱過濾”的原因是使析出的晶體為Na₂CO₃·H₂O，防止因溫度過低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長。

　 (3)　若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。

　 (4)　若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na₂CO₃損耗且產(chǎn)物Na₂CO₃混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca²⁺，Na⁺，Cl ^-，SO₄^2-，OH ^-，CO₃^2-，當多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

　 (5) 寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程

Na₂CO₃·H₂O(S)==== Na₂CO₃(s) + H₂O(g) H= +58.73kJ/mol

　[解析]

　 (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Ca²⁺，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Ca(OH)₂沉淀。

　 (2)觀察坐標圖，溫度減少至313K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過濾將析出晶體。

　 (3)思路方向：1.減少過濾的時間 2.保持過濾時的溫度。

　 (4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中哪個環(huán)節(jié)有所影響。

　 (5)通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na₂CO₃·H₂O(S)==== Na₂CO₃(s)+ H₂O(g)。　

13．(2009理綜全國卷II8)(6分)下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成。

B．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1:2.

C．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有結(jié)晶析出

12．(2009上海化學(xué)10)(3分) 9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有　　　 (　　 )

A．0.2 mol中子　　 B．0.4 mol電子　　

C．0.2 mol質(zhì)子　　 D．0.4 mol分子

11．(2009海南化學(xué)3)(3分)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是　　　 (　　 )

A．通入二氧化碳氣體　　 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水　　　 D．加入稀鹽酸

10．(2009寧夏理綜27)(15分)下圖表示有關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(一般是黑色粉末)，C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化學(xué)式)；

(2)反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　　　；

(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是　　 、　　 (填化學(xué)式)；

(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為　　　　　　 ；

(5)反應(yīng)④的離子方程式為　　　　　 。

9．(10分)(2008海南化學(xué)16)現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)　　　　 (　 )

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C；

④Mg+H₂OMgO+H₂↑；⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；

(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別　　　　　　　　　　　 。

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)　　　　　　　　　　　 。

(3)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響?　　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(2009海南化學(xué)3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是　　　　　　 (　 )

A．通入二氧化碳氣體　　　 B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀鹽酸

7．(2009廣東文基65)下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．1 L生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有9 molNa⁺

B．出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuO

C．裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點比鋁低

D．節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩