題目列表(包括答案和解析)

 0  5843  5851  5857  5861  5867  5869  5873  5879  5881  5887  5893  5897  5899  5903  5909  5911  5917  5921  5923  5927  5929  5933  5935  5937  5938  5939  5941  5942  5943  5945  5947  5951  5953  5957  5959  5963  5969  5971  5977  5981  5983  5987  5993  5999  6001  6007  6011  6013  6019  6023  6029  6037  447348 

10.(2008寧夏理綜12)12.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

①NH4I(S)  NH3(g)+HI(g)②2HI(g)  H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí),

C[H2]=0.5mm·L-1,C(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

     A.9     B.16      C.20       D.25

試題詳情

9.(2007寧夏理綜13)一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A.16.7%     B.20.0%

C.80.0%     D.83.3%

試題詳情

8.(2008廣東化學(xué)8)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)  2HBr(g)g平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A.a(chǎn)>b     B.a(chǎn)=b  

C.a(chǎn)<b     D.無(wú)法確定

試題詳情

7.(2008海南化學(xué)15)(8分)反應(yīng)A(g)+B(g)    C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

  (1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);

  (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”“不變”),原因是__________。

  (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? ___________,原因是__________;

  (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_________,E2________(填“增大”“減小”“不變”)。

試題詳情

6.(2007寧夏理綜27)(14分)

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是   ,其還原產(chǎn)物是   ;

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =  

(4)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱  △H   零(填“大于”、“小于”或“等于”);  升高溫度,其平衡常數(shù)值   (填“增大”、“減小”或“不變”);

(5)若使壓強(qiáng)增大,則上述平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”);

(6)若已知CO生成速率為v (CO) = 18 mol/(L×min),則N2消耗速率為v (N2) =   mol/(L×min)。

試題詳情

5.(2008山東理綜14)高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

     A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

     B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

     C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O

  

CO2+H2

試題詳情

4.(2008廣東化學(xué)15)碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2ΔH<0(溫度T1T2=。下列說(shuō)法正確的是

A.燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上

B.燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

試題詳情

3.(2007廣東化學(xué)22)(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中,3I+S2O=I+2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入 的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量,t越小,反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到的數(shù)據(jù)如下表:

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)





c(I)/mol·L1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O)/
mol·L1
0.040 
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
1

回答下列問(wèn)題:

  (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是     

  (2)顯色時(shí)間t1=      。

  (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn),顯色時(shí)間t2的范圍為      (填字母)。

     A.<22.0s   B.22.0~44.0s   

C.>44.0s    D.?dāng)?shù)據(jù)不足,無(wú)法判斷

  (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結(jié)論是      

試題詳情

2.(2008廣東理基36)對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

   2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是(   )

     A.通入大量O2        B.增大容器容積

     C.移去部分SO3       D.降低體系濕度

試題詳情

20.(1)相同質(zhì)量時(shí),氫氣放出的熱量多(1分);產(chǎn)物為水,無(wú)污染(1分)

  (2)H2(1分),4.4:1(1分)

  (3)H2O(l)+1/2O2(l)  H2O(g);△H=-237.46kJ/mol(2分) 5.94×108(2分)

  (4)負(fù)極:2H2+4OH--4e-  4H2O(1分)正極:O2+2H2O+4e-  4OH-(1分)

總反應(yīng)式:2H2+O2  2H2O(1分)

  (5)(①3分;②3分)

   ①陰極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2

當(dāng)陰極收集到氫氣0.112L時(shí),銅已反應(yīng)完全,共轉(zhuǎn)移電子0.03mol,

此時(shí)陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑反應(yīng)恰好完全。

溶液中剩余的[OH-]=0.1mol/L,溶液PH=13。

②設(shè)消耗H2和O2的質(zhì)量分別為x、y。

2H2    +   O2      2H2O   ~  4e-

4g      32g           4mol

x       y           0.03mol

解得:x=0.03g  y=0.24g

所以,消耗H2  0.03g;消耗O2 0.24g。

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案