題目列表(包括答案和解析)

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14.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+ + 2e- == Ni

B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+                           

D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

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13.通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1,則下列表述正確的是

A.在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1

B.在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3

D.硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2

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12.下列各裝置中都盛有0.1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是                  (    )

 

①         、凇        ③        ④

A.③①④②      B.①②④③  C.①②③④     D.②①④③

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11.用惰性電極電解下列溶液一段時間后,再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)),溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是                (    )

A.CuCl2  (CuSO4)           B.NaOH (NaOH)  

C.NaCl (HCl)            D.CuSO4(Cu(OH)2)

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10.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述正確的是                         (     )

A.鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)     

B.鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生       

D.a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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9.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c(SO42-)=2.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為             (    )

A. 2.0 mol·L-1   B. 1.5 mol·L-1   C. 1.0 mol·L-1   D. 0.5 mol·L-1

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8.控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨電極為負(fù)極

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7.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu2O的電解池示意圖如下,電解總反應(yīng):2Cu+H2O==Cu2O+H2。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1molCu2O生成。

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6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是                         (    )

A.由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Al-3eˉ=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:

Al-3eˉ+4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2eˉ=Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:Cu-2eˉ=Cu2+

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5.100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是                 (    )                                      

A.加入適量的6 mol/L的鹽酸       B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水           D.加入適量的醋酸鈉溶液

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