14．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

13．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是

A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B.在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C.硝酸亞汞的分子式為HgNO₃

D.硝酸亞汞的分子式為Hg₂(NO₃)₂

12．下列各裝置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹ 的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

①　　　　　 　　　　②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　　 　B．①②④③ 　C．①②③④　　　　 D．②①④③

11．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　　)

A．CuCl₂ 　(CuSO₄)　　 　　　　　　　　B．NaOH (NaOH)　　

C．NaCl (HCl)　 　　　　　　　　　　D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

10．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　　)

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)　　 　　

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生　　 　　　　

D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

9．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

A. 2.0 mol·L^-1　　 B. 1.5 mol·L^-1　　 C. 1.0 mol·L^-1　　 D. 0.5 mol·L^-1

8．控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被還原

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨電極為負(fù)極

7．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列說法正確的是

A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu₂O生成。

6．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3eˉ＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：

Al－3eˉ+4OHˉ＝AlO₂ˉ+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

5．100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.加入適量的6 mol/L的鹽酸　 　　　　　B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水　 　　　　　　　　　D.加入適量的醋酸鈉溶液