4.Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能與水反應，且反應中均有氣體放出。下列說法中正確的是

A.都屬于氧化還原反應　

B.CaC₂、Mg₃N₂與水反應屬于復分解反應　

C.Na₂O₂、CaH₂與水反應時水作氧化劑　

D.CaH₂與水反應時產生H₂，它是氧化產物和還原產物

3.氯氣跟碘在加熱條件下，以等物質的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl。ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反應的化學方程式為：

2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂

ICl+H₂O===HCl+HIO

下列敘述中正確的是

A.ZnCl₂既是氧化產物，又是還原產物　

B.ICl跟H₂O的反應是自身氧化還原反應　

C.ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物　

D.在ICl跟H₂O的反應中，ICl是氧化劑，H₂O是還原劑

2.在一定溫度下，NH₄NO₃分解的化學方程式為：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O在此反應中被氧化和被還原的氮原子數(shù)之比是

A.5∶3　　　　　　　　　　　　 B.5∶4　　　　　　　　　　　　 C.1∶1　　　　　　　　　　　　 D.3∶5

1.(2002年全國高考題)R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X²⁺與單質R不反應；X²⁺+Z===X+Z²⁺；Y+Z²⁺===Y²⁺+Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小符合

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺　

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

17.(10分)取兩種鈉的正鹽A和B，溶于1 L　0．2　mol·L^－1的鹽酸溶液得淡黃色固體C和溶液D(溶液體積仍為1 L，下同)。過濾分離出固體C，經洗滌、干燥后在空氣中燃燒，把生成的1／3量的氣體E導入溶液D又得固體物C(其質量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氫離子濃度為0．01　mol·L^－1。向F中加A或B，或導入氣體E，均未見有固體物生成。

(1)A、B、C、E各為何物?　

(2)溶液D、F中各含哪些物質?它們的物質的量濃度各為多少?　

(3)寫出有關反應方程式。

16.(8分)某待測溶液(陽離子為Na⁺)中可能會有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一種或若干種。進行下列實驗(如下圖所示)(每次實驗所加試劑均過量)：

回答以下問題：　

(1)待測液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

(2)沉淀B的化學式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是　　　　　　　　　　　 ，肯定存在的離子是　　　　　　　　 　。

15.(6分)已知硫和氧同族，性質相似，請用化學方程式解釋下列實驗現(xiàn)象：　

(1)CS₂和Na₂S水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色　　　　　　　　　　　　 。

(2)P₂S₅溶于K₂S水溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Na₂S₂溶液中加稀HCl產生淺黃色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(8分)(1)將m g鐵粉和n　g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升b　mol·L^－1的鹽酸就不再產生氣體?若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積共是多少升?　

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應后將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應，結果所產生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，簡述其原因。

13.(4分)將a g硫粉隨機分成兩份，第一份與足量O₂反應制得SO₂，第二份先與足量鐵混合加熱，再將所得產物投入稀H₂SO₄中，得H₂S。將SO₂與H₂S混合，結果得硫a／3　g，求第一份的質量。

12.(6分)今有五種硫的化合物①H₂S　 ②K₂S　 ③Al₂S₃　 ④CuS　 ⑤FeS，其中(填序號)：

(1)不能由兩種單質化合而成，只能在溶液中由兩種離子反應而生成的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)只能由兩種單質化合而成，不能在溶液中由兩種離子反應生成的是　　　　　　　　　　　　 。

(3)既能由兩種單質化合生成，又能在溶液中由兩種離子反應生成的是　　　　　　　　　　　　 。