12.(2009年泰安一模)某固體混合物，其中可能含有CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₄，根據(jù)下表所列實驗操作及現(xiàn)象，試分析混合物的組成并回答有關(guān)問題：

(1)原混合物中肯定存在的是____________　　　 ，肯定不存在的是____________　　　 。

(2)用離子方程式表示上述實驗過程中肯定發(fā)生的化學(xué)變化：

____________　　　 ；

____________　　　 ；

11.(探究創(chuàng)新題)(Ⅰ)下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

②能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K⁺：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

③含有大量OH^-的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

④常溫下水電離出的［H⁺］=10-10mol·^-1L的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO₃^2-、K⁺、ClO-、AlO₂^-

(Ⅱ)某溶液可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的幾種組成，進行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生。

根據(jù)實驗回答下列問題：

(1)該溶液中一定存在的離子是____________　　　 ；

可能存在的離子是____________　　　 ；

一定不存在的離子是____________　　　 。

(2)寫出Ⅱ中沉淀部分溶解時的離子方程式：____________　 。

(3)如要進一步確定可能存在的離子是什么？應(yīng)追加的實驗操作是：____________。

10.人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，引起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。

(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：

____________　　　 。

(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理。____________　　　

____________　　　 。

(3)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：____________　　　

____________　　　 。

(4)氫氧化鈉的也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？____________　　　

____________　　　 。

(5)寫出NaOH溶液分別與“小蘇打”、“胃舒平”溶液反應(yīng)的離子方程式：____________　　　

____________　　　 。

9.只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

(1)BaCl₂(HCl)　　　 選用試劑____________　　　 ，

離子方程式____________　　　 。

(2)CO₂(SO₂)　　　 選用試劑____________　　　 ，

離子方程式____________　　　 。

(3)NaCl(Na₂SO₄)　　　 選用試劑____________　　　 ，

離子方程式____________　　　 。

(4)FeCl₂(FeCl₃)　　　 選用試劑____________　　　 ，

離子方程式____________　　　 。

(5)Na₂CO₃(NaHCO₃)　　　 選用試劑____________　　　 ，

離子方程式____________　　　 。

8.下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時，若兩種試劑的量發(fā)生改變，不可用同一個離子方程式表示的是(　　 )

A.氯化鋁和氨水　　

B.硫酸鈉和氫氧化鋇

C.碳酸氫鈣和氫氧化鈉　　

D.碳酸鈉溶液和鹽酸

7.(2010年山東山師附中)若在加入鋁粉能放出H₂的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是(　　 )

A.NH₄⁺　　　 NO₃^-　　　 CO₃^2-　　　 Na⁺

B.Na⁺　　　 Ba²⁺　　　 Mg²⁺　　　 HCO₃^-

C.Cu²⁺　　　 Fe³⁺　　　 K⁺　　　 Cl^-

D.NO₃^-　　　 K⁺　　　 AlO₂^-　　　 OH^-

6.(2009年臨沂模擬)某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是(　　 )

A.Al³⁺、Mg²⁺、I^-、SO₃^2-　　

B.Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2-、I^-

C.Al³⁺、Na⁺、SO₃^2-、I^-　　

D.Al³⁺、CO₃^2-、Br^-、SO₃^2-

5.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。已知兩溶液所含離子各不相同，N溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子一定有(　　 )

A.OH^-、CO₃^2-、S^2-　　

B.S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C.CO₃^2-、NO₃^-、S^2-　　

D.Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

4.(2009年江蘇卷)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是(　　 )

A.漂白粉溶液在空氣中失效：

ClO-+CO₂+H₂O=HClO+HCO^3-

B.用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO₂+2H++2Cl^-MN₂++Cl₂↑+2H₂O

C.向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO₃^-

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO-+2Fe(OH)₃=2FeO₂-4+3Cl^-+H₂O+4H+

3.下列說法正確的一組是(　　 )

①不溶于水的鹽(CaCO₃、BaSO₄等)都是弱電解質(zhì)

②鹽都是強電解質(zhì)

③05 mol·^-1L所有一元酸中氫離子濃度都是05 mol·^-1L

④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度

⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子

⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電

A.①③⑤⑥　　

B.②④⑤⑥

C.只有⑤　　

D.只有⑥