8.(思維拓展題)已知K_sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,K_sp(AgI)=1.0×10-16 mol₂·L-2。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中正確的是(　　 )

A.AgCl、AgI兩者都不溶于水，因此AgCl與AgI不能相互轉(zhuǎn)化

B.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于1/1.8×10^-11 mol·^-1L

C.一定條件下AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI

D.只能由K_sp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為K_sp較小的不溶物

7.已知25 ℃時，Ka(HF)=3.6×10-4，K_sp(CaF₂)=1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·^-1L HF溶液中加入1 L 0.2 mol·^-1L CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是(　　 )

A.25 ℃時，0.1 mol·^-1L HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C.該體系中有沉淀產(chǎn)生

D.該體系中HF與CaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

6.(2010年板浦模擬)一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Ksp=［An+］m［Bm-］n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù)：

對含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學(xué)的是(　　 )

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該溶液中［SO₄^2-］∶(［Cu²⁺］+［Fe²⁺］+［Fe³⁺］)>5∶4

C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3~4過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

D.在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

5.(2009年聊城模擬)已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS:Ksp=6.3×10-18 mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10^-36mol2·L-2。下列說法正確的是(　　 )

A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B.同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，Ksp(FeS)變小

C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D.除去工業(yè)廢水中的Cu²⁺，可選用FeS做沉淀劑

4.(2009年天津卷)下列敘述正確的是(　　 )

A.0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na⁺)>c(C6H5O-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D.在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S^2-)下降

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在不列平衡：Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是(　　 )

A.c(Ca²⁺)增大　　 B.c(Ca²⁺)不變

C.c(OH^-)增大　　 D.c(OH^-)減小

2.下面是一段關(guān)于中和滴定實驗操作的敘述：

①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次

②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液

③加入幾滴石蕊試液做指示劑

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈

⑤直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶

⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)

上述說法錯誤的是(　　 )

A.④⑥⑦　　 B.①⑤⑥⑦

C.②⑤⑥　　 D.①③⑤⑦

1.向ZnSO₄溶液中加入Na₂S的溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是(　　 )

A.白色沉淀為ZnS，而黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明 ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C.利用該原理實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡

12.下表是鉻酸(H₂CrO₄)溶液中離子的組成與pH的關(guān)系，請回答下列問題：

(1)寫出鉻酸電離反應(yīng)方程式：____________　　　 ____________　　　 。

(2)若要得到CrO₄^2-應(yīng)控制的條件是____________　　　 。

(3)鉻酸(H₂CrO₄)溶液中，電離出CrO₄^2-的電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-的電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂__________K3(填“>”、“=”或“<”)。

(4)鉻酸的物質(zhì)的量濃度為____________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

11.(2008年山東卷)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脫氫可得丙烯。已知：

C3H8(g)= CH4(g)+HC≡CH(g)+H₂(g);

ΔH1=156.6 kJ·mo^-1L

CH₃CH= CH₂(g)=CH₄(g)+HC≡CH(g);

ΔH₂=32.4 kJ·mo^-1L

則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)= CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的ΔH=____________kJ·mo^-1L。

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為____________；放電時，CO₃^2-移向電池的____________(填“正”或“負(fù)”)極。

(3)碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=560，c(H₂CO₃)=1.5×10-5 mol·^-1L。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃=HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K1=____________。(已知：10-5.60=2.5×10^-6)

(4)常溫下，0.1 mol·^-1L NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)____________c(CO₃^2-)(填“>”“=”或“<”)，原因是______________(用離子方程式和必要的文字說明)。