17．(2009·寧夏、遼寧)2SO₂(g)+O₂(g)催化劑Δ2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH＝－99kJ·mol^－1。

請回答下列問題：

(1)圖中A、C分別表示__________、__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？__________。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？__________________，理由是__________________；

(2)圖中ΔH＝__________kJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式__________；

(4)如果反應(yīng)速度v(SO₂)為0.05 mol·L^－1·min^－1，則v(O₂)＝__________mol·L^－1·min^－1、v(SO₃)＝__________mol·L^－1·min^－1；

(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，計算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH(要求計算過程)。

解析：(1)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，催化劑能降低活化能使E值減�。�(2)圖示為2 mol SO₂反應(yīng)的情況；(3)四價釩化合物為VO₂；(4)依計量數(shù)之比可推出；(5)依蓋期定律推出。

答案：(1)反應(yīng)物能理　生成物能量　沒有影響　降低　催化劑能降低活化能使E值減小

(2)－198

(3)SO₂+V₂O₅===SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂===2V₂O₅

(4)0.025　0.05

(5)S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；ΔH₁＝－296kJ·mol^－1、

SO₂(g)+O₂(g)===SO₃(g)；ΔH＝－99kJ·mol^－1、

3S(s)+O₂(g)===3SO₃(g)；ΔH＝(ΔH₁+ΔH₂)×3＝－1185kJ·mol^－1

16．(2009·惠州模擬)0.3 mol硼烷(B₂H₆)在氧氣中完全燃燒生成B₂O₃固體和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B₂H₆(g)+3O₂(g)===B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH＝+2165kJ/mol

D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

答案：B

15．(2009·臨沂模擬)如圖，a曲線是198K、101kPa時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃；ΔH＝－92kJ·mol^－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ則184>Q₂>2Q₁

答案：D

14．(2009·華南師大附中模擬)下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH₁；

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH₂

②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；ΔH₂

③t℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達(dá)到平衡　　　 狀態(tài)時放出的熱量分別為O₁、O₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；ΔH₁

CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；ΔH₂

A．①②③　　　 B．②④　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．③④

答案：A

13．(2009·全國卷Ⅱ)已知：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－890kJ·mol^－1現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1?1　　　　　 B．1?3　　　　　　　　 C．1?4　　　　　　　　 D．2?3

解析：n(混)＝＝5 mol，設(shè)H₂、CH₄的物質(zhì)的量分別為x、y，則有

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

答案：B

12．(2009·天津)已知：(1)2CO(g)+O₂(g)===2CO₂(g)；ΔH＝－566kJ/mol

(2)Na₂O₂(s)+CO₂(g)===Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．CO的燃燒熱為283kJ

B．圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH>－452kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

解析：A中單位錯，應(yīng)為kJ·mol^－1；B中始態(tài)應(yīng)為2CO+O₂，終態(tài)為CO₂；C中因CO₂(s)===CO₂(g)；ΔH>0，故該反應(yīng)的放熱減少，ΔH增大；D項，由得CO(g)+Na₂O₂(g)===Na₂CO₃(s)；ΔH＝kJ·mol^－1＝－509kJ·mol^－1，即放熱509kJ時有1 mol CO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A。

答案：C

11．(2009·重慶)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)　　　　　　 (　)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH＝+57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)SO₂(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO₂===O₂+2NO；ΔH＝+116.2kg/mol(反應(yīng)熱)

解析：A項：燃燒熱強調(diào)生成穩(wěn)定的氧化物，其中水應(yīng)為H₂O(l)；B項：中和熱為放熱，ΔH為“－”；D項：未注明反應(yīng)物，生成物的狀態(tài)。

答案：C

10．(2008·海南化學(xué))白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂===P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P akJ·mol－1、P-O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是　　　　　　 (　)

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1　　　　　 B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1　　　 　　D．(4c+5d－4c－12b)kJ·mol－1

解析：化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為(6a+5d)kJ，化學(xué)鍵生成放出的能量為(12b+4c)kJ。

答案：A

9．(2008·天津濱海新區(qū)5月)2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料-丙烷(C₃H₈)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的中　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/p>

B．丙烷的沸點比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

解析：根據(jù)能量守恒定律得出A項正確；B項，丙烷的相對分子質(zhì)量小于正丁烷的相對分子質(zhì)量，應(yīng)是正丁烷的沸點高；C項，燃料電池中通入可燃性氣體的一極應(yīng)為負(fù)極；所謂燃燒熱是指1 mol可燃燒氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而D項中的H₂O是氣態(tài)，不是穩(wěn)定氧化物。

答案：A

8．(2008·廣東東莞5月)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH溶液的反應(yīng)熱

B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性

C．用沸點數(shù)據(jù)分析分子的穩(wěn)定性

D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

解析：分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關(guān)系，而沸點數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性。

答案：C