2．下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X₂)反應(yīng)的生成物均為FeX₃

B．氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：

Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅦA族

解析：A項：Fe與I₂生成FeI₂；B項：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃；C項：Fe³⁺與I^－不共存，F(xiàn)e³⁺會氧化I^－生成I₂和Fe²⁺。

答案：B

1．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于　　　　　 (　)

A．金屬的導(dǎo)電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性大小

解析：一般來說，越活潑的金屬就越難冶煉，被人類開發(fā)利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多種物質(zhì)還原銅礦石冶煉得到，而Al需要用電解法才能冶煉得到，要困難得多。

答案：D

23．(12分)(2007·北京理綜，28)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)：

________KIO₃+________KI+________H₂SO₄===________K₂SO₄+________I₂+________H₂O

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。

(3)已知：I₂+2S₂O===2I^－+S₄O。

某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是________ mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)__________________________mg/kg。

解析：本題主要考查測定食鹽中碘的含量的實驗題。用化合價升降法來配平化學(xué)方程式。

因為NaI、Na₂SO₄易溶于水，CCl₄不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因為I₂+2S₂O===2I^－+S₄O恰好完全反應(yīng)，I₂剛消耗完，溶液藍色恰好變成無色。

I₂+2S₂O===2I^－+S₄O

n(I₂)＝2.0×10^－3 mol·L^－1××＝1.0×10^－5 mol

5KI+KIO₃+3H₂SO₄===3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

n(KIO₃)＝×1.0×10^－5 mol

精制食鹽中碘含量

＝ mg/kg

答案：(1)1　5　3　3　3　3

(2)①I₂+SO+H₂O===2I^－+SO+2H⁺

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②1.0×10^－5

③

22．(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A________、B________、C________、D________、E________。

解析：本題主要考查離子反應(yīng)，離子大量共存等問題；由實驗④可知B中應(yīng)含有Al³⁺，D中應(yīng)含有OH^－，但因反應(yīng)過程中沉淀不消失，故在加堿溶解Al(OH)₃的同時還應(yīng)有沉淀生成，則不難確定D為Ba(OH)₂，B為Al₂(SO₄)₃，又根據(jù)離子大量共存規(guī)律，可知A、C、E中必有一種為Na₂CO₃，由實驗①②③可推知A為Na₂CO₃，E為硫酸的酸式鹽(NaHSO₄、Mg(HSO₄)₂)，C為可溶性鎂鹽(MgCl₂或MgSO₄)等，考慮A、B、C、D、E的組成離子可確定C為MgCl₂。

答案：Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄　(Mg(HSO₄)₂)

21．(11分)(2008·常州高中月考)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：SO₂、SiO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂。按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)。(至少要寫出兩種分類方法)

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，Na₂O₂與水反應(yīng)的離子方程式是______________________________。從反應(yīng)中___________________可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式： _______________、________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示兩者之間的關(guān)系： __________________________________________。

________________________________________________________________________。

用離子反應(yīng)方程式證明你的觀點：______________________； ____________________。

解析：分類的關(guān)鍵是要找準分類的標準，分類的標準不同，得到的類別也不同。對于題中的五種物質(zhì)，可以根據(jù)通常狀況下物質(zhì)狀態(tài)的不同分類，也可以根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分類。SO₂和SiO₂是酸性氧化物，CaO、MgO和Fe₂O₃是堿性氧化物，酸性氧化物和堿性氧化物在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成鹽；Na₂O₂具有強氧化性，能將有還原性的SO₂氧化。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的是根據(jù)不同分類標準得到的反應(yīng)類型，離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)。

答案：(1)①SO₂，常溫常壓下是氣體，其余為固體�、贜a₂O₂，是過氧化物，氧元素呈－1價，其余物質(zhì)中的氧元素呈－2價

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^－+O₂↑　有無電子轉(zhuǎn)移

CaO+SiO₂CaSiO₃(其他合理答案也可)

Na₂O₂+SO₂===Na₂SO₄

(3)(意思正確、能表示兩者的交叉關(guān)系即可)

H⁺+OH^－===H₂O　2H⁺+Fe===Fe²⁺+H₂↑(或其他合理答案也可)

20．(8分)(2008·天津三模5月)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

(1)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是________，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是________。

(2)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)__________________________________。

(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________ mol電子。

(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色。說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：__________________________________。

解析：(1)反應(yīng)原理為在酸性條件下，KMnO₄將Cl^－氧化為Cl₂，自身被還原成MnSO₄。

(2)由(1)可知反應(yīng)物為KMnO₄、KCl、H₂SO₄，其余4種物質(zhì)為生成物，根據(jù)得失電子守恒配平即可。

(4)中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO₃將Mn²⁺氧化成了MnO。

答案：(1)KCl　H₂SO₄

(2)2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄===6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O

(3)KMnO₄　得到　5

(4)NaBiO₃具有強氧化性(比KMnO₄氧化性強)

19．(5分)六水合三氯化鐵與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，被稱為“凈水劑”。明礬也是具有實用價值的凈水劑之一。城市自來水廠常用這樣的凈水劑在常溫下對大量的水進行凈化

(1)寫出KAl(SO₄)₂·12H₂O凈化原理：______________________________。(用離子方程式表示)

(2)取黃河水50 mL盛于燒杯中，再加入適量的明礬粉進行攪拌。在此過程中的現(xiàn)象是________。

(3)對食鹽水和明礬水溶液進行鑒別的方法很多，若不用任何化學(xué)試劑進行鑒別，寫出有關(guān)的方法和結(jié)論。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

答案：(1)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(膠體)+3H⁺

(2)黃河水由渾濁變澄清，底部出現(xiàn)聚沉

(3)將一束光分別通過兩種溶液，若可以看到一條光亮的“通路”，則為明礬水溶液。無此現(xiàn)象則為食鹽水。

18．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．原混合氣體中O₂和CH₄的體積比為2:1

B．殘留物只有Na₂CO₃

C．原混合氣體中O₂與CH₄的物質(zhì)的量之比為1：4

D．殘留物只有Na₂CO₃和NaOH

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．(2009·山東省東營市勝利一中高三第一學(xué)期期中考試)將純鐵絲5.21克溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53克KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe²⁺尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO₄溶液才能剛好完全氧化(已知KMnO的還原產(chǎn)物是Mn²⁺)，請確定NO的還原產(chǎn)物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　) 　　　 A．N₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO

C．NO₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NH₃

答案：C

16．(2009·山東省營南一中高三第一學(xué)期期末水平測試)阿波羅宇宙飛船以N₂H₄(聯(lián)氨)和N₂O₄為推力源，反應(yīng)溫度達2700℃，反應(yīng)式為2N₂H₄+N₂O₄＝3N₂+4H₂O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．屬于置換反應(yīng)

B．聯(lián)氨是氧化劑

C．聯(lián)氨是還原劑

D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物

答案：C