10.現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③NaAlO₂、④CH₃COONa、⑤NaOH，且已知：CO₂+3H₂O+2

====2Al(OH)₃↓+。

(1)當五種溶液的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________(填編號)。

(2)將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，pH變化最大的是______________(填編號)。

(3)在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl₃溶液，無氣體產(chǎn)生的是______________(填編號)。

(4)將上述①②③④四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

解析：根據(jù)所給方程式可知Al(OH)₃酸性比H₂CO₃弱。由于鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，故當pH相同時，越難水解的鹽，濃度越大。

答案：(1)④＞②＞①＞③＞⑤

(2)⑤

(3)③④⑤

(4)++H₂O====Al(OH)₃↓+

9.pH=2的某酸H_nA與pH=12的某堿B(OH)_m等體積混合后溶液的pH=8。

(1)寫出正鹽的化學(xué)式：______________________________。

(2)若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_________________________。

(3)簡述該混合液呈堿性的原因。

解析：因為酸的pH與堿的pH之和等于14，等體積混合后pH=8＞7,說明堿為弱堿，B^m+水解的離子方程式是：B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺。H_nA與B(OH)_m等體積混合后，已電離的H⁺與OH^-完全中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生OH^-，顯堿性。

答案：(1)B_nA_m

(2)B^m++mH₂OB(OH)_m+mH⁺

(3)等體積混合時，酸中的n(H⁺)與堿中的n(OH^-)(溶液中)完全中和，pH=8說明堿為弱堿，H⁺+OH^-====H₂O后，繼續(xù)電離。

8.BiCl₃水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。

(1)寫出水解反應(yīng)方程式______________________。

(2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱____________(填“正確”“不正確”)。

(3)如何配制BiCl₃溶液？

解析：因為BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl，所以在配制BiCl₃溶液時要防止其水解，方法是將BiCl₃溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋即可。因為在BiOCl中氯元素的化合價為-1，而在HClO中氯元素的化合價為-1，故將BiOCl稱為次氯酸鉍不正確。

答案：(1)BiCl₃+H₂O====BiOCl+2HCl

(2)不正確

(3)將適量的BiCl₃固體溶于少量濃鹽酸，再加水稀釋。

7.明礬可作凈水劑是因為____________________________________________________，有關(guān)的離子反應(yīng)式為______________________________。工業(yè)上常用明礬和純堿作膨化劑，因為兩者發(fā)生反應(yīng)，并在受熱時生成________氣體，有關(guān)的離子方程式為_____________________。

答案：明礬溶于水后，Al³⁺水解生成的膠體Al(OH)₃吸附水中的懸浮物沉降到水底可起凈水作用 Al³⁺+3H₂O3Al(OH)₃+3H⁺　 無色無味　 2Al³⁺+3+3H₂O====2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

6.一種一元強酸HA溶液中加入一元堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是(　　 )

A.加入的堿過量　　　　　　　　　　　　　 B.生成的鹽水解

C.酸堿等物質(zhì)的量混合　　　　　　　　　　 D.反應(yīng)后溶液中c(A^-)=c(M⁺)

解析：電荷守恒：c(H⁺)+c(M⁺)=c(A^-)+c(OH^-)，c(H⁺)=c(OH^-),所以c(A^-)=c(M⁺)�；旌虾笕芤撼手行裕�若為強堿，則強酸強堿為1∶1混合，生成的鹽MA不水解；若為弱堿，則強酸弱堿小于1∶1混合，生成的鹽水解。

答案：D

5.將20 mL 0.4 mol·L^-1硝酸銨溶液跟50 mL 0.1 mol·L^-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是(　　 )

A.c()>c(OH^-)>c()>c(Ba²⁺)

B.c()>c(Ba²⁺)>c(OH^-)>c()

C.c(Ba²⁺)>c()>c(OH^-)>c()

D.c()>c(Ba²⁺)>c()>c(OH^-)

解析：+OH^-NH₃·H₂O，離子在反應(yīng)過程中，Ba²⁺與未參加反應(yīng)，Ba²⁺仍為5×10^-3 mol，為8×10^-3 mol。根據(jù)反應(yīng)計算，OH^-過量了2×10^-3 mol，溶液顯堿性。因為溶液較稀，且反應(yīng)在常溫時進行(無加熱條件)，氨氣不會全部逸出，故溶液中仍有氨水電離出的，比OH^-要少得多，所以c(OH^-)＞c()。

答案：B

4.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+c()

B.c()+c()=0.1 mol·L^-1

C.c()＜c(H₂C₂O₄)

D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c()+c()

解析：根據(jù)電荷守恒，可知c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^-)+c()×2，根據(jù)碳元素守恒，可知c()+c()+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol·L^-1，而c(K⁺)=0.1 mol·L^-1,故A、B不正確，D正確。由于草酸氫鉀溶液呈酸性，則的電離程度大于水解程度，故c()＞c(H₂C₂O₄)，C不正確。

答案：D

3.(2010廣東高考，8)下列在一定條件下進行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是(　　 )

①C₁₂H₂₂O₁₁(麥芽糖)+H₂O2C₆H₁₂O₆

②CH₂==CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

③CH₃CH₂Cl+H₂OCH₃CH₂OH+HCl

④NH₃·H₂O+OH^-

⑤CH₃CH₂ONa+H₂OCH₃CH₂OH+NaOH

⑥CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑

A.②④　　　　　　 B.①②⑤　　　　　　 C.③④⑥　　　　　　 D.①③⑤⑥

解析：本題主要考查考生對水解反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)的理解程度，根據(jù)對中學(xué)階段所學(xué)鹽類水解、鹵代烴、糖類、蛋白質(zhì)水解的歸納分析不難知道，水解反應(yīng)的實質(zhì)是，水電離產(chǎn)生的H⁺和OH^-分別與其他物質(zhì)結(jié)合而生成新的物質(zhì)，顯然本題中①③⑤⑥符合題意，而②屬加成反應(yīng)，④為氨水的電離，本題答案為D。

答案：D

2.物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是(　　 )

A.CaCl₂ B.CH₃COONa　　　　 C.NH₃ D.K₂S

解析：對于CaCl₂，幾乎不發(fā)生水解，溶液中存在的粒子有Ca²⁺、Cl^-、H⁺、OH^-、H₂O等5種。對于CH₃COONa，由于發(fā)生水解：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，溶液中存在Na⁺、CH₃COOH、CH₃COO^-、H₂O、H⁺、OH^-等6種粒子。對于NH₃，在溶液中存在的平衡為：NH₃+H₂ONH₃·H₂O+OH^-，溶液中存在著、NH₃·H₂O、NH₃、H₂O、H⁺、OH^-等6種粒子。對于K₂S，由于發(fā)生二級水解：S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-，溶液中存在著K⁺、S^2-、HS^-、H₂S、H₂O、H⁺、OH^-等7種粒子。

答案：D

1.在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c()最大的是(　　 )

A.NH₄HSO₄　　　　　　　 B.NH₄HCO₃ C.CH₃COONH₄ D.NH₄Cl

解析：四種鹽溶液中發(fā)生水解：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，在NH₄HSO₄溶液中，====H⁺+，電離出的H⁺抑制了的水解；而在NH₄HCO₃和CH₃COONH₄溶液中，和CH₃COO^-也會發(fā)生水解，它們與的水解是互相促進的，這樣使c()減小。NH₄Cl水溶液中的水解既沒有促進也沒有抑制。顯然，NH₄HSO₄溶液中c()最大。

答案：A