20．(12分)(2008·山東青島3月)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________；

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)；

(3)C與D形成的化合物的化學(xué)式是__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________；請寫出該化合物的水化物的電離方程式__________；

(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作__________劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

解析：根據(jù)X的水溶液顯堿性，得到B為N，A為H；D的簡單陽離子為10e^－結(jié)構(gòu)，且在同周期簡單離子中半徑最小，推出D為Al元素；E 次外層電子數(shù)必須大于2，則E的核外電子排布為，E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為主族元素，F(xiàn)只能是Cl元素，即可推出C為O元素。其余可迎刃而解。

答案：(1)　(2)H₂O

(3)Al₂O₃　兩性氧化物

H₂O+H⁺+AlOAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

(4)氧化　SO₂+Cl₂+2H₂O===4H⁺+SO+2Cl^－

19．(8分)(2009·宿州模擬)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表

回答下列問題：

(1)寫出下列元素的名稱：C________，E________。

(2)B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)____________________。

(3)①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

解析：由元素信息知：A是氫元素，B是氧元素；C與氧可形成兩種離子化合物，且與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是鈉元素，D是鋁元素，E是氯元素。

答案：(1)鈉　氯

(2)r(O^2－)>r(Na⁺)>r(Al³⁺)

(3)①Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O

②2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

18．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中不正確的是　　　　　　　 (　)

A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

答案：C

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．有五組同族元素的物質(zhì)，在101.3kPa時測定它們的沸點(diǎn)(°C)如下表所示：

對應(yīng)表中內(nèi)容，下列各項中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF

B．第②組物質(zhì)均有氧化性；第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

C．第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H₂O>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表物質(zhì)中HF和H₂O由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

答案：C

16．(2009·北京)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是　　 (　)

A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中氫元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素

解析：據(jù)題意可得出：甲為H₂S，乙為SiH₄，丙為C₂H₄或CH₃OH，丁為H₂O₂。

答案：D

15．(2009·四川)X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M₂Y。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子

C．YX₂、M₂Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO₄

解析：由X、Y相鄰且X的核電荷數(shù)是Y核外電子數(shù)一半可知X為O、Y為S，又₂所以M為第ⅠA族元素，并且X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，則M為K，Z為Cl，故A中應(yīng)為還原性：H₂O<HCl<H₂S，B中應(yīng)為：離子半徑：S^2－>Cl^－>K⁺>O^2－，C中YX₂為SO₂、M₂Y為K₂S，而K₂S為離子化合物，故C項錯誤，D中Cl元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，即D項正確。

答案：D

14．(2009·廣東韶關(guān)4月)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L

B．R的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性

C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

解析：根據(jù)化合價和原子半徑的周期性變化可知，T為氧，Q為S，L為Mg，M為Al，R為Be。B項，Be的氧化物BeO與Al₂O₃性質(zhì)相似。C項，H₂O為液態(tài)，A項應(yīng)為L＞M。D項，Mg形成Mg²⁺，S形成S^2－，簡單離子核外電子數(shù)不同。

答案：B

13．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為Z<Y<X

B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Y>Z>X

答案：A

12．(2009·濰坊模擬)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．常見化合物E₂D₂與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅

B． C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵

C．D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物

D．五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

答案：D

11．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1?2

B．離子化合物中一定不含共價鍵

C．某主族元素的最高價含氧酸為H_nRO_m，則其氣態(tài)氫化物一般是H_2m－nR

D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

答案：D