9.6 g　0.3 mol

陽極首先是Cl^－失電子，但Cl^－失電子數(shù)最多為2 mol/L×0.05 L×2×|0－(－1)|＝0.2 mol，產(chǎn)生0.1 mol Cl₂，按得失電子數(shù)相等，顯然還有(0.3－0.2) mol電子是水電離的OH^－失去的，由4OH^－-O₂-4e^－，知n(O₂)＝＝0.025 mol。

故陽極得到的氣體的體積為(0.1+0.025) mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

答案：B

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

18．用鉑電極電解CuCl₂與CuSO₄的混合溶液(濃度均為2 mol/L)50 mL，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽極得到的氣體的體積是(　)

A．3.36 L　 B．2.8 L　 C．6.72 L　 D．4.48 L

解析：陽極：Cu²⁺-Cu　-2e^－

　　　64 g 　2 mol

17．獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI₃溶液，已知電池總反應(yīng)為：2Al+3I₂===2AlI₃。下列說法不正確的是(　)

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al－3e^－===Al³⁺

B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負(fù)極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池可能是一種可充電的二次電池

解析：由電池總反應(yīng)方程式和電池中離子的移動方向可知A、B正確；鋰提供的電子數(shù)與其質(zhì)量的比是金屬中最大的，C正確；充電時為電解池，而在水溶液中Al³⁺不可能放電析出到電極上，所以D不正確。

答案：D

16．如圖有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是(　)

解析：A項，Cu－Zn原電池中Zn做負(fù)極，Cu做正極；B項，粗銅精煉時，粗銅做陽極，與電源正極連接，精銅做陰極，與電源負(fù)極連接；C項，鐵片鍍鋅時，鐵片做陰極，與電源負(fù)極相連，Zn做陽極，與電源正極相連；D項，驗證NaCl溶液電解產(chǎn)物時，陰極有H₂產(chǎn)生，可用向下排空氣法收集后檢驗，陽極有Cl₂產(chǎn)生，可用淀粉KI溶液檢驗。

答案：D

15．用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是(　)

A．AgNO₃　 B．Na₂SO₄　 C．CuCl₂　 D．KCl

解析：若向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度，說明電解過程實(shí)際是電解水。A項，電解總反應(yīng)為4Ag⁺+2H₂O通電4Ag+O₂↑+4H⁺；B項，電解總反應(yīng)為2H₂O通電2H₂↑+O₂↑；C項，電解總反應(yīng)為Cu²⁺+2Cl^－通電Cu+Cl₂↑；D項，電解總反應(yīng)為2Cl^－+2H₂O通電H₂↑+Cl₂↑+2OH^－。

答案：B

14．將0.1 L含有0.02 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，某電極的質(zhì)量增加了0.64 g。下列說法正確的是(　)

A．質(zhì)量增加的電極為陽極

B．電解過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.02N_A

C．電解過程中某電極上只有Cl₂產(chǎn)生

D．電解過程中pH增大

解析：陰極質(zhì)量增加的為Cu的質(zhì)量，此時陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×2＝0.02 mol；在陰極Cl^－全部放電轉(zhuǎn)移0.01 mol e^－，故OH^－還需放電產(chǎn)生O₂；電解過程中由于生成H₂SO₄，pH減小。

答案：B

13．關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是(　)

A．裝置①為原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺

B．裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^－===Fe²⁺

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

解析：①為原電池，F(xiàn)e比銅活潑，做負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺；②通電后帶正電的Fe(OH)₃膠體移向電源負(fù)極；③精煉銅時，c為陽極，d為陰極，故c為粗銅，d為純銅。

答案：C

12．據(jù)報道，某海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型的燃料電池。該電池不僅能為航空站提供電能，同時還供應(yīng)水蒸氣，其工作溫度為600-700 ℃，所用的燃料是H₂，電解質(zhì)是熔融的K₂CO₃。已知該電池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂===2H₂O，正極的電極反應(yīng)是：O₂+4e^－+2CO₂===2CO，則下列說法正確的是(　)

A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：H₂－2e^－===2H⁺

B．電池工作時，電解質(zhì)中的CO移向電池的負(fù)極

C．該燃料電池供應(yīng)1 mol水蒸氣時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

D．放電過程中，電池中的Na₂CO₃的物質(zhì)的量逐漸增大

解析：放電時，負(fù)極反應(yīng)是H₂－2e^－+CO===CO₂+H₂O；由電池總反應(yīng)知，供應(yīng)1 mol水蒸氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol；放電過程中電解質(zhì)Na₂CO₃的物質(zhì)的量不變；電池工作時，電解質(zhì)中的CO移向電池的負(fù)極，故B正確。

答案：B

11．可以將反應(yīng)Zn+Br₂===ZnBr₂設(shè)計成原電池，下列四個電極反應(yīng)：

①Br₂+2e^－===2Br^－�、�2Br^－－2e^－===Br₂�、踆n－2e^－===Zn²⁺　④Zn²⁺+2e^－===Zn

其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的是(　)

A．②和③　B．②和①　C．③和①　D．④和①

解析：充電時Br^－被氧化，發(fā)生反應(yīng)②，放電時負(fù)極Zn被氧化，發(fā)生反應(yīng)③。

答案：A