20．已知：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

2Fe²⁺+Br₂===2Fe³⁺+2Br^－

(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此時被氧化的離子是________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是________。

(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，則被氧化的離子是________，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是________。

(3)若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，當I^－、Fe²⁺、Br^－完全被氧化時，c________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

解析：由已知氧化還原反應(yīng)方程式可知，微粒的還原性由強到弱的順序為：I^－>Fe²⁺>Br^－，當向含有FeI₂和FeBr₂的溶液中通入Cl₂時，首先氧化I^－，其次是Fe²⁺，然后是Br^－，明確了這個順序，再結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系即可分析作答。

答案：(1)I^－和Fe²⁺　2 mol和2 mol　(2)I^－，F(xiàn)e²⁺和Br^－　1 mol、3 mol和0.5 mol　(3)≥

19．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O)

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________________。

(2)b處的實驗現(xiàn)象：_______________　　　 __________________________________。

d處的實驗現(xiàn)象：________________　 ________________________________________。

(3)C處反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________。

標準狀況下，當有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是_　　　 ____________________________。

解析：(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO₄，還原劑為HCl，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10＝1：5，而不是1：8。

(2)b處發(fā)生反應(yīng)為：2KI+Cl₂===2KCl+I₂，I₂遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃，F(xiàn)e³⁺和SCN^－反應(yīng)使溶液變成紅色。

(3)Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：

被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實驗說明氧化性KMnO₄>Cl₂；

d處實驗說明氧化性Cl₂>FeCl₃。

因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃。

答案：(1)2MnO+16H⁺+10Cl^－===2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O　1：5

(2)溶液由無色變?yōu)樗{色　溶液由淺黃綠色變?yōu)榧t色

(3)Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O　0.01

(4)能　KMnO₄>Cl₂>FeCl₃

18．(2009·上海單科，24)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。

(2)已知0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________。

a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄

b．氧化性：H₃ASO₄>KBrO₃

c．還原性：AsH₃>X

d．還原性：X>AsH₃

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

+

解析：此題為氧化還原反應(yīng)題。

(1)此題考點為氧化還原反應(yīng)，其特征為化合價升降，本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，要求能從化合價變化角度來判斷氧化劑和還原劑。已知KBrO₃為得電子物質(zhì)，故其化合價必是降低，作氧化劑，那么還原劑只能是題目所提供的AsH₃，AsH₃中As為－3價，反應(yīng)后變?yōu)镠₃AsO₄，故還原劑為AsH₃。

(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO₃在反應(yīng)中得1 mol電子，故每1 mol KBrO₃得5 mol電子，即反應(yīng)后Br的化合價應(yīng)降為零價，故另一物質(zhì)為Br₂，同時因為氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物已知，可直接進行配平。

根據(jù)化合價升降相等，則應(yīng)在AsH₃前配系數(shù)5，在Br₂前配系數(shù)4，根據(jù)原子守恒KBrO₃前配8；再根據(jù)K原子守恒，K₂SO₄應(yīng)在生成物中，系數(shù)為4；則H₂SO₄在反應(yīng)物中，系數(shù)為4；H₂O在生成物中，系數(shù)為4；配平后用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

(3)此題的考點為氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。故選a、c。

答案：(1)AsH₃　(2)Br₂　(3)ac　 (4)

17．(福建福州4月)黃磷(P₄)與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學方程式為：P₄+3KOH+3H₂OPH₃↑+3KH₂PO₂，被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為　　　　　　　　　 (　)

A．1：2　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2：1

C．3：1 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　D．1：3

解析：根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，被氧化的P與被還原的P的物質(zhì)的量之比為3：1，則質(zhì)量之比也為3：1，C選項正確。

答案：C

16．(廣東湛江一中5月)a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L^－1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

①(a+b)×63 g　　　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189 g　　　　　　　　　　　　　　

③(a+b) mol　　　　　　　　　　　 　　 ④(Vc－)mol

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B．②③

C．①③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

解析：由元素守恒知：未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₃，所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量的3倍，由元素守恒知，n[Fe(NO₃)₃]＝n(Fe)＝(a+b)mol，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量＝3(a+b)mol×63 g·mol^－1＝(a+b)×189 g，②正確；又根據(jù)化合價升降守恒知：

a mol →a mol 　(NO₃)₃+a mol H₂O₄　化合價升高：(3－2)a+(6+2)a＝9a mol。

b mol O→b mol 　(NO₃)₃　化合價升高：(3－2)b＝b mol。

x mol HO₃→x mol O　化合價降低：(5－2)x＝3x mol。

得9a mol+b mol＝3x mol，即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x＝(9a+b)/3 mol，所以未被還原的硝酸為(Vc－)mol，④正確。

答案：D

15．(2009·上海單科，7)在下列變化①大氣固氮　②硝酸銀分解�、蹖嶒炇抑迫“睔庵校�按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是　　　　　 (　)

A．①②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②①③

C．③②①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．③①②

解析：①大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。②硝酸銀分解生成NO₂，氮元素被還原。③實驗室制取NH₃的反應(yīng)為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。

答案：A

14．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應(yīng)

下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D．上述實驗證明氧化性：Fe³⁺>Fe²⁺>Cu²⁺

解析：實驗②中Fe²⁺只顯還原性；實驗③中反應(yīng)為2FeCl₃+Cu===2FeCl₂+CuCl₂，而D項氧化性順序為：Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺。

答案：A

13．(2009·廣東)常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+H₂O₂===2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．H₂O₂的氧化性比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中，F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe²⁺

解析：發(fā)生的反應(yīng)可以用總反應(yīng)表示為2H₂O₂2H₂O+O₂↑，其中Fe²⁺作催化劑；由兩步反應(yīng)分析知，氧化性H₂O₂>Fe³⁺，還原性H₂O₂>Fe²⁺。

答案：CD

12．(2009·全國卷Ⅱ)物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1：4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B．1：5

C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．2：5

解析：設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為x，參與反應(yīng)的鋅和硝酸的物質(zhì)的量分別為2 mol、5 mol。據(jù)得失電子守恒有(5－1)x＝2×2 mol，x＝1 mol，未被還原的硝酸即2 mol Zn²⁺結(jié)合的NO為4 mol，二者物質(zhì)的量之比為1：4。

答案：A

11．(2009·福建)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．化合反應(yīng) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：置換反應(yīng)：

答案：C