1．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子

B．Na⁺的半徑大于F^－的半徑

C．F^－、Na⁺、Al³⁺、Cl^－與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D．NH和H₃O⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

答案：D

21．A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同主族�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素的名稱：

A________，B________，C________，D________。

(2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；X對環(huán)境的影響為____________________________。

(3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為________；長期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為_______________________；

在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是___________________。

解析：本題是建立在元素推斷基礎(chǔ)上的綜合題，首先根據(jù)題設(shè)條件推斷出四種元素是什么，再進行綜合解題。A和B同周期相鄰，且原子序數(shù)相差1，A和C同主族相鄰，則原子序數(shù)相差8，三種元素的原子序數(shù)之和為31，則三種元素分別為O、N、S。D元素與A、B、C既不同周期又不同主族，應(yīng)為H元素，由此可解答下列各題。

答案：(1)氧　氮　硫　氫

(2)S+O₂催化劑△SO₂　導(dǎo)致酸雨

(3)NH₄NO₃

NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NO)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)

20．短周期元素A、B、C、D,0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^－核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

(1)A、B、C、D四種元素的符號是A________，B________，C________，D________。

(2)C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有________鍵(填“極性”或“非極性”，下同)。

(3)B與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱B________D(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物體現(xiàn)________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)，能證明該性質(zhì)的離子方程式表示為___________________________________________。

解析：0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原為中性原子，則A元素形成的離子為A²⁺，氧化物形式為AO，根據(jù)AO與鹽酸反應(yīng)的量的關(guān)系：

M(AO)＝＝40 g·mol^－1，所以A元素原子的質(zhì)量數(shù)為40－16＝24，因為A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以A為Mg，由題意依次推知B為Al，C為Cl，D為C。

答案：(1)Mg　Al　Cl　C

(2)極性　(3)<

(4)兩性

Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

19．(2009·宿州模擬)有①-⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。

(1)元素②在周期表中的位置為________；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是______________________(用化學(xué)式表示)。

(2)如圖所示，甲、乙、丙、丁均為①-⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式：____________________________________________________、

________________________________________________________________________。

解析：由元素②所處主族正中間，且為第二周期，可知②為碳元素，則⑦為硫元素，⑧為氯元素，②⑦⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃。

短周期元素中能發(fā)生主族間的置換反應(yīng)的有①2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑，②SiO₂+2CSi+2CO↑，③2H₂S+O₂2H₂O+2S，符合上述條件的是①、②。

答案：(1)第二周期ⅣA族

HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃

(2)2Na+2H₂O===2NaOH+H₂↑

SiO₂+2CSi+2CO↑

18．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的元素一定屬于堿金屬元素

B．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族之間10個縱行的元素都是金屬元素

C．同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1或11或25

D．若主族元素的族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，當(dāng)<1時，該元素為非金屬元素

答案：BC

17．(2009·浙江諸暨高二期末)最近，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O₄，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．是氧元素的一種同位素

B．是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)不含有極性鍵

C．是一種新的氧化物

D．是臭氧的同分異構(gòu)體

答案：B

16．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．堿金屬元素的離子具有很強的氧化性

B．堿金屬元素的單質(zhì)是很強的還原劑

C．鋰與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈

D．銫的熔點比鈉低

答案：BD

15．我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子�，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核少54個質(zhì)子和100個中子。則A元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．第三周期第ⅠA族　 　　　　　　 B．第四周期第ⅠA族

C．第五周期第ⅠA族　 　　　　　　 D．第二周期第ⅡA族

答案：C

14．某第ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a+1的元素　　　　　　　　　　 (　)

A．一定是第ⅢA族元素

B．可能是第ⅡA族元素

C．一定是第ⅢB族元素

D．可能是第ⅢA或第ⅢB族元素

答案：D

13．(2008·四川非延考區(qū))下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

解析：A項中F的最高化合價為0價，與族序數(shù)不等；B項中六、七周期所含元素數(shù)均不是18種；D項中H不屬于堿金屬。

答案：C