20．(1)根據(jù)下表所列的數(shù)據(jù)，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強到弱的順序是__________。

(2)25℃時，測得濃度為0.1 mol·L^－1的HA溶液的pH＝3，則HA的電離常數(shù)K_a＝__________。

(3)苯酚 具有弱酸性，其電離常數(shù)介于H₂CO₃的K_a1和Ka₂之間。則向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________。

(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO+H⁺的平衡常數(shù)K₁＝__________。(已知：10^－5.60＝2.5×10^－6)

解析：(1)當HY和HZ的濃度相等時，α(HZ)>α(HY)，則酸性HZ>HY；當HX和HY的電離度均為0.3時，c(HX)<c(HY)，說明當c(HX)＝c(HY)時，α(HX)<α(HY)，即酸性HY>HX。

(2)由HAH⁺+A^－　知c(H⁺)＝c(A^－)＝10^－3mol·L^－1，

則K_a＝＝1×10^－5mol·L^－1。

(3)酸性：H₂CO₃> >HCO，則H₂CO₃能與 反應(yīng)但HCO不與反應(yīng)，不管CO₂是少量還是過量，均只生成NaHCO₃。

(4)根據(jù)平衡常數(shù)K₁＝，c(H⁺)＝c(HCO)＝2.5×10^－6mol·L^－1，c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1，可求出K₁。

答案：(1)HZ>HY>HX　(2)1×10^－5

(3) +CO₂+H₂O―→+NaHCO₃　(4)4.2×10^－7

19．為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？__________(填“是”或“否”)并說明理由__________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？__________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH₄Cl晶體少量，顏色變__________________(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？并說明原因：__________________。

(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：________________________________。

答案：(1)是　若是弱電解質(zhì)，則0.010 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)應(yīng)為0.010 mol·L^－1，pH＝12

(2)a－2<b<a

(3)淺　不能，因為0.010 mol·L^－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中水解顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH₃·H₂O 的電離平衡NH₃·H₂ONH+OH^－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這種方法證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)不嚴密

(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH<7(方案合理即可)

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①酒精，②氯化銨，③氫氧化鋇，④氨水，⑤磷酸，⑥碳酸氫鈉，⑦硫酸，⑧硫酸鋇，⑨二氧化碳，⑩氯氣，⑪石墨，⑫熔融的氧化鋁，⑬氫氧化銅。用序號填寫下列空白。

(1)屬于電解質(zhì)的是__________；

(2)屬于非電解質(zhì)的是__________；

(3)屬于強電解質(zhì)的是__________；

(4)屬于弱電解質(zhì)的是__________；

(5)能導電的是__________；

(6)在電解質(zhì)中屬于離子化合物的是__________；

(7)屬于共價化合物的是__________。

答案：(1)②③⑤⑥⑦⑧⑫⑬　(2)①⑨　(3)②③⑥⑦⑧⑫　(4)⑤⑬　(5)④⑪⑫　(6)②③⑥⑧⑫⑬　(7)⑤⑦

17．(2008·廣東高考題)電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：D

16．一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH⁺+A^－。將1.0 mol HA分子加入水中配成1.0 L溶液，如圖表示溶液中HA、H⁺、A^－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

15．(2009·皖西四校模擬)下列實驗與對應(yīng)的圖像符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量

B．向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

C．對于達到平衡狀態(tài)的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)反應(yīng)，在t₁時縮小容器體積，并在t₂時又達到平衡

D．將pH＝2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋

解析：當向CH₃COOH溶液中通入NH₃時，將發(fā)生反應(yīng)CH₃COOH+NH₃===CH₃COONH₄，CH₃COONH₄為強電解質(zhì)，而CH₃COOH為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后溶液中離子濃度升高，溶液導電能力增強，A項錯；向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至過量，將依次發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl===NaCl+H₂O，AlCl₃+3NaOH===Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH===NaAlO₂+2H₂O，其圖像與反應(yīng)事實不符，B項錯誤；C項當t₁時縮小容器體積，則平衡正向移動，v′(正)>v′(逆)，C項錯誤，鹽酸為強酸溶液。

答案：D

14．用水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是　　　　　　　　　　 (　)

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(H⁺)和c(OH^－)的乘積

D．n(OH^－)

答案：B

13．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂；NaCN+HF===HCN+NaF；NaNO₂+HF===HNO₂+NaF。

由此可判斷下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4

B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10

C．根據(jù)兩個反應(yīng)即可得到一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO₂>HCN

D．K(HCN)< K(HNO₂)<K(HF)

答案：B

12．(2009·遼寧)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

解析：在CH₃COOH未完全中和完以前，c(NaOH)趨于0。

答案：D

11．(2009·廣東)下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液變紅色

B．Al³⁺、NO、Cl^－、CO、Na⁺可大量共存于pH＝2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．分別與等物質(zhì)的量的HCl和H₂SO₄反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

解析：B中Al³⁺與CO、CO與H⁺不能大量共存；C中乙醇屬于非電解質(zhì)，D中H₂SO₄消耗的NaOH多。

答案：A