16．(2010全國Ⅱ)下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25℃，101kPa):

①C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)　 kJ/mol

②C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)　 kJ/mol

③C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)　 kJ/mol

④C₄H₁₀(g)+O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)　 kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　 )

　　　　 A．-2878kJ/mol　 　　 B．-2658 kJ/mol 　　　　 C．-1746 kJ/mol 　　　　 D．-1526 kJ/mol

15．(2010廣東)在298K、100kPa時，已知：2H₂O(g)　　 2H₂(g)+O₂(g)；△H₁

　 H₂(g)+Cl₂(g)　　 2HCl(g)； △H₂　　　 2H₂O(g)+2Cl₂(g)　　 4HCl(g) +O₂(g)；△H₃

則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．△H₃=△H₁+2△H₂　　　　　　　　　 B．△H₃=△H₁+△H₂

C．△H₃=△H₁-2△H₂　　　　　　　　　 D．△H₃=△H₁- △H₂

14．(2009海南)已知：Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　△H=234.1kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)+O₂(g)=Fe2O3(s)的△H是　 (　　 )

A．－824.4kJ·mol^－1　 B．－627.6kJ·mol^－1 　C．－744.7kJ·mol^－1　　 D．－169.4kJ·mol^－1

13．(2008海南)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P　 a kJ·mol^-1、P-O b kJ·mol^-1、P=O c kJ·mol^-1、O=O　 d kJ·mol^-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是　 　　　　 　　　　(　　 )

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　　B．(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1　　　 D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

12．有下列五個化學方程式：

① C₂H₂(g) + H₂(g) C₂H₄(g)；　 ② CH₄(g) 　H₂(g) + C₂H₄(g)，

③ C(s) + 2H₂(g) CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，

④ C(s) + H₂(g)1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，

⑤ C(s) + H₂(氣)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1

當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據(jù)此判定③至⑤式中x、y、z的大小順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．x >y>z　　　　 B．x>z>y　　　　 C．y>x>z　　　　 　D．z>x>y

11．已知下列熱化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　 △H=-25kJ/mol

　　　　 2 Fe₃O₄(s)+CO₂(g) = 3 Fe₂O₃(s)+CO(g)　 △H=+47kJ/mol

　　　　 Fe₃O₄(s) +CO(g) =3FeO(s)+ CO₂(g)　　 △H=+19kJ/mol

　　　　 則反應(yīng)FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO₂(g)　 的△H=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．-22 kJ/mol 　　　　　　 B．+11 kJ/mol　 　　　　　 C．-11 kJ/mol　 　　　　　 D．+22 kJ/mol

10．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．測定HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度

　　 B．在101KPa時，l molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂燃燒熱為-285.8kJ/mol

　　 C．在101 KPa時，1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則

　　　 C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

　　 D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3lKJ／mol，若將含　　 0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

9．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)；ΔH =－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸　 ②濃硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．△H₁>△H₂>△H₃　 B．△H₁<△H₃<△H₂C．△H₁△H₂<△H₃　 D．△H₁>△H₃>△H₂

8．相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：

(1)2H₂(l)+O₂(g)　　 　2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₁ kJ• mol^-1

(2)2H₂(g)+O₂(g)　　 2H₂O(l)　　 △H₁= -Q₂ kJ• mol^-1

(3)2H₂(l)+O₂(g)　　 　2H₂O(g)　　 △H₁= -Q₃ kJ• mol^-1

則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A. Q₁=Q₂<Q₃　 B. Q₂ > Q₁ >Q₃ 　　C. Q₃> Q₂> Q₁　　 D. Q₁=Q₂=Q₃

7．根據(jù)熱化學方程式(在101 kPa時)：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=－297．23 kJ/mol，分析下列說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．S的燃燒熱為297．23 kJ/mol

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量大于297．23 kJ

C．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)放出的熱量小于297．23 kJ

D．形成1 mol SO₂的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化學鍵所吸收的總能量