22．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、Cl^－、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、CO、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗：

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗1對Cl^－是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1-3判斷原混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：

(3)試確定K⁺是否存在？________，判斷的理由是______________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)不能確定　Ba²⁺、Mg²⁺

(2)

(3)存在　溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO。經(jīng)計算，NH的物質的量為0.05 mol，CO、SO的物質的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分別是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca(NO₃)₂、KI、稀H₂SO₄、AgNO₃溶液中的一種，各取少許溶液兩兩混合，實驗記錄結果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符號分別表示生成沉淀(不包括微溶物)、氣體和無明顯現(xiàn)象，空格表示該實驗沒有做。

請回答：

(1)D和E反應生成氣體的離子方程式為：_______________________________________。

(2)A、D產(chǎn)生的沉淀中加入稀HNO₃，反應的離子方程式為：______________________

________________________________________________________________________。

(3)C、F溶液的溶質化學式分別為C________，F(xiàn)________。

(4)B溶液中溶質的化學式為__________，實驗室中其鑒定方法是：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由題中所列現(xiàn)象可知，只有D、E反應能產(chǎn)生氣體，則D、E分別為Na₂CO₃和稀H₂SO₄中的一種，又根據(jù)E只能與F產(chǎn)生沉淀，與A、B、C無明顯現(xiàn)象，那么E為稀H₂SO₄，D為Na₂CO₃，F(xiàn)為BaCl₂，F(xiàn)還與C產(chǎn)生沉淀，C為AgNO₃，A與D能產(chǎn)生沉淀，A為Ca(NO₃)₂，余下B為KI，所以A、B、C、D、E、F這六瓶溶液的溶質分別為：Ca(NO₃)₂、KI、AgNO₃、Na₂CO₃、H₂SO₄、BaCl₂。

答案：(1)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O

(2)CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)AgNO₃　BaCl₂

(4)KI　焰色反應為紫色，證明含K⁺；往溶液中加氯水和CCl₄溶液，振蕩靜置后下層顯紫紅色，證明有I^－(或加氯水和淀粉溶液顯藍色)

20．(2009·全國卷Ⅱ)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO�，F(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·L^－1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應的化學方程式是______________________________________________　　　

(2)E溶液是________，判斷依據(jù)是_____________________________________________

　(3)寫出下列四種化合物化學式：A________、C________、D________、F________。

解析：據(jù)題干信息有：

由①溶液顯堿性，溶液為堿或顯堿性的鹽，其陰離子只能是OH^－、CH₃COO^－、CO，由于CO與表中的陽離子結合只有K₂CO₃可溶，結合堿性：A>E>C(濃度均為0.1mol·L^－1)推知A為Ba(OH)₂[Ca(OH)₂微溶]，E為K₂CO₃，C為Ca(CH₃COO)₂。由②知B為AgNO₃，由④知F為FeCl₂或FeSO₄，結合③：D中不能含SO，確定F為FeSO₄，D為AlCl₃。

答案：(1)AgNO₃+NH₃·H₂O===AgOH↓+NH₄NO₃　AgOH+2NH₃·H₂O===Ag(NH₃)₂OH+2H₂O

(2)碳酸鉀　由①中堿性強弱的順序可知：E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)₂　Ca(CH₃COO)₂　AlCl₃　FeSO₄

19．(2009·北京)現(xiàn)有下列8種物質：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③C₆H₅ONa、④NH₄HCO₃、⑤C₂H₅OH、⑥Al、⑦食鹽水、⑧CH₃COOH。

(1)上述物質中屬于強電解質的是________(填序號)，既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是________(填序號)。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示) __________________________

________________________________________________________________________。

(3)④跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是_________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)①②③④�、冖堍�

(2)HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－

(3)NH+HCO+2OH^－===CO+NH₃↑+2H₂O

18．(2009·全國卷Ⅱ)含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各項為通Cl₂過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．x＝0.4a,2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B．x＝0.6a,2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C．x＝a,2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x＝1.5a,2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

解析：由于還原性Fe²⁺>Br^－，當通入少量Cl₂時，F(xiàn)e²⁺先被氧化，即不可能先氧化Br^－。

答案：B

17．(2009·遼寧)能正確表示下列反應的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．向次氯酸鈣溶液通入過量CO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+CO₂===CaCO₃↓+2HClO

B．向次氯酸鈣溶液通入SO₂：

Ca²⁺+2ClO^－+H₂O+SO₂===CaSO₃↓+2HClO

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：

Ca²⁺+OH^－+HCO===CaCO₃↓+H₂O

D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe²⁺+4H⁺+NO===3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

解析：A項：CO₂過量應生成Ca(HCO₃)₂；B項：CaSO₃會被HClO氧化；C項：產(chǎn)物中還有Mg(OH)₂沉淀生成。

答案：D

16．(2009·四川)在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是　　　　　 (　)

A．無色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

D.＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

解析：A中H⁺和HSO不能共存。B中能使pH試紙呈紅色說明該溶液呈酸性，此時NO、I^－因在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應不能共存。C中Fe²⁺、AlO能發(fā)生水解。

答案：D

15．(2009·廣東)下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．鐵與稀HNO₃反應：Fe+2H⁺===Fe²⁺+H₂↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：

HCO+OH^－===CO₂↑+H₂O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：

Ca²⁺+CO===CaCO₃↓

D．CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

Cu²⁺+SO+2OH^－+Ba²⁺===BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

解析：A中HNO₃被還原成NO；B中應生成CO；C中反應不能發(fā)生。

答案：D

14．(2009·全國卷Ⅰ)下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．Ba²⁺、NO、NH、Cl^－　 　　　　　 B．Ca²⁺、HCO、NH、AlO

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO　 　　　　　　 D．Mg²⁺、NH、SO、K⁺

解析：B項中HCO與AlO因發(fā)生反應HCO+AlO+H₂O===Al(OH)₃↓+CO而不能大量共存(NH，AlO還可發(fā)生雙水解)，加入NaOH溶液并加熱后，A項中無沉淀，C項中無氣體生成。

答案：D

13．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．NaHCO₃與石灰水反應，當n(NaHCO₃) : n[Ca(OH)₂]＝1:1時，溶液無HCO

B．CO₂通入石灰水中，當n(CO₂):n[Ca(OH)₂]＝1:1時，能得到澄清溶液

C．AlCl₃溶液與燒堿溶液反應，當n(OH^－):n(Al³⁺)＝1:1時，鋁元素以AlO形式存在

D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO₃)＝1:1時，溶液中只有Fe³⁺存在

答案：A