1．(2009·唐山模擬)下列表達(dá)方式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

答案：C

20．(2009·福建)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________________________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)為：Q________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)W。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物，能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___________________________________________________。

(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

解析：由信息可知，T為第3周期ⅢA族元素，即為Al：，Q，R，W分別為C、N、S，則(1)、(2)、(3)、(4)易解答；(5)中N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的為NO，(6)C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol，……①

Al(s)+O₂(g)===Al₂O₃(s)；ΔH＝－b kJ/mol，……②

則反應(yīng)4Al(s)+3CO₂(g)===3C(s)+2Al₂O₃(s)為ΔH＝②×4－①×3＝(3a－4b)kJ/mol。

答案：(1)　(2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑

(5)NaNO₂

(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

19．(2009·天津)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是____________________________________。

(2)②③⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

________________________________________________________________________。

(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

________________________________________________________________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1?1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO₂　b．FeCl₃　c．Na₂SO₃　d．KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_______________________________________________，

常溫下，為使0.1 mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至

________________________________________________________________________。

解析：據(jù)元素的位置可知，①-⑧元素依次為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，再對號入座，其中(5)由框圖可確定N為Al₂O₃，Z為Al(OH)₃。M應(yīng)為NH₄Cl，則X、Y為AlCl₃、NH₃·H₂O，為使NH₄Cl中由NH₄Cl電離出的c(NH)＝c(Cl^－)可加入NH₃·H₂O(Y)至溶液pH等于7。

答案：(1)Na>Al>O　(2)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃

(3)Na⁺[∶····‖H]^－(或Na⁺[∶····∶····∶]^－)

(4)a、b　(5)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

2Al₂O₃(熔融)電解冰晶石4Al+3O₂↑　溶液的pH等于7

18．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號表示)________＞________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(CH₃-NH₂)都是18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個(gè))：________。

解析：(1)觀察框圖，容易想到NH+OH^－NH₃+H₂O或HF+OH^－===F^－+H₂O反應(yīng)。

(2)①18電子微粒很多，酸堿中和是容易想到的：H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O。②聯(lián)想強(qiáng)酸制弱酸的道理，可得到強(qiáng)堿制弱堿，結(jié)合質(zhì)子的能力顯然B＞C。

(3)按C、H、O、F替換即可。

答案：(1) 或H-F　H∶····∶H

(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O或HS^－+OH^－===S^2－+H₂O　②OH^－　S^2－(或HS^－)

(3)CH₃-CH₃，CH₃-OH，CH₃-F

17．(2009·江蘇)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

解析：據(jù)“X的原子半徑最小”可知X為H元素；據(jù)“Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知Y原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即Y為O元素，R與Y同一主族且屬短周期元素，所以R是S元素；Z、W兩元素與R同周期，且Z、W原子的核外電子數(shù)之和等于8+16＝24，所以Z只能為11號元素Na，W只能為13號元素Al。A項(xiàng)中O^2－、Na⁺、Al³⁺的離子半徑依次減��；B項(xiàng)中H元素與O元素可以形成化合物H₂O₂；C項(xiàng)中氫化物的熱穩(wěn)定性H₂O>H₂S；D項(xiàng)中W對應(yīng)的Al(OH)₃為兩性氫氧化物。

答案：C

16．(2009·北京)W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7?17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．金屬性：Y>Z

B．氫化物的沸點(diǎn)：X>W

C．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X

解析：W為氯元素(Cl)，X為氟元素(F)，Y為鋁元素(Al)，Z為鈉元素(Na)，則B項(xiàng)：因HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)HF>HCl，D項(xiàng)：原子半徑符合，而離子半徑應(yīng)為F^－>Na⁺>Al³⁺。

答案：B

15．(2009·山東)元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：A項(xiàng)如碘元素可形成FeI₂(非金屬性)、I(NO₃)₃(金屬性)，C項(xiàng)如Li⁺、Be²⁺為2電子。

答案：B

14．(江蘇省揚(yáng)州中學(xué)2008-2009學(xué)年度第二學(xué)期月考)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n²－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．X能形成化學(xué)式為X(OH)₃的堿

B．X能形成化學(xué)式為KXO₃的含氧酸鉀鹽

C．X原子最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)

D．X能與某些金屬元素形成化合物

解析：若n＝1，則最外層電子數(shù)為3，不存在；若n＝2，則最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合2n²－1的即為氮元素；若n＝3，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合2n²－1的即為氯元素。所以X為氮元素或者氯元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X能形成KNO₃或者KClO₃，B項(xiàng)正確；從上述分析可知，C項(xiàng)正確；N、Cl都能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，如3Mg+N₂===Mg₃N₂、Mg+Cl₂===MgCl₂，D項(xiàng)正確。

答案：A

13．(2008·廣東梅州3月)下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄

B．氫化物穩(wěn)定性：H₂S>HF>H₂O

C．堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D．氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

解析：A項(xiàng)應(yīng)為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；B項(xiàng)應(yīng)為HF＞H₂O＞H₂S；C項(xiàng)應(yīng)為NaOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂。

答案：D

12．(2009·皖南八校高三第一次聯(lián)考)Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則該化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．K₂S　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na₂S

C．Na₂O　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．KCl

解析：S元素的最高正價(jià)是+6，最低負(fù)價(jià)是－2，絕對值之差是4，與S^2－電子層結(jié)構(gòu)相同的是K⁺。

答案：A