下圖所示為實驗室常用的實驗裝置，據此回答下列問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①  ②；
（2）如果用高錳酸鉀加熱制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是（填序號），反應的化學方程式為，所選發(fā)生裝置中還缺少．
（3）實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，應選用的制取裝置是（填序號）；此外，CO₂也可以用碳酸氫鈉
（NaHCO₃）固體加熱分解（產物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應的化學方程式為．
（4）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，可選用裝置B做發(fā)生裝置，該裝置雖操作簡便，但無法控制反應速率．可選擇右圖中（填序號）裝置來取代裝置B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的．

將氧化鐵和碳粉的混合物在密閉容器中充分灼燒，冷卻后打開容器，測得容器中氣體并無有毒成分，所剩固體物質的質量是原混合物質量的78%，則原混合物中氧元素的質量分數為．

A、D是兩種常見的固體，其中D為亮紅色；B、E是兩種常見的氣體，其中氣體E有劇毒．它們之間有如下關系：
試推斷：（1）A的化學式為：；
（2）A→D的化學方程式：，E→B的化學方程式：．

寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣；
（2）電解水；
（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應；
（4）二氧化碳通入澄清石灰水．

用化學用語填空：
（1）兩個亞鐵離子；
（2）3個碳酸分子；
（3）硝酸銨；
（4）構成氫氧化鈉的粒子；
（5）氯化鈣中鈣元素的化合價為+2價；
（6）保持氬氣化學性質的最小粒子．

A、A和B是反應物，D可能是催化劑

B、若A與B的相對分子質量之比為2：1，則反應中A與B的化學計量數之比為2：1

C、反應后A物質的質量為6g

D、C物質中元素的種類，一定與A、B兩種物質中元素的種類相同

A、DHA中碳、氫、氧元素的質量比為36：52：32

B、DHA屬于混合物

C、DHA中氧元素的質量分數最大

D、DHA不屬于氧化物