自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是(　　)

A．吸熱反應(yīng)                           B．放熱反應(yīng)

C．熵增加反應(yīng)                         D．熵增加或者放熱反應(yīng)

以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是(　　)

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)

ΔH＝56.7 kJ·mol^－1

C．(NH₄)₂CO₃(s)===NH₄HCO₃(s)＋NH₃(g)

ΔH＝74.9 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

某反應(yīng)：A===B＋C在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS<0                 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0                 D．ΔH>0、ΔS>0

在圖(1)中A、B兩個容器里，分別收集著兩種不同的理想氣體。若將中間活塞打開[如圖(2)]，兩種氣體分子立即都占有了兩個容器。這是一個不伴隨能量變化的自發(fā)過程。關(guān)于此過程的下列說法不正確的是(　　)

A．此過程是從混亂程度小向混亂程度大變化的過程，即熵增大的過程

B．此過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出

C．此過程是從有序到無序，混亂度增大的過程

D．此過程是自發(fā)可逆的　　　　　　　　　　　　　　　　　

下列對熵的理解不正確的是(　　)

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小

B．體系越有序，熵值越�。辉交靵y，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25℃、1.01×10⁵ Pa時，2N₂O₅(g)===4NO₂(g)＋O₂(g)是熵增的反應(yīng)

實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(　　)

A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個重要因素

D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)

1．下列說法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

Ⅰ.工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。寫出CO2與H2 反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                      。（3分）

已知：  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH＝－171kJ·mol－1

Ⅱ.電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。（2分）

（2）已知沉淀物的pH如下表：

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號）（1分）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。（2分）

 （3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：________________             （2分）

 （4）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在      （填儀器名稱）中加熱脫水。（1分）

 （5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，

該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為                            （3分），每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         （1分），充電時陽極反應(yīng)式為

鹽酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心動過速。合成路線如下：

(1)B在核磁共振氫譜上有      種特征峰，D→E的反應(yīng)類型是      。（每空2分）

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為                 。（2分）

(3)寫出與足量的NaOH溶液共熱充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3分）

                                                                      。

(4)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有     種。（3分）

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；

②與碳酸鈉溶液反應(yīng)可放出CO2氣體。

Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。

（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為__________________（2分）；

向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為______________________ （2分）。

（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2＋和I－的還原性強(qiáng)弱。

①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2＋還原性強(qiáng)于I－；假設(shè)2：_____________________________（1分）

②設(shè)計實驗方案，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯＋2價，實驗操作和現(xiàn)象是：

取少量樣品溶于水，______________________________________________________。（3分）