下列敘述正確的是

  A.向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃飽和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

  B.向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂ CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2

  C.等質(zhì)量的Na HCO₃和Na₂ CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

  D.向Na₂ CO₃飽和溶液中通入CO_2，有Na HCO₃結(jié)晶析出

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na₂O₂或K₂O₂顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na₂O₂的敘述正確的是

  ①Na₂O₂中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO₂的質(zhì)量相等

③Na₂O₂分別與水及CO₂反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na₂O₂的漂白原理與SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₃與H₂O

⑥Na₂O₂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na₂O₂是堿性氧化物

⑦Na₂O₂與水反應(yīng)，Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

A．3.4mol/L          B．0.2mol/L             C．1.8mol/L            D．3.6mol/L

（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分別與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量之比為________。

（2）向等體積、等濃度的AgNO₃溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，恰好使它們中的Cl^－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為________。

（4）足量的Al分別與等濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時，硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為________。

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體， C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：              D：              R：               。

（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：

H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：                      ；

向N中通足量CO₂時反應(yīng)的離子方程式：                                     ；

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                        。

（3）簡述檢驗(yàn)氣體C的方法：                                               。

甲、乙兩同學(xué)欲分別完成“鈉與氯氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

I．甲同學(xué)的方案為：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方（裝置如圖I）．該方案的不足之處有                        鈉預(yù)先在空氣中加熱，會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；實(shí)驗(yàn)過程中會產(chǎn)生少量污染            （至少答出兩點(diǎn)）．

II．乙同學(xué)所采用的裝置如圖Ⅱ，回答下列問題：

（1）按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品，實(shí)驗(yàn)開始后，先將濃鹽酸擠入試管，試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；待裝置中出現(xiàn)                              現(xiàn)象后，點(diǎn)燃酒精燈．
   （2）點(diǎn)燃酒精燈后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                     鈉熔化并燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙（至少答出兩點(diǎn)）
   （3）乙同學(xué)欲將虛框內(nèi)裝置改為圖Ⅲ所示裝置，并測量多余氣體的體積．
    ①若圖Ⅲ所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管組裝而成，此處所用滴定管是

               堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
    ②為提高測量的準(zhǔn)確性，圖Ⅲ裝置中的液體可用                               飽和NaCl溶液；收集完氣體并冷卻至室溫后讀數(shù)，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是                         .

③如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積         （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

有關(guān)下列物質(zhì)說法不正確的是（   ）

A．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對應(yīng)的堿

B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃ > NaHCO₃

C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生

D．HCl、NH₃、CO₂都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，常用于水的消毒以及紡織高漂白。過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程圖如下

已知NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O且NaClO₂在堿性條件下穩(wěn)定性較高。試回答下列問題：

（1）在ClO₂發(fā)生器中同時有氯氣產(chǎn)生，則在發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               

（2）在NaClO₂穩(wěn)定裝置中，H₂O₂作       （選填序號）。

    A．氧化劑                               B．還原劑

    C．既作氧化劑又作還原劑                 D．既不作氧化劑也不作還原劑

（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬“固體分離裝置”中的技術(shù)，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是               （按實(shí)驗(yàn)后順序填寫操作代號）。

    A．過濾             B．加熱             C．分液     D．蒸餾    E．冷卻

（4）經(jīng)查閱資料知道：當(dāng)pH≤2.0時，ClO^-₂能被I完全還原成Cl^—；

溶液中Na₂S₂O₃能與I₂反應(yīng)生成NaI和Na₂S₄O₆。

欲測定成品中NaClO₂的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：

    ①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，

步驟Ⅲ中達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是                    。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na₂S₂O₃溶液，則樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （用字母表示）。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種是金屬元素。A、D元素原子最外層電子數(shù)相同，且A和D可形成離子化合物，C^{2 -} 和D⁺ 具有相同的電子數(shù)，E元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為2。由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1) D⁺ 的結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；

(2) C、D、E的氫化物按熔點(diǎn)由高到低排列的順序?yàn)?u>                           ；

(3) 乙屬于         分子(填“極性”或“非極性”)，丁的電子式為                           ，

(4) 將少量甲投入到AlCl₃溶液中反應(yīng)的離子方程式為                           ；

(5) 丙屬于         晶體，丙中每個原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道的是         ；

氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比丙晶體高，其原因是                                             。

下列物質(zhì)中既存在共價鍵又存在離子鍵的是

   A． Na₂O₂             B. MgCl₂               C. SiO₂          D. H₂SO₄