“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（）

    A． 能耗大是該方法的一大缺點

    B． 整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用

    C． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

    D． “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

如圖示意鐵在氯氣中燃燒的實驗，鐵絲點燃后，為維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是（） 

    A． 鐵絲應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置

    B． 迅速將鐵絲插入集氣瓶接近瓶底位置

    C． 將鐵絲從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置

    D． 鐵絲應(yīng)不斷上下移動

如圖所示2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（）

    A． 1個乙分子中含有2個A原子

    B． 摩爾質(zhì)量關(guān)系為：2M （甲）=M （乙）+M （丙）

    C． 該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

    D． 該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是（）

    A． 不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同

    B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L•mol^﹣1

    C． 當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離

    D． 氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮

下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）

①混合物：碘酒、鹽酸、牛奶、水銀

②化合物：CaCl₂、燒堿、硫酸銅晶體、HD

③電解質(zhì)：明礬、醋酸、硫酸鋇 

④純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸

⑤同位素：C、C、C．

    A．             ①②③④            B． ①②④          C． ①③④⑤ D． ②④⑤

著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是（）

    A． 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI  CeI₄+2H₂↑

    B． 用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺

    C． 金屬Ce保存時，應(yīng)該隔絕空氣和水

    D． 鈰的四種核素¹³⁶₅₈Ce、¹³⁸₅₈Ce、¹⁴⁰₅₈Ce、¹⁴²₅₈Ce，它們互稱為同素異形體

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

    A． 1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

    B． 28g氮氣與40g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是N_A個

    C． 2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1N_A

    D． 18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A

原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖：

其中，（1）為道爾頓實心球式原子模型；（2）為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型；（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型；（4）為近代量子力學(xué)原子模型；（5）為玻爾軌道式原子模型．下列符合歷史演變順序的一組排列是（）

    A．             （1）（3）（2）（5）（4）  B．             （1）（2）（3）（4）（5）    C． （1）（5）（3）（2）（4）    D．             （1）（3）（5）（4）（2）

1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻．他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化．下列說法正確的是（）

    A． 化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

    B． 化學(xué)不再需要實驗

    C． 化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

    D． 未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋===2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO₄溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO₄溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。