6．如圖為硫及其化合物的相互轉化關系圖，請回答下列問題．

（1）上述物質中屬于酸的有H₂SO₄、H₂SO₃；屬于含氧酸鹽的有Na₂SO₄、Na₂SO₃．
（2）S，SO₂，SO₃，Na₂SO₄中屬于電解質的為Na₂SO₄，屬于非電解質的為SO₂，SO₃．
（3）SO₂中S的化合價為+4；由SO₂生成SO₃的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．

5．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種物質，A，C為常見單質，C為黃綠色氣體，E是一種弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一種強酸，G的焰色反應為黃色．它們之間的關系如圖所示（部分生成物已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的名稱：A：鈉，B：水，D：氫氧化鈉；
（2）B與C反應的化學方程式是Cl₂+H₂O=HCl+HClO，1mol C完全反應，轉移電子1mol；
（3）F與G反應的化學方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
（4）檢驗F中陰離子的方法和現(xiàn)象是取少量F溶液于試管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明含有氯離子，否則不含氯離子．

4．標準狀況下，112ml，某氣體的質量為0.29g，該氣體的摩爾質量約為（　�。�

A．

29g•mol-1

B．

29g

C．

58g•mol-1

D．

58g

3．取a g某物質在氧氣完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后過氧化鈉固體的質量恰好也增加了ag，下列物質中滿足上述結果的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙醇

C．

乙酸

D．

蔗糖

2．下列物質中：①氫氧化鋇  ②H₂SO₄  ③醋酸  ④氫氣  ⑤澄清石灰水  ⑥硫酸鋇  ⑦二氧化碳  ⑧乙醇  ⑨水
屬于強電解質的是①②⑥．

1．下列在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+，Mg2+，Cl-，OH-		B．	Na+，Cu2+，CO32-，NO3-
	C．	H+，Na+，CO32-，Cl-		D．	Na+，Mg2+，Cl-，SO42-

20．已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A、B、C位于同一周期，A元素基態(tài)原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，C元素基態(tài)原子核外有3對成對電子；D的是所在周期中原子半徑最大的一種元素．C和D可形成核外電子排布相同的簡單離子，DE、FC為電子數(shù)相同的離子晶體．G原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題（答題時，用對應的元素符號表示）：A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，DE的晶格能小于（填“大于”、“小于”或“等于”）FC的晶格能．

19．溫度為T時水的離子積常數(shù)為K_w，該溫度下，將濃度為amol/L的H₂SO₄與bmol/L的一元堿AOH等體積混合，則可判斷溶液呈中性的是（　�。�
①混合溶液的pH=7
②c（SO${\;}_{4}^{2-}$=$\frac{1}{2}$c（A⁺）
③混合溶液中c（H⁺）•c（OH^-）═k_w
④混合溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{w}}$mol/L
⑤混合溶液中b=a+c（OH^-）

A．

②④

B．

②⑤

C．

③⑤

D．

①④

18．NaNO₃溶液中含有NaCl、Na₂SO₄雜質，現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO₃．實驗過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：
試劑1BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]試劑2AgNO₃試劑3Na₂CO₃試劑4HNO₃
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀
（3）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實驗室利用上述實驗獲得的NaNO₃晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO₃溶液：
①需要稱取NaNO₃固體17.0g；
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

17．下列分散系中，適宜用過濾的方法將分散質與分散劑分離的是（　�。�

	A．	溶液		B．	膠體
	C．	懸濁液		D．	互不相容的兩種液體