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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量,傳感器工作原理如圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí),進(jìn)入傳感器的SO2為 1.12 mL
C.正極反應(yīng)式 Ag-e-=Ag+
D.b為電源的負(fù)極

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.電池工作時(shí),鋅失去電子,電解液內(nèi)部OH-向負(fù)極移動(dòng)
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

2.在80℃時(shí),將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)
C(mol/L)
020406080100
C(N2O40.20a0.10cde
C(NO20.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺.
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2,表中b>c(填“<”、“=”或“>”).
(2)0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L•s).
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$,在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54(保留2位小數(shù)).

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.PbO2、KMnO4、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次減弱.下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( 。
A.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B.1OCI-+2MnO4+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Cu+C12$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuC12
D.5Pb2++2MnO4+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.a(chǎn)為乙二胺四乙酸(EDTA),易與金屬離子形成螯合物.b為EDTA與Ca2+形成的螯合物.下列敘述正確的是( 。
A.a和b中的N原子均為sp3雜化B.b中Ca2+的配位數(shù)為4
C.b含有分子內(nèi)氫鍵D.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.電負(fù)性:c>b>aB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b
C.I5:a>c>bD.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.正極的電極反應(yīng)為:2H++2e-═H2
B.此過(guò)程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕
D.此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,并測(cè)得其在t℃時(shí)Ka=b,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.增大c(CH3COOH),b增大B.加水稀釋?zhuān)琤減小
C.b的大小只與溫度有關(guān)D.以上說(shuō)法均不對(duì)

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

16.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化.
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置的氣密性.
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
方案反應(yīng)物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙.
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸,c中加入的試劑是大理石(或Na2CO3固體),d中加入的試劑是Na2SiO3溶液;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有氣泡產(chǎn)生,d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀).但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處,改進(jìn)的措施是在c、d之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

15.將銅片投入到稀硫酸中,銅片不溶,加入下列試劑后,可使銅片溶解的是( 。
A.稀鹽酸B.Na2SO4晶體C.KNO3晶體D.FeCl3晶體

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