6．用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（　�。�

	A．	將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液中即可
	B．	將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可
	C．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
	D．	將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可

5．化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對下列概念的說法正確的是（　�。�

	A．	化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系
	B．	化合物與氧化物屬于交叉關(guān)系
	C．	分解反應與復分解反應屬于并列關(guān)系
	D．	鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）＜c（OH-）的溶液一定顯堿性		B．	pH=6的溶液一定顯酸性
	C．	pH=7的溶液一定顯中性		D．	Kw只適用于純水

3．25°C時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將純水加熱到950C時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
	B．	向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）增大，Kw變小
	C．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，平衡逆向移動，KW不變
	D．	向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱

2．.某溶液能夠使石蕊試液變藍，則下列離子中一定能大量共存于該溶液的是（　　）

	A．	HCO3-、Ag+、NO3-、Na+		B．	Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	C．	Fe3+、Na+、Cl-、SO42-		D．	H+、Cl-、CO32-、NH4+

1．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）E 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱，反應的化學方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高價氧化物對應水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H₂ 反應生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵．

20．某同學欲在實驗室中對Fe³⁺與I^-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉(zhuǎn)化．
（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色； 滴加KI溶液后，紅色無明顯變化

①實驗Ⅰ的現(xiàn)象是滴加KSCN后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成紅色．
②FeCl₂溶液與新制氯水反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現(xiàn)象如下：

編號	操作	現(xiàn)象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色； 滴加KSCN溶液后，溶液變成紅色

根據(jù)實驗III，甲同學認為Fe³⁺有可能與I^-發(fā)生氧化還原反應，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由溶液變成黃色，推測生成了I₂
（3）該同學認為需要進一步設(shè)計實驗證明根據(jù)實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結(jié)論．請補全下表中的實驗方案．

編號	操作	預期現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl3溶液，或CCl4；或鐵氰化鉀溶液	溶液變藍（或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀），結(jié)論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應，生成I2（或Fe2+）

（4）上述實驗結(jié)果表明，F(xiàn)e³⁺能與I^-發(fā)生氧化還原反應；進一步查閱資料知，參加反應的Fe³⁺與I^-的物質(zhì)的量相同．該同學結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe³⁺與I^-反應的離子方程式應為2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．

19．某化學學習小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO₂會發(fā)生如下反應：
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
于是提出猜想，NO₂和堿性的NaHCO₃溶液也能發(fā)生類似反應．該小組利用如圖所示裝置，使NO₂和NaHCO₃溶液充分反應并獲得反應液X．
（1）①NaHCO₃溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解沉淀大于電離程度，溶液顯堿性，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）該小組同學為了對猜想進行探究，進行如下討論和實驗．
②甲同學認為，可通過檢驗X中是否存在NO₃^-的方法驗證猜想．但經(jīng)討論后認為不可行，你認為其原因是二氧化氮與水反應也能生成硝酸根．
③乙同學在X中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，結(jié)果溶液褪色，則產(chǎn)物中含有NaNO₂．根據(jù)以上信息，寫出NO₂與NaHCO₃溶液反應的離子方程式2NO₂+2HCO₃^-═NO₂^-+NO₃^-+2CO₂↑+H₂O．
④已知在酸性條件下NO₂^-能將I^-氧化為I₂．你認為能否用KI淀粉溶液檢驗X中是否存在NaNO₂：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO₂和NaNO₃在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
⑤已知5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．稱取a gKMnO₄固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO₄溶液進行滴定，消耗b mL KMnO₄溶液．則X中NaNO₂的濃度是$\frac{ab}{316}$mol/L（用含a、b的式子表示）．

18．X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；化合物F由X、Y、Z三種元素組成．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1﹕1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）A的化學式為NaH；F的電子式為．
（2）B、C含有相同的化學鍵，該化學鍵是非極性共價鍵．
（3）請寫出化合物B與E反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）鎂能在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，由元素X形成的單質(zhì)也能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生一種白色固體、一種黑色固體和一種有毒的無色氣體，黑色固體和有毒氣體的物質(zhì)的量之比為1﹕1，將這種白色固體溶于水，沒有氣體產(chǎn)生，在所得溶液中加入足量稀鹽酸又產(chǎn)生一種無色無味的氣體，則X在二氧化碳中燃燒的化學方程式為6Na+5CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3Na₂CO₃+C+CO，該白色固體溶于水后所得溶液中離子濃度由大到水的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），在該溶液中滴入幾滴酚酞，溶液變紅，溶液變紅原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．

17．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6種元素，7種核素，${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：^AX^n-共有x個電子，則N=A-x+n．
（3）有下列物質(zhì)中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、H₂O₂、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na₂O₂
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點A．