14．已知X、Y、Z、M、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、M三種元素組成的一種化合物A是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．Q⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、M、Q用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）元素周期表中Z元素位于第二周期VA族，Q的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d²4s²．與YZM^-互為等電子體的分子的化學(xué)式為CO₂（寫(xiě)1種即可）．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A與X₂M間能形成氫鍵
b．A和YM₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
c．ZX₃是含有極性鍵的非極性分子
d．YM₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比二氧化硅晶體的低
（3）納米QM₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp²雜化的碳原子個(gè)數(shù)為7，化合物乙中采取sp³雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（4）Z與Q形成的一種離子化合物晶體的晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為T(mén)iC，若該晶體的密度為ρg•cm^-3，則晶胞中Z、Q之間的最短距離為$\frac{1}{2}$×$\root{3}{\frac{4m}{ρ{N}_{A}}}$cm．（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，M為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，只列算式）．

13．測(cè)定某混合氣中ClO₂的含量：
①．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入一定體積稀硫酸；
②．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
③．用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．
（3）錐形瓶中加入的指示劑通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有氣泡，滴定后仰視讀數(shù)則使得測(cè)量結(jié)果偏高（偏高、偏低、無(wú)影響）
（4）錐形瓶?jī)?nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．

12．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．已知比熱容是4.18J/（g．℃）．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃器材是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程溫度差平均值是3.4攝氏度，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，則所求中和熱相等 （填“相等、不相等”）；則該條件下測(cè)得的中和熱（溶液密度均取1g/mL，保留兩位小數(shù)）的熱化學(xué)離子方程式是H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-56.85 kJ/mol．

11．A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素．A原子半徑是周期表中原子半徑最小的；B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙，且原子個(gè)數(shù)之比分別是1：1和1：2；C、D為同周期元索，C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的；D的單質(zhì)晶體是分子晶體，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子；E位于周期表的ds區(qū)，E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）E²⁺的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸點(diǎn)較高的是H₂O₂（填化學(xué)式）；
（2）D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形；則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物的中心原子的雜化類型是sp²
（3）同時(shí)由ABCD四種元素組成的兩種鹽M和W，寫(xiě)出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式H⁺﹢HSO₃^-=H₂O﹢SO₂↑
（4）由BDE三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙，向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考慮空間構(gòu)型，[E（OH）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
（5）根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)有相似性，則書(shū)寫(xiě)鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

10．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�

A．

a=1，b=2

B．

a=2，b=1

C．

a=2，b=2

D．

a=3，b=2

9．目前用乙烯制乙醛的過(guò)程分三步進(jìn)行：
①CH₂=CH₂+PbCl₂+H₂O→CH₃CHO+2HCl+Pb；
②Pb+2CuCl₂→PbCl₂+2CuCl₂；
③2CuCl₂+$\frac{1}{2}$O₂+2HCl→2CuCl₂+H₂O．
下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH2是還原劑，PbCl2是氧化劑		B．	CuCl2是還原劑，O2是氧化劑
	C．	乙烯是還原劑，O2是氧化劑		D．	PbCl2和CuCl2都是氧化劑

8．某校學(xué)生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱并證明乙酸為弱酸，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)．
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系該校學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）．
（1）某生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認(rèn)為該生的操作正確與否？正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”）大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+CO₂↑+H₂O
（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試管中溶液出現(xiàn)渾濁反應(yīng)的離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）有學(xué)生認(rèn)為（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶證明乙酸為弱酸
（4）現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，選用適當(dāng)?shù)膬x器和用品，用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法證明乙酸為弱酸用量筒量取一定體積的乙酸溶液，加蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測(cè)其pH，pH＜5，則證明乙酸是弱酸
（5）在相同溫度下，測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度
a．NaHCO₃溶液  b．Na₂CO₃溶液 c．CH₃COONa溶液  d．溶液
的pH，其pH由大到小排列的順序?yàn)閎dac（填溶液編號(hào)）

7．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	苯能使溴水褪色，是因?yàn)楸脚c溴發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	C．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3 mol H2O
	D．	光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	用水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某溶液的pH
	B．	用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
	C．	實(shí)驗(yàn)室用圖①所示裝置制取少量氨氣
	D．	實(shí)驗(yàn)室用圖②所示裝置除去Cl2中的少量HCl

5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++SO32-+H2O
	B．	MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O