9．二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH₃和（NH₄）₂CO₃，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq） K₁
NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?NH₄HCO₃（aq） K₂
（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2NH₄HCO₃（aq） K₃
則K₃=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含K_l、K₂的代數(shù)式表示）．
（2）利用CO₂制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO₂催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=akJ．mol^-1起始時(shí)按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H₂和H₂O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號(hào)）．
A．使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率
B．其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則U_正減小，v_逆增大
C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
③393K下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為67.4%（保留三位有效數(shù)字）．
④393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投入CO₂和H₂，
則n（H₂）/n（C₂H₄）將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�．
方法二：
用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應(yīng)式為2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

8．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向燒杯中加入0.1mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
	B．	燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
	C．	反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為6.5 g
	D．	導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為0.1 mol

7．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除對(duì)環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率卻隨著溫度的升高而減小．某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） v_1正=k_1正c²（NO）    v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=kJ•mol^-1（用含△H△H₁+△H₂₁和△H₂的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E₁與反應(yīng)②的活化能E₂的大小關(guān)系為E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是c．


a．k_2正增大，c（N₂O₂）增大b．k_2正減小，c（N₂O₂）減小
c．k_2正增大，c（N₂O₂）減小d．k_2正減小，c（N₂O₂）增大
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v_2正～[O₂]的關(guān)系可用如圖1表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO₂的吸收劑，NO₂通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）+c（NO₂^-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O^2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O₂．

6．某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl₂溶液（約10mL）中通入Cl₂，當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO₂氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為NaOH溶液，目的是防止污染環(huán)境．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO₄^2-，反之無SO₄^2-．
（4）該小組對(duì)SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是SO₂＞Fe²⁺＞Cl^-
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO₂、Fe²⁺和Cl^-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是乙、丙．

	過程Ⅱ中檢出離子	過程Ⅳ中檢出離子
甲	有Fe3+無Fe2+	有SO42-
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+無Fe2+	有Fe2+

5．氣體摩爾體積的單位是（　�。�

A．

g/L

B．

L/mol

C．

mol/L

D．

L/g

4．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，草酸在常溫下呈無色晶體狀，其晶體的熔化溫度低于草酸的分解溫度，且易升華．
為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色．（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）
①該實(shí)驗(yàn)說明草酸具有還原（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率．
②配平：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6 H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
②上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，D的作用是除去混合氣體中的CO₂．
從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)镹a⁺＞HC₂O₄^-＞H⁺＞C₂O₄^-＞OH^-（用離子符號(hào)表示）．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成三氧化硫
	B．	用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫
	C．	等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	過量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2

2．短周期元素A、B、C、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
A	A的原子半徑最小
B	B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍
C	C元素在空氣中含量最多
D	D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素
E	E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物
R	R與B同主族
T	T的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是第三周期IVA族，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是離子鍵．
（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）1g B₂A₄完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出B₂A₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式C₂H₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；B₂A₄形成高分子的化學(xué)方程式n C₂H₄$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）RT₄極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（5）工業(yè)上用A元素的單質(zhì)、C元素的單質(zhì)合成化合物，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（N{H}_{3}）}$；為了提高合成效率，常采用的方法有采取高溫高壓、使用催化劑．
（6）D的過氧化物的電子式為；它可用于潛艇或呼吸面具的供氧劑，它與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）工業(yè)上電解飽和DT水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．

1．寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　　）

	A．	使石蕊試液變紅
	B．	與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
	C．	與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
	D．	與C單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2