10．I．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、FeSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實驗中CuSO₄溶液起相似作用的是FeSO₄；
（3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/L　 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此實驗設計，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5
②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO₄溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
Ⅱ、某興趣組進行下列實驗測定某稀硫酸的質量分數(shù)，選用酚酞做指示劑．
操作①：取5.00mL稀H₂SO₄溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋；
操作②：用0.1000mol/LKOH標準溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、20.40mL．
請回答下列問題：
（4）如何判定滴定終點：當?shù)稳胱詈笠坏蜬OH標準溶液后，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色．
（5）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取稀H₂SO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H₂SO₄溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（6）分析數(shù)據(jù)，計算稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數(shù)為1.96%（保留三位有效數(shù)字）．

9．某化學興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應速率由小變大．為此，甲同學做了如下實驗進行探究：
已知：
①MnO₄^-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn²⁺
實驗用品：儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
（1）0.10mol/L  H₂C₂O₄溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）1.3 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）反應的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)象如表所示：

	試管1	試管2
實驗現(xiàn)象	褪色很快	褪色很慢
褪色時間/s	4秒	31秒

請回答下列問題：
①甲同學進行該實驗還缺少的實驗儀器是：秒表．
②H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
③同學測出的顏色變化的時間是以下列哪個選項為依據(jù)的C．
A、從KMnO₄溶液剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO₄溶液剛好接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO₄溶液接觸H₂C₂O₄溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻�乎無色為止．
④甲同學認為該反應褪色由慢到快的原因是Mn²⁺離子在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率．于是甲同學得出結論在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學反應速率．
（3）乙同學和丙同學從甲同學的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學反應速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率增大，溶液褪色加快    II加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應．

8．某小組研究影響反應速率的因素．．
（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響．
①設計實驗方案如下表，表中c=1.0 mol•L^-1．

編號	酸的種類	酸的濃度/mol•L-1	酸的體積/mL	鎂條質量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	鹽酸	c	10	2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應開始后，每隔1min記錄一次生成H₂的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應開始階段反應速率很快，一段時間后反應速率明顯減小．
（2）實驗二：探究反應條件對0.10mol/L Na₂S₂O₃溶液與稀H₂SO₄反應速率的影響．其設計與測定結果如下：

編號	反應溫度/℃	Na2S2O3溶液/mL	甲	0.10mol/L H2SO4溶液/mL	乙
1	25℃	10.0	0	10.0
2	25℃	5.0	a	10.0
3	45℃	10.0	0	10.0

①完成上述反應原理的離子反應方程式S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+H₂O+SO₂↑
②上述實驗①③是探究溫度對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”應填寫V（蒸餾水）/mL，a為5.0；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫出現(xiàn)渾濁的時間/min．

7．已知Co_xNi_（1-x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均為+2價）可用作H₂O₂分解的催化劑，具有較高的活性，通常由兩種不同方法制得．如圖為二種方法制得的催化劑，在10℃時催化分解6%的H₂O₂溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該催化劑中鐵元素的化合價為+3價
	B．	Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
	C．	由圖中信息可知，Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
	D．	由圖中信息可知，微波水熱法制取的催化劑活性更高

6．將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（g）?2B（g）．在三種不同條件下進行實驗，A的物質的量隨時間的變化如圖所示．試回答下列問題：
（1）實驗1中，4s時A的轉化率為37.5%；此條件下該反應的平衡常數(shù)K₁的值為1.2mol/L．
（2）實驗2與實驗1對比，其可能隱含的反應條件是使用催化劑．
（3）根據(jù)實驗3與實驗1的圖象比較，可推測該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．設實驗1～3的平衡常數(shù)的值分別為K₁、K₂、K₃，則它們之間的關系為K₁=K₂＜K₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）為了驗證增大催化劑的表面積、增大壓強可提高化學反應速率這一結論，某同學在實驗1的基礎上又利用該容器設計了實驗4和實驗5，部分實驗條件及數(shù)據(jù)見下表．請將表格補充完整

實驗編號 及其目的	V（容積）/L	t/℃	n（A起始）/mol	n（B起始）/mol	催化劑的質量/g	催化劑的表面積/m2•g-1[來源：Z．xx．k．Com]
實驗1 參照對比實驗	2	80	1.2	0	a	b
實驗4：催化劑的表面積對反應速率的影響
實驗5目的：	1

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol•L^-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗．該學生取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標準溶液進行滴定．滴定達到終點的標志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有DE（填字母序號）．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視        B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥        D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

4．為探究外界條件對H₂ （g）+I₂ （g）═2HI （g）△H＞0 反應速率的影響，設計下表所示實驗：

實驗 編號	實驗目的	溫度/℃	催化劑 質量/g	反應物初始濃度 /10-3mol•L-1
				H2	I2
Ⅰ	為以下實驗作參照	457	0	7	9
Ⅱ	①	420	②	7	9
Ⅲ	探究催化劑對該反應速率的影響	③	10	7	9

（1）完成上表中的空格．①探究溫度對該反應速率的影響②0③457
（2）實驗Ⅰ中，I₂的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應的平均速率v（I₂）=1×10^-3mol•L^-1•min^-1．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（HI）}{c（{H}_{2}）×c（{I}_{2}）}$=48．（前空寫表達式，后空寫計算所得的數(shù)據(jù)）
③該同學還想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？請說明原因．
不能（填“能”、不能”），原因是該反應前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

3．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	實驗中H2O2分解的速率為（1）＞（2）
	B．	圖乙實驗可通過測定相同狀況下，產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率
	C．	H2O2分解的熱化學方程式2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H＞0
	D．	圖甲中（1）、（2）兩個實驗中H2O2分解的△H相同

2．用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL已知濃度的鹽酸，滴定結果如圖1所示．回答下列問題：
（1）有關滴定的操作可分解為如下幾步，并補充完整．
①用NaOH溶液潤洗滴定管．
②取NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液④調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)．⑤移取10.00mL鹽酸注入錐形瓶中，加入酚酞．⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用氫氧化鈉溶液滴定并記下讀數(shù)．
（2）若滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)，則會使氫氧化鈉濃度的測定結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）如用酚酞作指示劑，則滴定終點的實驗現(xiàn)象是最后一滴滴入后，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去．
（4）c（HCl）=0.09 mol•L^-1
（5）c（NaOH）=0.03 mol•L^-1
（6）圖2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）D．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常溫下，用0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol•L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到終點時少加一滴H₂SO₄（設1滴為0.05ml）．則此時溶液的pH為9．

1．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素（化學方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O）．
（1）請寫出該反應對應的離子方程式（提示：H₂C₂O₄是弱酸）：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見表：

序號	T （K）	催化劑用量（g）	A溶液	B溶液
①①	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.001mol/L KMnO4溶液
②②	298	0	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
③③	323	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
④④	298	0.5	2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	4mL 0.01mol/L KMnO4溶液

該實驗探究的是溫度、濃度、催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是③＞④＞②＞①（用實驗序號填空）．
（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�取兩支試管對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗序號	溶液褪色所需時間t（min）
	第一次	第二次	第三次
①①	6	7	7
②②	14	11	14

實驗②中用KMnO₄的濃度變化來表示該反應平均反應速率計算的表達式$\frac{4×1{0}^{-3}×0.01}{（4+2）×1{0}^{-3}×14}$mol•L^-1•min^-1（表達式中要用題中原始數(shù)據(jù)，無需算出結果，且假設混合溶液體積可以直接相加）．若不經(jīng)過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．若不可行（若認為可行則下空不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案取過量且同體積、不同濃度的草酸和同體積同濃度的酸性KMnO₄溶液反應．