1．將Mg、Cu組成的26.4g混合物投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，將產(chǎn)生的氣體和6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的4mol/L^-1的NaOH溶液，使金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質(zhì)量是（　�。�

A．

63.8g

B．

53.6g

C．

46.8g

D．

43.2g

20．某原子的價電子構(gòu)型為3s²3p²，其核外電子運動說法錯誤的是（　�。�

	A．	有4種不同的伸展方向		B．	有5種不同能量的電子
	C．	有5種不同的運動范圍		D．	有14種不同運動狀態(tài)的電子

19．如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，則離子晶體的組成表達(dá)式不正確的是（　　）

A．

XY

B．

XY2Z

C．

XY3

D．

XY2

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，與電源正極相連的電極附近，溶液pH下降（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是A．
A．BaCl₂               B．Ba（NO₃）₂              C．BaCO₃
（4）用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時a處收集到的氣體是H₂U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為變藍(lán)，C為電源的負(fù)極．B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用淀粉碘化鉀試紙檢驗．
（5）電解足夠長時間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2：1，此時將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．

17．如圖，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）燒杯Ⅰ的名稱為原電池，燒杯Ⅱ的名稱為電解池；
（2）燒杯Ⅰ中Cu是正極，燒杯Ⅱ中Cu是陽極；
（3）寫出燒杯Ⅰ中發(fā)生的總化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑；
（4）試描述兩裝置中所產(chǎn)生的現(xiàn)象：燒杯I鋅逐漸溶解，銅上有氣泡；燒杯II中Cu逐漸溶解，C上有氣泡，溶液中生成藍(lán)色沉淀；；
（5）當(dāng)鋅片溶解6.5g時，燒杯銅片上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積2.24L．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
	C．	用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
	D．	鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

15．甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	0.1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-3mol/L
	B．	甲酸以任意比與水互溶
	C．	10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱

14．0.01mol•L^-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　　）

A．

1

B．

4

C．

5

D．

8

13．用標(biāo)準(zhǔn)堿液進(jìn)行中和滴定，測定某酸液的濃度時，下列操作會使測定結(jié)果偏低的為（　�。�

	A．	未知濃度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用待測酸液潤洗
	B．	裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒用待測液沖洗
	C．	量取酸液的體積時，開始仰視凹液面，取液結(jié)束時俯視凹液面
	D．	滴定開始滴定管尖端有氣泡，到達(dá)終點時尖端無氣泡

12．關(guān)于下列水溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	HNO3溶液中無OH-
	B．	常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14
	C．	NaCl溶液中既無OH-也無H+
	D．	氫氧化鈉溶液中無H+