10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實驗室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應原理：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環(huán)己醇	26	160.8	可溶于水
環(huán)己酮	-45	155.6	微溶于水
冰醋酸	16.6	117.9	可溶于水

步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動電動攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應液中，反應液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應，直至用KI淀粉試紙檢驗呈藍色．
②一段時間后，反應液中加入足量飽和NaHSO₃溶液，并將其轉入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl₃和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機相．
④向有機相中加入無水硫酸鎂，轉入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應是放熱反應，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請寫出NaClO和CH₃COOH反應生成次氯酸的離子方程式：ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時加入AlCl₃固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實驗中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點是可以使漏斗內液體順利流下．
（5）計算本實驗的產率60%．
（6）第②步中，設計實驗證明：加入的飽和NaHSO₃溶液已經足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應液點試紙中央，若不變藍，則NaHSO₃溶液已足量．

9．乙二醇是一種重要的有機化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應歷程如下：
①CH₃OOCCOOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂COOH₃（g）+CH₃OH（g）△H₁=a kJ/mol
②HOCH₂COOCH₃（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）△H₂=b kJ/mol
③HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）?C₂H₅OH（g）+H₂O（g）△H₃=c kJ/mol
（1）寫出478K時草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學方程式：CH₃OOCCOOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應在不同溫度下的平衡常：

反應/K/溫度	458K     478K    488K
① ② ③	1.78×104  1.43×104   1.29×104 1.91×107  1.58×107   1.45×107 8.11×108  3.12×108   2.00×108

①寫出反應③的平衡常數表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H₃＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關反應②的說法中，正確的是AB（選填號）．
A．較低溫度有利于反應②自發(fā)進行
B．恒容條件下，當反應混合氣體的平均摩爾質量不再改變時，反應達到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強n（H₂）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號）．

A.0～1Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H₂）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對反應的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時，實際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應的催化劑在473K時催化活性最好．
（5）對反應①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H₂各2mol，一段時間后達平衡，若在t₁時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t₂時重新達到平衡，請在圖4中畫出正逆反應速率隨時間變化的示意圖．

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）寫出乙受熱分解的化學方程式NH₄HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）化合物甲的化學式為NH₄SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO₂，發(fā)現溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液褪色，離子方程式為2SO₂+Fe³⁺+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．

7．請回答：
（1）HClO的電子式為．
（2）甲硅烷是一種無色無味的氣體，結構類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJ•g^-1，則它的標準燃燒熱為△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強堿弱酸鹽（如Na₂CO₃）的水解，可以加入固體石膏（CaSO₄•2H₂O）來進行改良，用離子方程式表示原理CO₃^2-+CaSO₄=SO₄^2-+CaCO₃↓．
（4）配平氧化還原反應的離子方程式1Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺=2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．

6．乙炔是一種重要的有機物化工原料，現以它為原料，設計如下轉化關系圖（部分產物、反應條件已略去），其中A是由等物質的量的乙炔、一氧化碳和水反應而得．
已知：物質不穩(wěn)定，會自動轉化R-CH2CHO．請回答：
（1）A分子中的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（2）乙炔→F的反應類型是加成反應；一定條件下，C→B的反應類型是酯化反應．
（3）E的結構簡式為．
（4）下列說法中正確的是BD（選填編號）．
A．F屬于芳香烴，且苯是同系物     B．是D的一種同分異構體
C．D既是E是單體，又是E的鏈節(jié)     D．A、B、D、F四種物質都能使溴水褪色
（5）寫出反應A+C→D的化學方程式CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH=CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O．

5．根據表，下列說法正確的是（　　）

化學式	電離常數（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10-5
H2SO3	Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8
NH3．H2O	Kb=1.8×10-5

	A．	25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進的
	B．	Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-
	C．	NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
	D．	0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

4．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	分餾石油氣和裂解氣可用溴水進行鑒別
	B．	異丁烷的二氯取代物有3種（不考慮立體異構）
	C．	主鏈含四個碳的烷烴中，碳原子個數是最多的是2，3-四甲基丁烷
	D．	乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

3．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應，E的單質能與水劇烈反應且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�

	A．	B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強
	B．	比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學鍵類型相同，晶體類型也相同
	C．	C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性強
	D．	根據元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質

2．下列說法操作不正確的是（　�。�

	A．	某些強氧化劑（如氯酸鉀、高錳酸鉀等）或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸
	B．	達到滴定終點后，靜置1～2min再讀數，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差
	C．	在用簡易量熱計測定反應熱時，一般采取下列實驗措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進行攪拌，準確讀取反應前后溫度、取2～3次的實驗平均值
	D．	某溶液可能含有SO42-和Cl-，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗其中的Cl-

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用貯氫金屬和氫氣反應生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向
	B．	科學家發(fā)現納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強
	C．	在人類對酸堿認識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用
	D．	為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉