20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
	B．	Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
	C．	X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
	D．	M的原子半徑比Y的原子半徑大

19．下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子
	B．	單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
	C．	堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
	D．	由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大

18．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　�。�

	A．	位于第四周期，第ⅤA族		B．	屬于非金屬元素
	C．	酸性：H3AsO4＞H3PO4		D．	穩(wěn)定性：AsH3＜PH3

17．海水淡化過(guò)程中，不涉及的方法是（　�。�

A．

萃取法

B．

電滲析法

C．

離子交換法

D．

蒸餾法

16．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�

A．

NaCl

B．

O2

C．

NaOH

D．

CO2

15．重水（²H₂O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	氘（2H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
	B．	1H與2H是不同的核素
	C．	1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
	D．	1H2O與2H2O互為同位素

14．下列元素中，其中一種與其他三種不屬于同一周期的是（　�。�

A．

Be

B．

Ar

C．

O

D．

Li

13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl₂反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�

	A．	丙烯		B．	1-丁炔
	C．	丁烯		D．	2-甲基-1，3-丁二烯

12．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO₂、Al₂O₃、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如圖1：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過(guò)濾濾渣的主要成分有SiO₂和CaSO₄（填化學(xué)式，下同），第3次過(guò)濾時(shí)，濾渣的成分的是Al（OH）₃．
（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的溶出率與時(shí)間的關(guān)系如圖2，適宜的溶出時(shí)間為2h；
鋁的溶出率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖3所示，從溶出率角度考慮，三種助溶劑依次為NH₄F、KF及其N(xiāo)H₄F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時(shí)，溶出率最高的是NH₄F（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是生成過(guò)程中產(chǎn)生HF及NH₃等污染環(huán)境（舉一例）．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出流程圖中①處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C1₃達(dá)到飽和，而硫酸鋁不飽和．

11．CoCl2•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）加入適量NaClO₃作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO₃濃度，升高溫度還可采取措施加快攪拌速率；適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；分?jǐn)?shù)次浸取等（至少一條）；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)制備該氣體的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）