7．（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為：①1.8×10^-5、②5.6×10^-11、③4.9×10^-10、④4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB^-（少量）=A^-+H₂B，②H₂B（少量）+C^-=HB^-+HC，③HA（少量）+C^-=A^-+HC．．則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

	HA	H2B		HC
Ka	K${\;}_{{a}_{1}}$	K${\;}_{{a}_{2}}$	K${\;}_{{a}_{3}}$	K${\;}_{{a}_{4}}$
數(shù)值

（2）常溫下0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H⁺）   B．c（H⁺）•c（OH^-）   C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化分別為HX3.6、CH₃COOH3.2，則HX電離平衡常數(shù)大于（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是因為稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH₃COOH大，即HX更易電離，所以HX電離平衡常數(shù)也大．

6．在0.1mol•L^-1HAc溶液中，加入適量NaAc晶體，并使NaAc的濃度為0.1mol•L^-1．這時，溶液中的[H⁺]及HAc的電離度是多少？（Ka=1.76×10^-3）

5．為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗：

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸

→

用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標準狀況）

→

過 濾

→

取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　　②容量瓶　�、鄣味ü堋　、芰客病　、轃�杯　�、弈z頭滴管　⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）①本實驗中，用0.1mol•L^-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）₂溶液時，由于操作不當，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）₂溶液時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即換0.01mol•L^-1鹽酸溶液進行第二次滴定，導致算出空氣中CO₂值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.025%．

4．在三個體積為1L、溫度保持不變的容器中，分別發(fā)生反應3A（g）+B（g）?3C（g），5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為2.4mol，下列說法正確的是（　�。�

	反應前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
	A	B	C
甲	6	2	0
乙	0	0	6
丙	6	2	6

	A．	帶大平衡時，丙中A的溶度是甲中的2倍
	B．	若反應開始時向容器中加入A為2mol，B為0.5mol，C為3mol，則反應v（正）＞v（逆）
	C．	到達平衡時，甲中A的轉(zhuǎn)化率等于乙中C的轉(zhuǎn)化率
	D．	若保持恒溫恒壓，達到平衡后再向乙容器中再充入2molC，C的百分含量不變

3．下列混合物無論總質(zhì)量或總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成二氧化碳、水的量都一定的是（　�。�

A．

甲烷和甲醇

B．

丙醛和丙酮

C．

乙烯和乙炔

D．

乙烯和乙醇

2．短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的核電荷數(shù)之比為3：4，W^-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
	B．	原子半徑大小：X＜Y，Z＞W(wǎng)
	C．	化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵
	D．	Y，W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

1．某元素的最高價含氧酸的化學式為H_nXO_2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�

A．

XH8-3n

B．

HX

C．

XH2n

D．

HnX

20．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．
但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）氫氣可用于制備H₂O₂．已知：
H₂（g）+A（l）═B（l）△H₁
O₂（g）+B（l）═A（l）+H₂O₂（l）△H₂ 
其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH_x（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收ymol H₂只需1mol MH_x
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄．同時獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-→FeO₄^2-+3H₂↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．
①電解一段時間后，c（OH^-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為防止Na₂FeO₄與H₂反應使產(chǎn)率降低．
③c（Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na₂FeO₄）低于最高值的原因M點：c（OH^-）低，Na₂FeO₄穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH^-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na₂FeO₄產(chǎn)率降低）．

19．如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應的熱化學方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應的化學方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L^-1 NaOH溶液和1mol O₂，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO₂ 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

18．將兩個鉑電極用導線連接，放置在NaOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，下列敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應式為O2+4e-═2O2-
	B．	放電時溶液中的陽離子向正極方向移動
	C．	該電池反應為CH4+2O2═CO2+2H2O
	D．	通入CH4一極的電極反應式為CH4+2O2+8e-═CO2+2H2O