12．從化學反應速率和化學平衡兩方面去考慮，工業(yè)合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0應采用的適宜條件是（　　）

	A．	低溫、高壓、催化劑		B．	低溫、低壓、催化劑
	C．	高溫、高壓、催化劑		D．	適宜溫度、高壓、催化劑

11．如圖為實驗室制備乙烯的裝置圖，請回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫出實驗室制乙烯的化學方程式：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
Ⅲ、實驗室收集乙烯應采用排水法．

10．某課外活動小組探索苯與液溴的反應是否屬于取代反應，設計了如下實驗裝置．
已知：①苯的沸點：80.1℃溴苯的沸點：156℃
②苯與液溴的反應是一個放熱反應．
試回答：（1）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式
（2）證明該反應為取代反應的現(xiàn)象是C中導管口有白霧產生，生成淡黃色沉淀．
（3）裝置 B 的作用是吸收揮發(fā)出的溴單質，如果沒有 B 裝置對該實驗的結論有何影響？不能判斷是否有HBr生成，無法驗證是否發(fā)生了取代反應．
（4）反應后有機產物在A（填“A”、“B”、“C”）裝置中，將該裝置中的物質倒入盛有水的燒杯中，有機產物在下（填“上”、“下”）層，由于溶有溴單質通常顏色為褐色，可用NaOH（填化學式）除去該雜質．

9．實驗室用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
NaBr+H₂SO₄（濃）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL^-1．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇如圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出      B．B進A出   C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾．
為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

8．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣．但電解前要進行粗鹽精制．試回答下列問題：
資料卡片：

一些物質的溶解性
	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	不	不
Mg2+	不	溶	溶	微

（1）選擇試劑以除去下表所列的可溶性雜質．

雜質	加入的試劑
CaCl2	ⅠNa2CO3
MgCl2	ⅡNaOH
硫酸鹽	ⅢBaCl2

（2）精制過程既要將雜質離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-完全沉淀，又要保證不引入新的雜質，為此你認為加入所選沉淀劑的合理順序為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ（填序號）．
（3）最后加適量的鹽酸以調節(jié)溶液至中性并除去過量的CO₃^2-．其中鹽酸除去CO₃^2-的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

7．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（　　）

	A．	過濾、蒸發(fā)、結晶、溶解		B．	溶解、蒸發(fā)、結晶、過濾
	C．	溶解、蒸發(fā)、過濾、結晶		D．	溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

6．食鹽是人類生活中不可缺少的物質，海水中含有大量食鹽．某地出產的粗鹽中，所含雜質是CaCl₂，通過下面的實驗可制得純凈的NaCl．

請回答：
（1）加入的A是Na₂CO₃，加入A后溶液中所發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+NaCl．
（2）加入的B是HCl，加入稍過量B的目的是除去溶液中過量的CO₃^2-；加入B后溶液中所反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）為檢驗沉淀是否洗凈，最好在最后幾滴洗出液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液溶液．

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為6：5，若測知以W的濃度變化表示的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，計算：
（1）前2min內用Y的濃度變化表示的平均反應速率為0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）2min末X的轉化率為40%．
（3）反應化學方程式中n=3．

4．海帶中含碘元素．從海帶中提取碘元素有下列步驟：
①在濾液中通入足量Cl₂；②將海帶焙燒成灰后加水攪拌；③加CCl₄振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過濾．
合理的操作順序是（　�。�

A．

②⑤①③④

B．

①③⑤②④

C．

①②③④⑤

D．

②①③⑤④

3．用”＞”、”＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
O＜N	Cl＜F	NaCl＜CaO	HF＞HCl